高中化學(xué) 化學(xué)推斷題解題高手 新人教

化學(xué)推斷題解題高手

【問(wèn)問(wèn)化學(xué)】.

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推斷題是平時(shí)各級(jí)考試、每年高考必考的題型之一，考察的分值一般在35分----60分之間。該類型題具有考查知識(shí)面廣、思考容量大、邏輯推理嚴(yán)密、條件隱含、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近幾年來(lái)高考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來(lái)越高，知識(shí)覆蓋面也越來(lái)越廣，考生失分率較高?；瘜W(xué)推斷題的類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、框圖式推斷題、關(guān)系式推斷題、敘述式推斷題。這類題一方面考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面也考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽→整體掃描→產(chǎn)生印象→找突破口→注意聯(lián)系→意向猜測(cè)→全面分析→驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是：依據(jù)物質(zhì)的特征或轉(zhuǎn)換特征等來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，完成全部未知物的推斷后，再完成整個(gè)題目。解題的方法有順推法、逆推法、假設(shè)論證法、發(fā)散法、列舉法等等。只要是認(rèn)真看了此光盤的內(nèi)容，解化學(xué)推斷題的能力就有明顯提高。若是掌握了此課件的大部分或絕大部分內(nèi)容，就能成為解化學(xué)推斷題的高手（2006年、2007年高考全國(guó)卷中化學(xué)推斷題均占44分,2008年推斷題的分值為41分）。.由上表可知：A、B、C、D依次是（）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3［解析］用圖表尋找突破口，從而進(jìn)行解答。反應(yīng)物A+BC+DA+DC+AD+B現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體第一部分：化學(xué)推斷題的類型

一、表格式推斷題例1

A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質(zhì)的無(wú)色溶液中的某一種，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生現(xiàn)象如下表所示：

給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型可采用列表對(duì)照法或相互反應(yīng)產(chǎn)生最多或最少現(xiàn)象的物質(zhì)為突破口進(jìn)行解答。.HClBaCl2AgNO3Na2CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3—↑↓↓↓↓↓↑↓—↓↓從表中看出，一種物質(zhì)跟其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成白色沉淀的是AgNO3、即為A（A+B、A+D、C+A均生成白色沉淀）；D+B→無(wú)色氣體，則D、B是HCl或Na2CO3，又從“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即兩兩混合時(shí)，生成一種氣體，兩種白色沉淀，則D是Na2CO3；不難得出B為HCl，C為BaCl2。答案：D.給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來(lái)，形成了一個(gè)“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題例2下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式.ABCFED.Ca(OH)2——CuSO4Na2CO3BaCl2————HClFe——A：________;B：________;C：________;D：________;E：________;F：________;［解析］可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖:Ca(OH)2能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng),CuSO4能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，Na2CO3能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，BaCl2能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，HCl能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)。

分析方框圖，B、F所在方框均為4條線，即能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，為CuSO4和Na2CO3，而均能與B、F反應(yīng)只有A，則A一定是BaCl2，這是解答此題的突破口。A確定后，馬上可確定C為Fe（余下的只有Fe能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)），隨后可推斷出D為HCl，B為CuSO4，F(xiàn)為Na2CO3，E為Ca(OH)2。

.BaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClABCFED.例3X、Y、Z是3種元素的單質(zhì)，甲、乙是2種常見(jiàn)的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：三、框圖式推斷題

框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少，題意及所供信息新穎且簡(jiǎn)潔，能很好地檢測(cè)出考生的知識(shí)和能力儲(chǔ)備，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率為100%。有無(wú)機(jī)框圖題和有機(jī)框圖題兩類題型。

（3）若單質(zhì)X是________，則單質(zhì)Y、Z分別是________；若單質(zhì)X是________;則單質(zhì)Y、Z分別是________；若單質(zhì)X是________，則單質(zhì)Y、Z分別是________。（2）單質(zhì)X是________（填“金屬”或“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素的化合物是________，不含有組成Y的元素的化合物是________（用“甲”、“乙”填寫）。.單質(zhì)X化合物乙化合物甲單質(zhì)Y單質(zhì)Z單質(zhì)Z.[解析]單質(zhì)X+化合物==化合物乙+單質(zhì)Y，這屬于置換反應(yīng)，是解答此題的突破口，而在置換反應(yīng)中，單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非金屬。（1）、（2）問(wèn)的答案為：

此題在學(xué)過(guò)“鹵素”后可得到1~3組答案；學(xué)過(guò)“硫和硫的化合物”后,可得到4~5組答案；學(xué)過(guò)“硅和硅酸鹽工業(yè)后，可得到6~7組答案”學(xué)過(guò)“氮和磷”后，可得到8~9組答案；學(xué)過(guò)“幾種重要的金屬”后，還可得到10~13組答案。

（3)問(wèn)是開(kāi)放性推斷題，在“鹵素”、“硫和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置換反應(yīng)。比如有以下幾組答案：（2）單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非金屬。

