高二化學(xué)選修四模塊綜合試題二

...wd......wd......wd...高二化學(xué)選修四模塊綜合試題二班級姓名學(xué)號第一卷〔選擇題，共48分〕一、選擇題〔此題包括14個(gè)小題，每題3分，共42分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高2.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反響總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)展3.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小C．再參加10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol·L-14.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，以下說法正確的〔〕A．平衡向正反響方向移動(dòng)B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺5.關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用裝置①精煉銅，那么a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進(jìn)展電鍍，鍍件接在b極上C．裝置②的總反響是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H一樣 B．任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O的過程中，能量變化均一樣C．：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，那么a>b D．：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,那么C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=-1.5kJ·mol-17.常溫下，以下各組離子一定能大量共存的是〔〕A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/[H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－8.某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．參加少量水，平衡右移，Cl－濃度減小C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp9.以下離子方程式中，書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A.弱酸水解：HB–+H2OH3O++B2–B.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反響式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反響分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.溶液中OH-向正極移動(dòng)B.鋅發(fā)生氧化反響C.氧化銀是正極D.在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)11.可逆反響2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以以下列圖像錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕12.水的電離方程式：H2OH＋+OH－。以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中參加氨水，平衡向逆反響方向移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中參加少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變D．向水中參加少量固體CH3COONa，平衡向逆反響方向移動(dòng)，c(H＋)降低13．以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH一樣，那么濃度大小順序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反響：3A(g)+B(g)2C〔g〕+xD〔g〕H＜0；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反響速率為0.1mol·(L·min)-1.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.B的轉(zhuǎn)化率為25%B．A的平均反響速率為0.15mol·(L·min)-1C．恒溫下到達(dá)平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等D．降低溫度，逆反響速率變小，正反響速率增大，平衡正向移動(dòng)第=2\*ROMANII卷二、填空題15．(4分)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是。A．在測定中和反響的反響熱實(shí)驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度B．可用pH試紙測定新制氯水的pHC．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要枯燥D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)16．〔10分〕某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積〔mL〕所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積〔mL〕滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36〔1〕滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?！?〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________〔3〕堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是〔填“偏高〞或“偏低〞或“無影響〞，下同〕?！?〕某同學(xué)用準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在中〔填“甲〞或“乙〞〕，該反響的離子方程式為：。17．〔6分〕研究化學(xué)反響中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識答復(fù)以下問題：〔1〕一氧化碳與水蒸氣反響過程的能量變化如以以下列圖所示：=1\*GB3①反響的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。=2\*GB3②：那么〔2〕化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成〔或拆開〕1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放〔或吸收〕的能量。：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1。那么1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH3(g)ΔH=。18．〔12分〕以以下列圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，答復(fù)以下問題：〔1〕甲池是裝置，電極A的名稱是?！?〕甲裝置中通入CH4的電極反響式為，乙裝置中B(Ag)的電極反響式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是〔寫化學(xué)式〕，〔3〕一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。〔：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL〕。假設(shè)要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入〔寫化學(xué)式〕。19．〔14分〕在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反響：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007〔1〕寫出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。：＞，那么該反響是熱反響。〔2〕右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反響的平均速率v=?！?〕能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d．容器內(nèi)密度保持不變e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化〔4〕縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向反響方向移動(dòng)〔填“正〞或“逆〞〕，K值〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕20．〔12分〕〔1〕25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號)?！?〕25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“堿性〞〕，請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：?！?〕25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，那么溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m與n的大小關(guān)系是ｍｎ〔填“>〞“＝〞或“<〞〕。高二化學(xué)選修四模塊綜合試題二1B2D3B4A5C6A7B8D9C10A11D12C13C14B15．CD16．〔1〕當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色〔2〕0.10mol/L3〕偏高〔4〕甲5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O17.〔1〕=1\*GB3①=2\*GB3②〔2〕—46.2KJ/moL18．〔1〕原電池陽極〔