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第三節(jié)電解池.第三節(jié)電解池

G

CCH2O問(wèn)題：如果把兩根石墨棒作電極插入H2O

中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。.電解氯化銅溶液微觀模擬實(shí)驗(yàn)分析：.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成?！帢O。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣?！?yáng)極。CCCuCl2溶液CuCl2＋－陰極陽(yáng)極電解：使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。.一、電解原理：③電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解①通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，H2O、Cu2+、Cl－為自由移動(dòng)的離子；H++OH－H+、OH－②通電后：Cu2+移向陰極得到電子，Cl－移向陽(yáng)極失去電子；H+、OH－、陽(yáng)極：陰極：.二、構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液CC④構(gòu)成閉合回路.電解氯化銅溶液微觀模擬實(shí)驗(yàn)分析：.

為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？思考：.放電順序：陰極：陽(yáng)離子放電得電子能力強(qiáng)（氧化性強(qiáng)的）離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>NO3－>SO42－>F－

陽(yáng)極：陰離子放電或陽(yáng)極本身放電失電子能力強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的離子先失電子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

（與離子得失電子的難易程度有關(guān)）.

電解電解水：2H2O2H2＋O2

.課堂小結(jié)電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根

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