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素是甲，不含有組成Y的元素是乙。.CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H2SH2SH2ONaIHBr甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeSCN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2CO2Cl2F2Cl2Cl2X13組12組11組10組9組8組7組6組5組4組3組2組1組.O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體)(黑色固體)(藍(lán)色沉淀)四、關(guān)系式推斷題

這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各物質(zhì)。例4A→E五種物質(zhì)有如下所示的反應(yīng)關(guān)系式：［解析］此類推斷題中，物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象往往是解題的突破口。紫紅色固體A與O2反應(yīng)生成黑色固體B，可推斷出A為Cu，B為CuO；根據(jù)后面的關(guān)系及“藍(lán)色沉淀”可推出D為CuSO4，C為CuCl2，E為Cu(OH)2。即：.CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體)(黑色固體)(藍(lán)色沉淀).例5周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A與B同周期，A與C同主族，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41，則A、B、C各是什么元素？五、敘述式推斷題

此類推斷題是以文字?jǐn)⑹鲂问浇o出的，出題的范圍廣，可以給出物質(zhì)范圍或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象或已知數(shù)據(jù)，要求考生推斷出元素、化合物的名稱，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)，或根據(jù)已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算推斷等，敘述式推斷類型有：（1）元素、化合物推斷題；（2）實(shí)驗(yàn)推斷題；（3）計(jì)算推斷題；（4）綜合性推斷題。下面各舉一個(gè)例題予以說(shuō)明。（一）元素、化合物推斷題CABOSCl[解析]抓住“A、C最外層電子數(shù)相等，它們與B的最外層電子數(shù)相差1”的特點(diǎn)，用三元素的最外層電子數(shù)之和除以3便可以求解，即19/3=6……1，則A、C為VIA族的氧或硫，B的質(zhì)子數(shù)為41-8-16=17，則B為氯元素。易知A為硫，C為氧.它們的位置關(guān)系是：

.例6有一白色固體粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：（二）實(shí)驗(yàn)推斷題由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有_________;一定不含有_________;可能含有_________。（填化學(xué)式）③在濾液中加入適量的NaOH溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②過(guò)濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。①將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液。.Na2SO4CuSO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3無(wú)

(①中的“無(wú)色清液”得出的結(jié)論)

(②中部分溶解的沉淀)

有

(從②中得出)

有可能含有有(從3中知生成的是NH3,必有NH4NO3)推斷過(guò)程及參考答案：

.

BaO——Ba(OH)2——2HCl15317173Y=15.3X=17.1146×5%=7.3（三）計(jì)算推斷題例7

某化合物R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗(yàn)，白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g5%的鹽酸時(shí)溶液恰好呈中性，求原混合物中R的質(zhì)量。[解析]因Na2SO4的氧化性很弱，它與R不大可能發(fā)生氧化反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)考慮，可得出白色沉淀為BaSO4，即R中含Ba2+，又反應(yīng)后的濾液呈堿性，可初步推斷出R為Ba(OH)2[BaO也可以與水反應(yīng)生成Ba(OH)2]。有答：R為Ba(OH)2時(shí)質(zhì)量為17.1克（為BaO時(shí)質(zhì)量為15.3克）。.例8

（2004年全國(guó)高考題）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：這類推斷題出現(xiàn)的頻率較高，象2004年高考（全國(guó)卷）理科綜合的26題（16分）、27題（14分）、28題（14分）均屬綜合性推斷題，總分值達(dá)44分。（四）綜合性推斷題②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L—1鹽酸中，得溶液C；①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。.[解析]此題涉及的知識(shí)點(diǎn)多而不難，是一道好的綜合性推斷題。要完成題目的解答，必須推斷出單質(zhì)B、溶液C和D，再進(jìn)行計(jì)算。

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引起鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)___________，c(Fe2+)為_(kāi)___________。.2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,所以單質(zhì)B為Fe。②20gA與HCl反應(yīng),得到溶液Ｃ為MgCl2、FeCl3和HCl；③Fe和溶液C反應(yīng)，放出H2的同時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，因Fe剩余，所以溶液中無(wú)Fe3+。c(Mg2+)和c(Fe2+)的計(jì)算：設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為xmol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，∴c(Mg2+)=0.67mol/L，對(duì)于Fe2+，來(lái)源分兩部分，一部分是Fe3++B→Fe2+，另一部分是B+2H+→Fe2++H2↑，有：

2Fe3++Fe==3Fe2+Fe~~~~~~~~~H223112×0.1y=0.3molZ=0.050.05mol得c(Fe2+)=2.3mol/L

.參考答案:(1)加少量KClO3,插入鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(3)Fe+2Fe3+==3Fe2+，F(xiàn)e+2H+==Fe2++H2↑

