混合物的分離和提純-過濾和蒸發(fā)(1-2)

二、混合物的分離和提純

利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學性質(zhì)，與物質(zhì)反應的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達到提純的目的。分離和提純：【思考與交流】1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？

2、如何分離鐵屑和沙子？

不要說流言蜚語如同急浪一樣深得使人無法脫身，不要說被貶謫的人好像泥沙一樣永遠下沉。淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金。詩人屢遭貶謫，歷盡坎坷，但斗志不衰，精神樂觀，胸懷曠達，氣概豪邁，在邊遠的貶所雖然經(jīng)了千辛萬苦，到最后終能顯示出自己不是無用的廢沙，而是光亮的黃金。詩句通過具體形象的比喻，概括了從自我經(jīng)歷獲得的深刻感受，堅信被讒言所害的人，終有一天會真相大白，洗清罪名。后兩句也可以用來比喻做學問要精心篩選，去其糟粕，才能取其精華。莫道讒言如浪深,莫言遷客似沙沉。千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金。-----劉禹錫的《浪淘沙九首》如何除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、硫酸鹽？粗鹽固體（泥沙粗鹽懸濁液（泥沙NaCl溶液NaCl固體加水溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體泥沙水蒸氣？MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2+NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）1、選擇試劑Mg(OH)2CaCO3BaSO41、BaCl2過量的處理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH過量的處理：加入鹽酸

NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl結(jié)論：①.Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。②.稀鹽酸一定要在NaOH溶液和Na2CO3溶液之后加入。2、加入試劑的先后順序NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）加過量BaCl2溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、Ba2+），BaSO4沉淀加過量Na2CO3溶液NaCl（Mg2+、CO32-），BaSO4沉淀、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀[除雜原則]不增:不減:

易分:不增加入新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4【練習】1．除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HClBNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOHCBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3

DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①小結(jié)：1、除去粗鹽中雜質(zhì)（Ca2+、Mg2+、SO42-）時，加入試劑的順序：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入。③過濾要在加入鹽酸之前。2、提純物質(zhì)時要注意：（1）原物質(zhì)的質(zhì)量不減少。（2）雜質(zhì)的量及雜質(zhì)的種類不增加。3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序：A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B、Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO34．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂的氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后次序正確的是：①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適