高中化學 第三節(jié) 電解池(第一課時) 新人教選修4

第三節(jié)電解池選修4-第四章-電化學基礎(第一課時).思考回憶

1、電解質(zhì)是指在_______________能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2、電離是指電解質(zhì)在_________或______狀態(tài)下離解成____________的過程。

3、原電池是_______________的裝置。

4、構成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學能轉化為電能⑷自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。⑴兩個電極；⑵電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；

⑶形成閉合回路；.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）。A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液

B復習練習：新課開始：原電池是化學能轉變成為電能的裝置。有沒有將電能轉變成化學能的裝置？增加了鹽酸的濃度和量，而加快了反應速率，也增多了氫氣的量。形成原電池，加快了反應速率，而氫氣的量不變。降低了鹽酸的濃度，降低了反應速率，而氫氣的量不變。適當降低了鹽酸的濃度，降低了反應速率，而氫氣的量不變。.對氯化銅溶液通直流電CCCCCC.實驗現(xiàn)象:陰極：在第㈠步和第㈡步中：在第㈢步實驗中:電流表的指針：陽極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層

。

石墨棒上有

放出，并可聞到

，同時看到

試紙變?yōu)?/p>

色。發(fā)生偏轉

均

發(fā)生。紅色固體

氣泡刺激性的氣味藍無新現(xiàn)象

濕潤的碘化鉀淀粉㈠在氯化銅溶液中插入電極㈡把潤濕的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的的電極附近(通電前)㈢接通直流電源后演示實驗P79實驗4-2.結論1：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作_________運動；在外電源的作用下(直流電)，改作_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

自由定向電解P79實驗4-2實驗結論.一、電解原理演示實驗結論2.電極反應式

陽極：陰極:

Cu2+

+

2Cl—

Cu+Cl2↑電解2Cl—-2e—

=Cl2↑Cu2++2e—=Cu總反應：離子化合價升高或失去電子

離子化合價降低或得到電子

(氧化還原反應)P79實驗4-2區(qū)別電離：CuCl2Cu2++2Cl—電離(氧化反應)(還原反應)或CuCl2Cu+Cl2↑電解實驗結論.原理分析：陰極：陽極：電解CuCl2溶液的化學反應方程式：通電前，Cu2＋和Cl－在水里

地移動著；電離自由通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作

移動。溶液中帶正電的

向

移動，帶負電的

向

移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結合成氯分子，從陽極放出。2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCuCl2==Cu＋Cl2↑定向Cu2＋陰極氯離子陽極通直流電或電解本實驗的微觀解釋CuCl2是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中

生成Cu2＋和Cl－。CuCl2Cu2＋＋2Cl－

電離.電解原理1、電解的概念使

通過電解質(zhì)溶液而在

引起

反應的過程叫做電解。

注意：①電流必須是

而不是交流電。②

的電解質(zhì)也能被電解。電流陰、陽兩極氧化還原直流電熔融態(tài).2、電解池:

借助于

引起

的裝置，也就是把

轉變?yōu)?/p>

的裝置叫做電解池或電解槽。

3、構成電解池的條件（1）

電源。（2）兩個電極。其中與電源的

相連的電極叫做

，與電源的

相連的電極叫做

。（3）電解質(zhì)

或

電解質(zhì)。電流氧化還原反應電能化學能直流正極陽極負極陰極溶液熔融態(tài).思考交流

嘗試小結電解氯化銅溶液這一過程的特點和規(guī)律。[提示:電解質(zhì)離子、電解裝置(電源和電極等)、電極反應類型等]小結與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應電源、電極、電極反應關系.問題與課后探究？（下一節(jié)課學習）在溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應的是Cu2+、Cl-

？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律（請課后查閱資料）討論：比較電解池和原電池的異同(課后作業(yè))。例如：電解硫酸鈉溶液

知識拓展：.分層練習1.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。原電池第1-2題:為基礎練習，要求人人掌握。既不是原電池也不是電解池既不是原電池也不是電解池既不是原電池也不是電解池.分層練習1.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。原電池第1-2題:為基礎練習，要求人人掌握。電解池電解池既不是原電池也不是電解池.2．下列說法或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快氣泡放出的速率。D.與電源負極相連的是電解槽的陰極B第1-2題:為基礎練習，要求人人掌握。.

※3．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH保持不變的是（）。A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

C第3題:為中等偏難的綜合練習，要用到上一章的學習內(nèi)容；在下一節(jié)課專題學習的有關內(nèi)容。溶液中含有陽離子：H+。H+得到電子變成H2

↑；陰離子：Cl-、OH-。其中Cl-容易失去電子變成Cl2

↑；導致溶液中c(H+)不斷減少；PH增大。溶液中含有陽離子：Na+和H+。其中H+容易得到電子變成H2↑；陰離子：OH-。OH-失去電子變成O2

↑；溶液中的H+和OH-等摩爾消耗，相當于電解水，導致溶液中；

c(OH-)不斷增大；PH增大。溶液中含有陽離子：Na+和H+。其中H+容易得到電子變成H2↑；陰離子：Cl-、OH-。其中Cl-容易失去電子變成Cl2↑；導致溶液中c(H+)不斷減少或c(OH-)不斷增大；導致c(OH-)﹥

c(H+)

；PH增大。溶液中含有陽離子：Na+和H+。其中H+容易得到電子變成H2↑；陰離子：OH-的SO42-。其中OH-容易失去電子變成O2↑；溶液中的H+和OH-等摩爾消耗，相當于電解水，溶液中保持c(OH-)=

c(H+)

；PH保持不變。.裝置原電池電解池實例

原理

形成條件

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應

能量轉化

應用(下一節(jié)介紹)

返回結束.裝置原電池電解池實例

原理

形成條件

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應

能量轉化

應用

發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應兩個電極，電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，形成閉合回路，自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。電源、電極(惰性或非惰性)、電解質(zhì)(水溶液或熔融態(tài))由電極本身決定。正極：流入電子負極：流出電子由外電源決定。陽極：連電源正極

陰極：連電源負極(外電路)負極→正極

電源負極→陰極→陽極