(4)c(Mg2+)=0.67mol/L，c(Fe2+)=2.3mol/L.第二部分：化學(xué)推斷題的突破口一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成為突破口（1）族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是O；族序數(shù)是周期數(shù)3倍多1的元素是F。（2）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li和Ca；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。.（8）C元素有多種不同的同素異形體，其中一種硬度最大（金剛石），另一種熔點(diǎn)最高（石墨）；C60熔點(diǎn)低；C是構(gòu)成有機(jī)物的骨架元素，所形成的化合物最多。（4）沒(méi)有中子、由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是H;相對(duì)原子質(zhì)量相差1倍或2倍的同位素是氫元素的3種同位素（H、H、H）。11112131（5）質(zhì)量最輕的元素是H，其次是He，它們的單質(zhì)都可以用來(lái)填充氣球。11（6）地殼中含量最多（豐度最大）的元素是O，其次是Si＞Al＞Fe＞Ca；地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe。（7）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差是4的是S，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之差為零的元素是C和Si。.（9）含10個(gè)電子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;離子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。（10）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；離子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。（11）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的離子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2--)。（12）常見(jiàn)兩種元素組成不同物質(zhì):①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S④CO、CO2⑤SO2、SO3⑥FeCl2、FeCl3⑦FeO、Fe2O3Fe3O4⑧FeS、FeS2⑨CuO、Cu2O⑩CH4、C2H4

（13）官能團(tuán)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛類、甲酸、甲酸的酯、甲酸的鹽、葡萄糖、麥芽糖。②能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、酸。.二、以物質(zhì)的氣味為突破口有刺激性氣味的氣體;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭雞蛋氣味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁氣味：硝基苯。三、以物質(zhì)的狀態(tài)為突破口（1）常溫下氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有氣體。（2）常溫下氣體化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。（3）常溫下液態(tài)物質(zhì)：H2O、H2O2、H2SO4（濃）、Br2、Hg、CS2、一些有機(jī)物。.

四、以物質(zhì)的顏色為突破口（1）白色難溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮狀沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、鐵粉、銀粉（4）（淡）黃色固體：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）紅棕色：Fe2O3、NO2。

.（9）焰色反應(yīng)：鈉為黃色，鉀為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。（6）紅色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(紅褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3與苯酚的生成物（8）其它顏色：Cu2+溶液為藍(lán)色、Fe3+溶液為淺黃色、Fe2+溶液為淺綠色、Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀、溴水為橙色、Br2在CCl4等有機(jī)物中的顏色為橙色，I2在CCl4等有機(jī)物中的顏色為紫紅色（2004年高考全國(guó)卷28題的突破口，分值為14分）。.（2）能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬只有Al，非金屬只有Si。五、以物質(zhì)典型性質(zhì)為突破口（1）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。（3）溶于水顯堿性的氣體唯有NH3;遇酚酞變紅的氣體一定是NH3（4）與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀的氣體可能為O2、Cl2或SO2。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)唯有白磷。，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體也只有NH3。.（10）可與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的無(wú)色氣體生成且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復(fù)原的為含SO32—的物質(zhì)。

（6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于鹽酸的只有SO42--。（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl--；若生成淺黃色沉淀的為Br--;黃色沉淀的為I--。

（8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32—。.（11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物只有Al2O3。(12)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合,生成鹽的元素一定是氮。（13）能與濃H2SO4、Cu共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的鹽只有硝酸鹽。（14）遇SCN—呈血紅色溶液、遇OH—生成紅褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，該溶液中必含F(xiàn)e2+。.（16）能與水作用產(chǎn)生氣體且有白色漿狀沉淀生成的物質(zhì)只有CaC2。

（17）1mol醇與Na反應(yīng)放出1molH2，可確定有機(jī)物中含有兩個(gè)—OH。（18）1mol有機(jī)物與純堿反應(yīng)放出1molCO2，可確定有機(jī)物中含兩個(gè)—COOH。（19）1mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成4mol銀，可證明有機(jī)物中含兩個(gè)—CHO。.六、以反應(yīng)現(xiàn)象為突破口反應(yīng)過(guò)程中沉淀、氣體、顏色改變、爆炸等特征反應(yīng)現(xiàn)象，可以作為突破口。例如，在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色,則氣體能為CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入堿液,先產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO，除此以外，還有以下反應(yīng)：（1）2Na+O2Na2O2

淡黃色固體點(diǎn)燃（2）H2+Cl22HCl蒼白色火焰點(diǎn)燃（3）2P+3Cl22PCl3

白色煙霧

PCl3+Cl2PCl5

白色煙霧點(diǎn)燃點(diǎn)燃.（4）Cu+Cl2CuCl2

棕黃色的煙

△（6）Cl—+Ag+AgCl↓白色沉淀（7）Br—+Ag+AgBr↓淺黃色沉淀（8）I—+Ag+AgI↓黃色沉淀（9）2H2S+O22S↓+2H2O產(chǎn)生淡黃色不溶于水的物質(zhì)（5）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O產(chǎn)生黃綠色氣體

△.（10）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O紅棕色氣體（11）S2O32—+2H+S↓+SO2↑+H2O生成淡黃色沉淀和氣體（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑生成白色沉淀和氣體（13）Al3++3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2

產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體（14）2Al3++3CO32—+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體.（1）Fe+HCl(H2SO4)→FeCl2(FeSO4)+H2（→表示反應(yīng)未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反應(yīng)類型為突破口例如，同一元素的高價(jià)物質(zhì)和低價(jià)物質(zhì)混合生成該元素的單質(zhì)（歸中反應(yīng)），則該元素一定為非金屬元素中的變價(jià)元素，可能是C、Cl、S、N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體,則可能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)；常見(jiàn)的置換反應(yīng)有：

