2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)選修4水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)

2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí).下列說法中正確的是( )25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離的的c(OH-)乘積一定等于10-14B.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH一定有影響C.在NaHCO3溶液中一定存在：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離(程)度、c(H+)均先增大后減小【答案】C.25℃時(shí)，H2O==H++OH-△H>0,下列能夠使水電離平衡正向移動(dòng)，且pH增大的措施是()A.加入稀氨水 B.加熱C,加入稀硫酸 D.加入CH3COONa固體【答案】D.下列說法正確的是( )A.某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同NH4C1溶于D2O的離子方程式：NH+D2OF^=NH3-D2O+H+3C.已知S的燃燒熱為QkJ?mo1-1,則S(s)+'O2(g)===SO3(g)AH=-QkJ-mol-1D.水的自偶電離方程式：2H2O干士H3O++OH-,則液氨自偶電離方程式：2NH3F^NH:+NH-【答案】D4.下列說法正確的是A.常溫時(shí)，0.1moLL-1的下列溶液①NH4A1(SO4)2②NH4C1③NH^HQ?CH3COONH4中，c(NHj)由大到小的順序是：①>②>③>④B.0.1mo1-L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO「)+c(H2cO3)C.常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的?3+)不相等D.常溫時(shí)，0.3mo1-L-1HY溶液與0.3mo1-L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9,則混合溶液中c(H+)+c(HY)=1x10-5mo1-L-1【答案】D5.對(duì)于常溫下1升pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入含0.1mo1氫氧化領(lǐng)的溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)等于水電離出的c(H+)D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的100倍2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)【答案】A6.下列各組離子可能大量共存的是( )A.常溫下水電離出的c(H+>c(OH-)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32-B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊試液變紅的無(wú)色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+.I—.SCN—【答案】A.常溫下，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.?點(diǎn)處，分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多D.a、b、c三點(diǎn)，由水電離出來(lái)的c(H+>c(OH-)相等【答案】C8.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水；?pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大.將②、③混合，若有pH=7,則消耗溶液的體積：②〉③［來(lái)源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)］C.將①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:③〉④，①〉②【答案】B.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO:)>c(OH-)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)+C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NHi)+c(OH-)2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)D.20mL0.1mol/LCHfOONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】D10.下列說法正確的是( )A.某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同_NH4cl溶于D2O的離子方程式：NHi+D2O=^NH3-D2O+H+C.已知S的燃燒熱為QkJnol-1,則S(s)+：O2(g)===SO3(g)AH=-QkJ-mol-1+一D.水的自偶電離方程式：2H2O干TH3O++OH-,則液氨自偶電離方程式：2NH3m^NHI+NH'【答案】D11.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR+CO2(少量)+H2O===HR+NaHCO32NaR'+CO2(少量)+H2O===2HR'+Na2cO3，比較HR和HR'酸性的強(qiáng)弱，正確的是HR較弱 B.HR'較弱 C.兩者相差不大 D.無(wú)法比較【答案】B25℃時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是1A.氨水稀釋10倍后，其c(OH-)等于原來(lái)的—pH=5的H2c2O4溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)=1x10-5mol/LpH之和為14的H2s溶液與NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)(NH4)2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中(不考慮NH3)：c(Na+)=c(NH3-H2O)【答案】D.下列敘述中不正確的是()+0.1moll-1NH4HS溶液中有：c(NHi)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+25℃時(shí)，將amol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合后，c(NHi)=c(Cl-),則NH3-H2O的電離常數(shù)為1口a—0.0,1C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA【答案】D.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHB===Na++HB-,②HB- H++B2-,③HB-+H2O '2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)H2B+OH-,且溶液中c(B2—)>c(H2B),則下列說法一定正確的是( )0.01mol.L-1的NaHB溶液，其pH可能為2NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度【答案】C.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H++CHfOO-。加入少量的下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是A.NaClB.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH【答案】B.下列說法正確的是A.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快D.0.1mol/LHF溶液的pH=2,中和相同體積、相同濃度的HF和鹽酸，消耗的NaOH相等【答案】D17.常溫下，濃度均為0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A.氨水的pH大于NaOH溶液的pHB.加水稀釋，氨水中所有離子的濃度均減小C.c(NH3-H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D.中和等體積該NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量不同【答案】C.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S=H++HS-,②HS-=H++S2-。下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是A.加NaOHB.通入H2s氣體C.降溫D.加入Na2s晶體【答案】D.不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B.醋酸水溶液中同時(shí)存在醋酸分子和醋酸根離子C.c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)D.常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH<4【答案】A20.已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH):1.75x10-5氫氨酸(HCN):6.2x10-1。，氫氟酸(HF):7.2x10-4,甲酸(HCOOH):1.77x10-4。下列說法不正確的是( )A,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol1-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸B.物質(zhì)的量濃度均為Olmoll-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大C.0.1mol-L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)D.等濃度的NaCN和HCOONa混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)【答案】B.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3?H2O=NH4++OH-,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH-)減小D.加入少量NH4cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C.下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。B.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2c2。4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mLV1mL,H2c2。4溶液的濃度為0.4CV 1-1mol/LV2C.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL【答案】A.為測(cè)定某草酸晶體H2c2042H2O)樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g【答案】D2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí).下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是目的操作A.制備氫氧化鐵膠體將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱B.除去CO2中混有的少量SO2將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶C.測(cè)定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比D.檢驗(yàn)溶液中是否含有nh4+取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化［來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)］【答案】D.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和%、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2B.若pH<7,則溶液中可能存在c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)C.當(dāng)pH=7時(shí)，若C，則V1VV2D.若V］=V2，%=\，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A26.25℃時(shí)，體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是溶液廿T.A.加入10mLNaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)25℃時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Kb=10-8【答案】B2017-2018學(xué)年高二人教版化學(xué)(選修4)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)27.常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH/和NH3,H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.表示NH3-H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是BB.pH=9.26時(shí)的溶液中，NH3-H2O的電離程度小于NHj的水解程度C.常溫下,NH3-H2O的電離常數(shù)為1.8x10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)D.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)-c(NH3-H2O)=2x(10-5+10-9)mol/L【答案】CC1O2作為一種強(qiáng)氧化劑，是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaC1O2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是部分的分的潮度專殳部分的分的潮