金屬化學性質

【創(chuàng)設情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？創(chuàng)設情景、導入新課東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍生銹的銅盆CompanyLogo課題2金屬的化學性質鎂帶在空氣中點燃鐵絲在氧氣中燃燒鐵釘放入硫酸銅溶液中

鋅粒放入稀硫酸中金戒指加熱CompanyLogo聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品CompanyLogo鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3CompanyLogo所有的金屬都能和氧氣反應嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？思考CompanyLogo

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。1、你知道金屬可以和氧氣反應的條件嗎？

一.金屬與氧氣的反應討論結論:1.不同的金屬與氧氣的反應條件不同.

2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。CompanyLogo1出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強到弱為（）A金、銅、鐵B鐵、金、銅C銅、鐵、金D鐵，銅，金D2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用D課堂檢測CompanyLogo1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？討論考考你的觀察力你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？CompanyLogo活動一A組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約1～2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，并記錄實驗現(xiàn)象。..\化學實驗下\鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、硫酸的反應.DATB組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

探究:金屬與酸的反應金屬是否有氣體產(chǎn)生速度MgZnFeCuAgCompanyLogo1、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較CompanyLogo討論與交流金屬是否有氣體產(chǎn)生速度MgZnFeCuAg結論:由上述實驗可知金屬活動性順序:

產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡無現(xiàn)象無現(xiàn)象快較快較慢——?

Mg＞Zn＞Fe＞Cu、AgCompanyLogo2、金屬與鹽酸反應的比較Al我也試一試Ag我也試一試GodSaveme??！為什么受傷的總是我！無所謂，我無所謂…我得意的笑，又得意的笑…CompanyLogo1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？2.對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基本類型金屬與濃硫酸、硝酸反應通常沒有氫氣生成！結論：根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬交流與討論3、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應單質+化合物==另一化合物+另一單質4、化學反應的基本類型思考：你知道哪些反應類型請各寫出一例？置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應單質＋化合物＝另一單質＋另一化合物置換反應：A+BC→AC+B（一換一）化合反應：A+B+…→AB…（多變一）分解反應：AB→A+B+…（一變多）活動二

探究:金屬與化合物溶液反應

E:\化學實驗下\鋁與氯化銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應.DAT實驗現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：由上述實驗可知金屬活動性順序:

鋁絲表面有亮紅色物質析出，溶液由藍色變成無色無明顯現(xiàn)象銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變藍色

Al＞Cu＞AgCompanyLogo金屬與金屬化合物溶液的反應能發(fā)生的條件：1、參加反應的金屬必須比化合物中的金屬活動性要強。2、化合物必須是可溶的。溶液CompanyLogo金屬活動順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

強

金屬活動性順序

弱CompanyLogo金屬活動性順序判斷依據(jù)：1.在金屬活動性順序里，金屬順序越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。CompanyLogo金屬活動性順序應用：1.判斷金屬與酸是否發(fā)生置換反應，及判斷反應的快慢。2.判斷金屬與金屬化合物的溶液是否發(fā)生置換反應。3.判斷金屬與金屬化合物的混合溶液反應的次序。CompanyLogo2．判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應不反應能反應難溶物不反應CompanyLogo置換反應

單質化合物化合物單質Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

CompanyLogo一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）

學完本課題你應該知道CompanyLogo我來試試如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵C題型一CompanyLogo我來試試1、將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的表面有X單質析出。則這三種金屬的活動性順序是（）A．X﹥Y﹥ZB．Y﹥X﹥ZC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X2、現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．X>Y>Cu B.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>YBCCompanyLogo

3、小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為：A、Y>Z>X>WB、X>Y>W>ZC、X>W>Y>ZD、W>X>Y>ZCCompanyLogo我來試試1、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④A設計實驗判斷三種金屬活動性強弱：①兩邊金屬中間溶液②兩邊溶液中間金屬題型二CompanyLogo2、下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是A．Fe、Cu、H2SO4

溶液B．Cu、Ag、FeSO4

溶液C．Fe、Ag、CuSO4

溶液D．Ag、FeSO4

溶液、CuSO4

溶液CCompanyLogo1、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是（）

A、濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀D先后置換：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。題型三CompanyLogo2、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是（）①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅

A、①②③B、②③④C、③④⑤D、

①②⑥BCompanyLogo3、向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個數(shù)為（）

A.0個B.l個C.2個D.3個BCompanyLogo4、將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④DCompanyLogo相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3思考題：等質量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反應生成氫氣質量大小順序：鋁＞鎂＞鐵＞鋅題型四CompanyLogo將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式

．該反應的基本類型為

反應；（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是

（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等．（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換（2）①③CompanyLogo1、非物質文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數(shù)。解：（1）設樣品中鐵的質量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3g（2）樣品中金的質量分數(shù)答：略。題型五CompanyLogo2、某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是：65%（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的質量是多少？解：設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為X，

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

65986.5gX

解得：X=9.8gCompanyLogo1、“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關?！驹O計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9題型六CompanyLogo（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式___________________________________________。（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________

，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________?！镜贸鼋Y論】（4）結論是________________________________

。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積

f①③或②④

硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快

CompanyLogo【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因____________________________________________________________________________________________________________________。（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。_______________________________________________________________________。由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小

溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。

CompanyLogo

2、鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校同學以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

【提供的藥品】鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍色）、硫酸鉻溶液

【做出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：鉻>鋁>銅；猜想二：鋁>銅>鉻；猜想三：________________。

鋁＞鉻＞銅CompanyLogo【設計實驗】相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），

【控制實驗條件】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是___________________

【記錄現(xiàn)象】現(xiàn)象如下除去氧化膜，利于直接反應CompanyLogo【得出結論】原猜想中正確的是猜想三。

寫出鉻