.（5）2F2+2H2O4HF+O2

（6）FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)

（7）2Mg+CO22MgO+C

（8）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（9）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

高溫點(diǎn)燃高溫.八、以反應(yīng)條件為突破口

例如，不加熱加MnO2即有氣體產(chǎn)生的是H2O2；有“電解”條件的反應(yīng)一般為：2Al2O3==4Al+3O2↑；2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑；在“加熱”條件下常見(jiàn)的分解反應(yīng)有:

（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）NH4HCO3NH3↑+H2O↑CO2↑（4）(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑（5）4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（6）硝酸銨的分解反應(yīng)有(重要！)NH4NO3N2O↑+2H2O2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O△△△△△△△△.（7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O△△在“高溫”條件下常見(jiàn)的反應(yīng)有：

（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（4）2Al2O34Al+3O2↑（5）N2+3H22NH3（6）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫.電解高溫高溫高溫高溫高溫、高壓=========催化劑.(7)C+H2O====CO+H2(條件：高溫）

九、以一些特定反應(yīng)為突破口（1）多步氧化：

H2SSSO2SO3NH3NONO2CH4CCOCO2乙烯乙醛乙酸

醇醛酸

〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕(8)SiO2+2C====Si+2CO

（條件：高溫）（9）工業(yè)制玻璃的的兩個(gè)反應(yīng)，條件也是高溫.（2）與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2(3)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。（4）與H+反應(yīng)可逸出氣體的離子：CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—。（5）與OH--反應(yīng)可逸出氣體：NH4++OH—===NH3↑+H2O.（6）工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)有（注意?。焊邷谻aCO3CaO+CO2↑2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Al2O34Al+3O2↑N2+3H22NH3C+H2OCO+H24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2電解高溫高溫高溫、高壓催化劑電解.第三部分：化學(xué)推斷題的解題技巧

表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、關(guān)系式推斷題、敘述式推斷題的解題方法與技巧前面已有介紹?？驁D題作為推斷題的一大類型，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)很多，解題技巧性強(qiáng)，下面重點(diǎn)介紹框圖題常用的解題方法與技巧，并安排了一些練習(xí)，提供了詳細(xì)的參考答案。1、順推法

順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問(wèn)題的方法。.飽和食鹽水電解ABCEFGDHIC反應(yīng)①例9

下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，請(qǐng)推斷出字母所代表物質(zhì)并寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

.飽和食鹽水電解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2飽和食鹽水電解ABCEFGDHIC反應(yīng)①.ABC加C加EDE點(diǎn)燃加E△

說(shuō)明：Ｈ除了Ｚn之外，還可以是H與HCl反應(yīng)的較活潑金屬，如Na、Mg、Al、Fe等。2、逆推法

此類題的某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可以達(dá)到求解的目的。例10下圖中C、D為無(wú)色氣體，E常溫下為無(wú)色液體。

兩種無(wú)色氣體點(diǎn)燃后得到E，且E在常溫下為無(wú)色液體，可確定E為H2O。推斷過(guò)程及參考答案：.NaNa2O2O2加O2H2點(diǎn)燃加H2OH2O△ABC加EDE點(diǎn)燃△加C.

例11圖示變化中，E為淡黃色圖體，試確定A~G的化學(xué)式，寫出G→C、E→B的化學(xué)反應(yīng)式。BCGADEF+點(diǎn)燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl3、發(fā)散法

此類題目從中心物質(zhì)出發(fā)，向上、下、左、右四周發(fā)散，可推斷出結(jié)果。.NaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCl+點(diǎn)燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+點(diǎn)燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl.

G→C：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

審題尋找突破口假設(shè)驗(yàn)證分析得出結(jié)論例12如下圖所示，已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。(模糊性)(意向性)(確定性)

假設(shè)法是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問(wèn)題得以解決。假設(shè)法的解題思路可表示為：

4、假設(shè)驗(yàn)證法.Ｘ丙甲乙?。祝冢伲?）甲是_________，乙是_________。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是_____________________。（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是_____________________。請(qǐng)?zhí)羁眨?

推斷過(guò)程及參考答案：

（一）假設(shè)丙、丁在反應(yīng)中顯+1價(jià)；

①若丙、丁為單原子分子，由題意知，甲顯--3價(jià)，即甲為P，丙、丁為Na或Li。同理推得乙為S。②若丙、丁為雙原子分子，則甲為H2、同理推得乙為O2。

（二）假設(shè)丙、丁在反應(yīng)中顯+2價(jià),即為Mg，則甲為N2，同理推得乙為O2，通過(guò)分析,可得兩組答案：.

第一組：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙甲乙?。祝冢賆.

第二組：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3Ｘ丙甲乙?。祝冢?

