高中化學(xué) 第2單元 第一課時(shí)從自然界獲取鐵和銅 蘇教必修1

從自然界中獲取鐵和銅.獵戶座流星雨景象獅子座流星劃過天空.陳列于新疆地質(zhì)礦產(chǎn)博物館重達(dá)30噸、世界排行第三(按重量)的大隕鐵。.常見的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃鐵礦(FeS2

)隕鐵.常見的銅礦石毛赤銅礦(Cu2O

)黃銅礦（CuFeS2）孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)藍(lán)銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2

).一、鐵銅在自然界中的存在為什么地球上只存在少量單質(zhì)銅，而鐵單質(zhì)只存在于隕石中?你知道嗎煉鐵和煉銅主要以化合態(tài)形式存在于自然界。.分組討論如何將鐵、銅從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)？生成鐵的化學(xué)方程式生成銅的化學(xué)方程式

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3H2+Fe2O32Fe+3H2OH2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2

Fe+CuCl2Cu+FeCl23CO+Fe2O32Fe+3CO2

.里邊堆上柴火，上面放上鐵礦石，煉出的鐵水順爐內(nèi)通道匯聚于爐底，再?gòu)囊恍】诹鞒觯憧梢宰鳛樯F使用了。古代煉鐵.工業(yè)煉鐵過程:煉鐵和煉銅

思考下列問題:

⑴CO是怎樣形成的?⑵鐵礦石是如何被還原的?⑶石灰石的作用是什么?二、鐵的冶煉.煉鐵和煉銅

煉鐵：鐵礦石（化合態(tài)）→鐵單質(zhì)（游離態(tài)）（2）基本反應(yīng)原理：利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。（3）設(shè)備：高爐（1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣

（4）煉鐵的主要反應(yīng)過程：3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫（5）煉鐵產(chǎn)品：生鐵.煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應(yīng)過程①產(chǎn)生還原劑：

C+O2→CO2CO2+C→2CO

（空氣，焦炭）

②還原鐵礦石：

（鐵礦石）

③造渣（除脈石）：

CaCO3→

CO2+CaOCaO+SiO2→

CaSiO3

（熔劑：石灰石）高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫.煉鐵和煉銅下圖為我國(guó)紀(jì)念1996年鋼鐵產(chǎn)量超億噸而發(fā)行的郵票.2.高溫冶煉黃銅礦：1.濕法冶銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.生物煉銅：（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黃銅礦粗銅精銅電解三、銅的冶煉：煉鐵和煉銅.鞏固練習(xí)1.鐵和銅在自然界中主要以_______的形式存在.工業(yè)上鐵的冶煉是在_________中進(jìn)行的，原料有_______

、____、____、_______等。冶煉的過程將氧化鐵_______單質(zhì)鐵的方程式為:______________________________。2.在高溫下可還原氧化鐵的化合物是(

)

A.焦炭

B.氫氣

C.二氧化碳

D.一氧化碳化合物煉鐵高爐鐵礦石焦炭空氣石灰石還原為

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.鞍鋼2000立方米高爐外景圖.高爐結(jié)構(gòu)圖C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2.

我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅。”意思是說銅鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成。實(shí)質(zhì)就是我們現(xiàn)在所說的：鐵