（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是:(第一組):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P(第二組):N2+3MgMg3N2或N2+3H22NH3（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是:(第一組):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二組):O2+2H22H2O或O2+2Mg2MgO

5、列舉法

根據(jù)所討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或性質(zhì)特點(diǎn),將所知的與此相吻合的物質(zhì)全部列舉出來(lái)，再一一確定，或一一排除。運(yùn)用列舉法時(shí)應(yīng)注意，如果列舉的數(shù)量很大，那么用此法解題的方向就是錯(cuò)誤的。

點(diǎn)燃高溫、高壓催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃.A：__________，B：__________，C：__________D：___________，X：__________，X白色沉淀加過(guò)量的A加過(guò)量的B加過(guò)量的C加過(guò)量的D不反應(yīng)不反應(yīng)加B加D加B加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀

例13

A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。

.

本題的思維出發(fā)點(diǎn)是生成白色沉淀。要找到跟這四種物質(zhì)中的兩種生成沉淀的物質(zhì)，那么先列舉出四種物質(zhì)中的每一種能跟什么作用生成白色沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物質(zhì)是難以尋找的，因?yàn)橄跛猁}易溶于水;跟NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反應(yīng)又能跟Ba(NO3)2反應(yīng)且都能生成白色沉淀的物質(zhì)，應(yīng)該既含Ca2+或Mg2+，又含SO42—或CO32—或SO32—，那就應(yīng)該是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后幾種都不溶或微溶于水，于是初步推斷出X為MgSO4。

將X用MgSO4代入推斷驗(yàn)證,可得出ANaOH，B為NaNO3，C為Ba(NO3)2，D為HNO3。推斷過(guò)程及參考答案為：.

MgSO4Mg(OH)2↓BaSO4↓加過(guò)量的NaOH加過(guò)量的NaNO3加過(guò)量的Ba(NO3)2加過(guò)量的HNO3不反應(yīng)不反應(yīng)

加NaNO3

加HNO3

加NaNO3加HNO3不溶解溶解不溶解不溶解X白色沉淀加過(guò)量的A加過(guò)量的B加過(guò)量的C加過(guò)量的D不反應(yīng)不反應(yīng)

加B

加D

加B

加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀.第四部分：精彩考題回放

例14下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A中是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)的氣體,且實(shí)驗(yàn)室可用固體X和黑色固體Y共熱來(lái)制備氣體A；固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸,E的焰色反應(yīng)顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，H加熱生成固體Y和水。

固體X固體Y氣體A固體B溶于水過(guò)濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液藍(lán)溶液加入淡黃色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F藍(lán)色沉淀H混合共熱.（2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式）：①X、Y共熱___________________________________；

②濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）_________________________；

③C與淡黃色粉末反應(yīng)生成A、F、H（離子方程式）_________（1）X是（填化學(xué)式，下同）_____________，Y是__________，E是_____________。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?固體X固體Y氣體A固體B溶于水過(guò)濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液藍(lán)溶液加入淡黃色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F藍(lán)色沉淀H混合共熱KClO3CuOO2CuO,KCl溶于水過(guò)濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液CuSO4加入淡黃色粉末Na2O2AgClKNO3Na2SO4Cu(OH)2混合共熱.

（1）X是KClO3-，Y是CuO，E是KNO3。（2）①2KClO32KCl+3O2↑②CuO+2H+Cu2++H2O③2Na2O2+2H2O+2Cu2+2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+

CuO

例15如圖，A為金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，E是常見(jiàn)的無(wú)色液體，C、F、H均為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

淡黃色粉末在中學(xué)階段一般只考慮Na2O2，S和AgBr這三種物質(zhì)，分別假設(shè)G是這三種物質(zhì)，進(jìn)行論證，只有Na2O2參與反應(yīng)才能產(chǎn)生氣體A，A即是O2，藍(lán)色沉淀H為Cu(OH)2，藍(lán)色溶液C為CuSO4溶液，從而可推斷出固體Y和固體B中含有Cu元素，Y是黑色，則為CuO，它可作為KClO3加熱分解制O2的催化劑.推斷過(guò)程及參考答案：.此題的突破口是淡黃色固體，高中階段淡黃色固體只考慮S，AgBr和Na2O2這三種,與無(wú)色液體E反應(yīng)生成氣體C和另一種物質(zhì)D的只有Na2O2符合，因此可推斷出B為Na2O2，E為常見(jiàn)的無(wú)色液體,且能與Na2O2反應(yīng)生成D和氣體C,應(yīng)為H2O。從而推斷出A為Na，D、M、N均為鈉的化合物，且D為NaOH，D與H反應(yīng)與量（少量與過(guò)量）有關(guān)，H應(yīng)為CO2氣體；則M、N分別為Na2CO3和NaHCO3，其它物質(zhì)可一一推斷出。BGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（過(guò)）N△+HClHH推斷過(guò)程及參考答案:.NaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2(少)+CO2（過(guò))NaHCO3△+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（過(guò)）N△+HClHH.A、B混合物無(wú)味氣體D氣體C加稀H2SO4加熱加H2O通入氣體DB加稀H2SO4

例16用A、B兩種常見(jiàn)化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其它物質(zhì)均略去）

.

根據(jù)題意知A、B為鈉的化合物，常見(jiàn)的鈉的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，這七種化合物中加熱能直接產(chǎn)生氣體的為NaHCO3，加H2O能產(chǎn)生氣體的為Na2O2，而且它們混合加熱只產(chǎn)生一種氣體C，所以可推斷出混合物中有Na2O2，氣體C為O2。假設(shè)A、B為NaHCO3的混合物是否符合題意呢？加熱產(chǎn)生O2（Na2O2與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2和H2O反應(yīng)均產(chǎn)生O2），加H2O產(chǎn)生O2，加稀H2SO4則產(chǎn)生O2和CO2氣體.（1）寫出化學(xué)式：A__________B_________C__________D_________（2）混合物加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。推斷過(guò)程及參考答案：

經(jīng)驗(yàn)證，且B加稀H2SO4產(chǎn)生氣體D，所以B為NaHCO3，A為Na2O2，D為CO2，符合題意。

答案（1）ANa2O2BNaHCO3CO2DCO2（2）混合物加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.Na2O2O2加稀H2SO4加熱加H2OCO2通入CO2加稀H2SO4NaHCO3NaHCO3A、B混合物無(wú)味氣體D氣體C加稀H2SO4加熱加H2O通入氣體DB加稀H2SO4.ABCD固體Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④例17室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。.室溫下的單質(zhì)氣體有H2、O2、N2、O3、Cl2，兩兩能反應(yīng)是H2與O2、H2與Cl2、H2與N2,生成物溶于水能與單質(zhì)A反應(yīng)只有H2與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物HCl，（H2與O2反應(yīng)生成H2O與Na等反應(yīng)也能產(chǎn)生氣體，但條件中已有“溶于水”，不考慮此種情況），則可推出A為金屬單質(zhì),C為H2、B為Cl2，進(jìn)而可推斷出A為變價(jià)金屬，為Fe。請(qǐng)回答：（1）A是___________，B是___________，C是___________(填化學(xué)式）（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式________________________;（3）反應(yīng)④的離子方程式______________________;

推斷過(guò)程及參考答案：.FeCl3HCl①②溶于水HClFeFeFeCl2H2H2Cl2Cl2FeCl3③④ABCD固體Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④.答案：

（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（2）2Fe+Cl22FeCl3（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—點(diǎn)燃

例18已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)框圖填空。

ABDLMHGJKBECC①高溫②電解③④⑤.（1）單質(zhì)M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是_________和_________（填代號(hào)）；它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是________________和________________。推斷過(guò)程及參考答案：有“電解”作為反應(yīng)條件且有三種產(chǎn)物生成的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，在“高溫”條件下分解且可用于工業(yè)生產(chǎn)的只有CaCO3的分解反應(yīng)了。CaCO3分解產(chǎn)物為CaO和CO2--，A、B為NaCl和H2O，只有H2O與CaO、CO2能反應(yīng)，它們反應(yīng)的產(chǎn)物G又能與電解飽和食水的產(chǎn)物之一H能生成三種產(chǎn)物，從而可推斷出B為H2O，D為CaO，H為Cl2，G為Ca(OH)2，用順推法可推斷出結(jié)果。有“電解”作為反應(yīng)條件且有三種產(chǎn)物生成的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，在“高溫”條件下分解且可用于工業(yè)生產(chǎn)的只有CaCO3的分解反應(yīng)了。CaCO3分解產(chǎn)物為CaO和CO2，A、B為NaCl和H2O，只有H2O與CaO、CO2能反應(yīng)，它們反應(yīng)的產(chǎn)物G又能與電解飽和食水的產(chǎn)物之一H能生成三種產(chǎn)物，從而可推斷出B為H2O，D為CaO，H為Cl2，G為Ca(OH)2，用順推法可推斷出結(jié)果。

（1）單質(zhì)M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是_________和_________（填代號(hào)）；它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是________________和________________。推斷過(guò)程及參考答案：.NaClH2OCaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3CaCO3①高溫②電解③④⑤ABDLMHGJKBECC①高溫②電解③④⑤.

答案：（1）單質(zhì)M是H2；（2）化合物B是H2O；（3）圖中除反應(yīng)①以外還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，②和④（填代號(hào)），它們的化學(xué)方程式分別是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

電解

從實(shí)驗(yàn)中可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是______________________或______________________。例19有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.固體粉末水過(guò)濾無(wú)色溶液白色沉淀稀鹽酸無(wú)色氣體無(wú)色溶液

固體粉末溶于水過(guò)濾后得無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有CuSO4(藍(lán)色)，白色沉淀能溶于稀HCl且放出無(wú)色氣體，該沉淀為CaCO3，其它三種物質(zhì)Na2SO4、KNO3、BaCl2中只有Na2SO4與BaCl2不能同時(shí)存在（生成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀）。

答案：從實(shí)驗(yàn)中可以判斷，該固體粉末中一定不含有CuSO4，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2其中的一種答案（另一種答案只要將BaCl2代替Na2SO4即可）用圖示表示如下：從實(shí)驗(yàn)中可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是______________________或______________________。推斷過(guò)程及參考答案：.CaCO3、Na2SO4、KNO3水過(guò)濾Na2SO4、KNO3溶液CaCO3稀鹽酸CO2CaCl2溶液固體粉末水過(guò)濾無(wú)色溶液白色沉淀稀鹽酸無(wú)色氣體無(wú)色溶液.XYZ例20短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。如圖：

（1）X元素的單質(zhì)的分子式為_(kāi)___________，若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________。

（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是_____________，Y單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）用電子式表示Z單質(zhì)與Na反應(yīng)的過(guò)程_______________。

推斷過(guò)程及參考答案：

短周期為一、二、三周期,第一周期只有氫、氦兩種元素,符合圖中關(guān)系的X只能是He，He的下一個(gè)元素是Ne，Ne的前一個(gè)元素是F，即Y為F元素。同理可推斷出Z為硫元素。.參考答案：（1）He，4g/mol。（2）瑩石，2F2+2H2O=4HF+O2。（3）略例21從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：B的溶液無(wú)色氣體CE的溶液足量硫酸過(guò)量KOH溶液△足量濃KOH溶液△無(wú)色氣體D無(wú)色氣體D含F(xiàn)的溶液通到C的溶液里A的濃溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加鹽酸將溶液中和后加入足量濃溴水.A的濃液與硫酸反應(yīng)放出氣體，A可能為碳酸鹽或亞硫酸鹽（常包含酸式鹽），A又能與KOH反應(yīng)放出無(wú)色氣體，A可能為銨鹽，且這兩種氣體在水溶液中能生成含A的溶液，即NH3+CO2+H2O→，NH3+SO2+H2O→均能發(fā)生反應(yīng)。E→F這一步中，加進(jìn)去的是氧化劑Br2，說(shuō)明E具有還原性，從而排除了A為碳酸銨和碳酸氫銨的可能性。此題用順推法可得出結(jié)果。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；F________；（2）寫出E→F的離子方程式：____________________________；推斷過(guò)程及參考答案：.(NH4)2SO4SO2K2SO3足量硫酸過(guò)量KOH溶液△足量濃KOH溶液△NH3NH3K2SO4通到C的溶液里NH4HSO3(NH4)SO3或(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加鹽酸將溶液中和后加入足量濃溴水B的溶液無(wú)色氣體CE的溶液足量硫酸過(guò)量KOH溶液△足量濃KOH溶液△無(wú)色氣體D無(wú)色氣體D含F(xiàn)的溶液通到C的溶液里A的濃溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加鹽酸將溶液中和后加入足量濃溴水.

答案：（1）化學(xué)式：A：(NH4)2SO3或NH4HSO3；B：(NH4)2SO4F:K2SO4(2)SO32—+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br—

A、B混合溶液①溶液⑨過(guò)量氣體②沉淀③濾液④氣體⑤氣體⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化劑溶液⑥燃燒氣體⑤適量NaOH溶液溶液⑦溴水

例22下圖各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B是兩種正鹽，均含有同一種非金屬元素，A、B溶于水后得到的混合溶液①。.

（1）A、B是_____________的混合液，溶液⑨是____________，氣體②是____________，沉淀③是___________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②→⑥_________________________________________________⑦→④_________________________________________________

推斷過(guò)程及參考答案：沉淀③氣體⑤，可初步推斷出沉淀③為非金屬單質(zhì)S，氣體⑤為SO2氣體⑤燃燒氣體⑧溶液⑨，根據(jù)這一關(guān)系可推斷出的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，再結(jié)合上面的推斷，可推斷出⑤為SO2,⑧為SO3，⑨為H2SO4,沉淀③為S,可推斷出A、B均含有硫元素，且硫的化合價(jià)不同，與H2SO4生成氣體②能燃燒，說(shuō)明②為H2S氣體，則A、B中有一種為Na2S，要生成S沉淀，只有反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，那么另一種正鹽是Na2SO3。催化劑O2水催化劑△.Na2SNa2SO3過(guò)量H2SSNa2SO4SO3H2SO4H2SO4O2O2足量NaOH溶液水催化劑Na2S燃燒SO2SO2適量NaOH溶液Ha2SO3溴水A、B混合溶液①溶液⑨過(guò)量氣體②沉淀③濾液④氣體⑤氣體⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化劑溶液⑥燃燒氣體⑤適量NaOH溶液溶液⑦溴水.答案：

（1）Na2S和Na2SO3；稀H2SO4；H2S氣體；S（2）②→⑥H2S+2OH—=S2—+2H2O⑦→④SO32—+Br2-+H2O=SO42—+2Br—+2H+

單質(zhì)A單質(zhì)BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙單質(zhì)B

例23下列各單質(zhì)和化合物之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素。.（1）單質(zhì)A可能是________________。（2）單質(zhì)B一定是金屬還是非金屬_____________，這是因?yàn)開(kāi)____________。（3）寫出下列反應(yīng)方程式（只要求寫出一種可能的反應(yīng)方程式）單質(zhì)A與NaOH溶液：_________________________；化合物甲與NaOH溶液：________________________；

單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和化合物乙，則A為單質(zhì)Al或Si；化合物甲與NaOH溶液能反應(yīng)，則甲為酸性氧化物（Al2O3或SiO2）才符合題意，則B為O2。

推斷過(guò)程及參考答案：.Al或SiNaOH溶液Al2O3或SiO2NaOH溶液H2OH2NaAlO2或Na2SiO3NaAlO2或Na2SiO3O2O2單質(zhì)A單質(zhì)BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙單質(zhì)B.（1）Al或Si(2)非金屬，鋁或硅只有和氧氣反應(yīng)，才能生成酸性氧化物(Al2O3或SiO2）與堿溶液反應(yīng)符合題意。（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH+H2O=2NaAlO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)D單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H化合物I高溫反應(yīng)①高溫反應(yīng)②電解反應(yīng)③室溫反應(yīng)④

例24如圖所示，已知：a.單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料；b.化合物F是不能生成鹽的氧化物；c.化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)。.單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)是Si，那么反應(yīng)①應(yīng)是工業(yè)上制單質(zhì)Si的反應(yīng)，A是SiO2；F是不能成鹽的氧化物，應(yīng)是CO；化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A——SiO2起反應(yīng),應(yīng)是HF。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?）化合物F是________________。

（2）化合物I是________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________推斷過(guò)程及參考答案：.SiO2CH2OF2SiCOH2O2HF高溫反應(yīng)①高溫反應(yīng)②電解反應(yīng)③室溫反應(yīng)④氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)D單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H化合物I高溫反應(yīng)①高溫反應(yīng)②電解反應(yīng)③室溫反應(yīng)④.答案：

（1）化合物F是CO（2）化合物I是HF（3）2F2+2H2O=4HF+O2BACD氣體E溶液B足量的澄清石灰水單質(zhì)G氣體F白色沉淀J氣體F藍(lán)色溶液HD（液體）例25已知A、B、C、D、E、F、G、H、J是中學(xué)常用的物質(zhì)。將紅熱固體單質(zhì)A放入顯黃色的溶液B中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體C，E在常溫下不與空氣接觸，其變化如下所示。

回答下列問(wèn)題：（1）A為_(kāi)_______；B為_(kāi)_______；C為_(kāi)_______；F為_(kāi)_______；G為_(kāi)_______；H為_(kāi)_______；.

顯黃色的溶液一般有FeCl3溶液和濃HNO3，從“將紅熱固體單質(zhì)A放入顯黃色的溶液B中劇烈反應(yīng)”可推斷出是紅熱的炭（A)與濃HNO3的反應(yīng)，C為CO2和NO2的混合氣體，D為H2O，氣體E則為NO和CO2的混合氣體，用順推法即可推斷出結(jié)果。（2）寫出A+B→C+D的離子方程式______________________。（3）寫出稀溶液B與單質(zhì)G反應(yīng)的離子方程式_________________。推斷過(guò)程及參考答案：.濃HNO3CCO2、NO2CO2、NO稀HNO3足量的澄清石灰水單質(zhì)CuCaCO3NONOCu(NO3)2H2OH2OBACD氣體E溶液B足量的澄清石灰水單質(zhì)G氣體F白色沉淀J氣體F藍(lán)色溶液HD（液體）.

答案：

（1）A為C；B為HNO3；C為CO2、NO2；F為NO；G為Cu；H為Cu(NO3)2（2）A+B→C+D的離子方程式：

C+4H++4NO3--=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）稀溶液B與單質(zhì)G反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O

.26.（2005年全國(guó)高考題）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：ABDCEFDHG（1）D的化學(xué)式（分子式）是_________，E的化學(xué)式（分子式）是___________。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是____________________________________。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________________。.推斷過(guò)程及參考答案

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)換關(guān)系E(固)+F(固)→D(氣)+H+G(CaCl2)，應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2(E、F如果不是固體的話，還有2HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2等反應(yīng))，采用逆推法，可推斷出結(jié)果。答案為：⑴⑵H2+Cl22HCl⑶2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3

↑+2H2O+CaCl2點(diǎn)燃△△.ABDCEFDHGH2Cl2HClNH4ClCa(OH)2NH3NH3H2OCaCl2.氣體混合物通過(guò)堿石灰得到的氣體③只能是NH3（高中階段唯一的堿性氣體），Mg條既能在②中燃燒，②又能與Na2O2反應(yīng)，則可推斷出②為CO2氣體，進(jìn)行順推，得到①為(NH4)2CO3或NH4HCO3，進(jìn)行順推，可推斷出結(jié)果。①△③通過(guò)濃H2SO4②+Na2O2④⑤催化劑高溫通過(guò)堿石灰⑥⑾+④⑥⑧⑦②⑾⑨⑩+Mg條(點(diǎn)燃)+⑾⑦氣體混合物（1）①、③、④的化學(xué)式分別是_________、_________、_________。（2）⑧與⑨反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

推斷過(guò)程及參考答案：

例27

下圖中①~11分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

.(NH4)2CO3或NH4HCO3△NH3、CO2H2ONH3通過(guò)濃H2SO4+Na2O2Na2CO3催化劑高