高一化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

高一化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)專題練習(xí)1．海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程以下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：(2)步驟I獲取

Br2

；的離子

方

程式為

；步驟II用SO2水溶液汲取Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)闅滗逅嵋赃_(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是

(

填化學(xué)式

)。若反應(yīng)中生成

2molHBr

，則耗費(fèi)

molSO

2。依據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。2．單質(zhì)碘有特別重要的用途，它的制備一般有兩種方法：方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I一，從中獲取I一，由I一制備I2。某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請回答：步驟①中灼燒海帶時用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和(填字母)。A．試管

B．瓷坩堝

C．燒杯

D．量筒(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；(3)步驟④中氧化劑最好采納

(

填字母

)

。A．濃硫酸

B．新制氯水C．酸性

KMnO4溶液

D．3％H2O2與稀

H2SO4混雜液其反應(yīng)的離子方程式是(4)步驟⑤中，學(xué)生選擇用苯來提取碘，還可以用以下(填字母)來提取碘。A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷步驟⑤中，為了檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中能否還含有單質(zhì)碘，取少許上述溶液于試管中，滴加

，假如看到

，則證明溶液中還含有碘。步驟⑤中為了獲取含碘的苯溶液，某學(xué)生設(shè)計了以下操作步驟：a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中b．加入適當(dāng)?shù)谋絚．分別出基層液體d．分別出上層液體，即獲取含碘的苯溶液以上設(shè)計中有遺漏的操作。應(yīng)當(dāng)在步驟(填字母)后，增添操作：方法二：從智利硝石中獲取碘酸鈉(NalO3)，再用NaHSO3把碘酸鈉還原為I2。實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中分兩步進(jìn)行：第一步：先用適當(dāng)?shù)腘aHSO3將碘酸鈉(NaIO3)還原成I一，反應(yīng)的離子方程式為：第二步：向所得的酸性I一溶液中加入適當(dāng)?shù)牡馑徕c(NaIO3)溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為：。3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用擁有特別廣闊的遠(yuǎn)景。（1）海水曬鹽可獲取粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、、可制得精鹽。（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬資料，目前生界上

60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟以下：①為了使MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2，試劑①可以采納要使MgSO4完整轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，加入試劑①的量應(yīng)

，；②試劑②可以采納；③試從節(jié)約能源、提升金屬鎂的純度解析，以下適合的冶鎂方法是

。A．

B

．C．

D

．3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力展開海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程以下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（全部橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是；③反應(yīng)過程中，B裝置中有2-生成。檢驗(yàn)2-的方法SOSO44是；④C裝置的作用是。4．I、以原油為原料生產(chǎn)聚乙烯的步驟以下：請回答：(1)上述過程屬于物理變化的是(填序號)。聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝資料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是。將11．2L(標(biāo)準(zhǔn)情況)乙烷和乙烯的混雜氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水質(zhì)量增添了5．6g。溴水質(zhì)量增添的原由(用化學(xué)方程式表示)：原混雜氣體中，乙烷與乙烯的物質(zhì)的量之比是II、實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答：在試管A中先加3mL乙醇，而后邊振蕩邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：加熱一段時間后，可以看到試管B的液面(填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。(3)B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原由是(填序號)。①防范溶液倒吸②防范反應(yīng)過快5．（10分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是擁有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在必定條件下存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。（石油石蠟素瓷片、AH2OB1）工業(yè)上，由石油獲取石是

OC2D蠟油的方法；2）丁烷是由白臘油獲取A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同E分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

；（3）B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是、；A→B的反應(yīng)種類是；寫出反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式：；4）B與D反應(yīng)生成E的速率比較緩慢，我們在實(shí)驗(yàn)中為了提升該反應(yīng)的速率，平時采

取

的

措

施有

。6．丁烷的催化裂解可按以下兩種方式進(jìn)行：C4Hl0→C2H6+C2H4；C4Hl0→CH4+C3H6。圖－1化學(xué)興趣小組的同學(xué)為研究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比率關(guān)系，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖－1所示。注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后邊的裝置已略去。請回答以下問題：如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后序次挨次是。簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法。為了調(diào)控實(shí)驗(yàn)過程中丁烷的氣流速度，設(shè)置了B裝置，操作時應(yīng)經(jīng)過觀察來實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的要求。若對E裝置中的混雜物再按以下賤程實(shí)驗(yàn)：分別操作I和Ⅱ的操作名稱分別是：I，Ⅱ。假設(shè)丁烷完整裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完整反應(yīng)，為測定丁烷裂解產(chǎn)物中n(CH4):n(C2H6)的值，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)當(dāng)正確獲取的數(shù)據(jù)應(yīng)有(選填以下數(shù)據(jù)序號)。C裝置增添的質(zhì)量②E裝置增添的質(zhì)量③F裝置增添的質(zhì)量④G裝置減少的質(zhì)量7．（10分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是擁有果香味的有機(jī)物，

F是一種高聚物，可制成多種包裝資料。（1）

A

的電子式為

，

C

的名稱

，F(xiàn)

的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）D

分子中的官能團(tuán)名稱是

，請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)來考據(jù)

D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是

。（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)種類：③，反應(yīng)種類。為研究淀粉的水解，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱，假如出現(xiàn)光明的銀鏡，說明淀粉（填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）另取少許反應(yīng)液，加入少許碘溶液，觀察能否有顏色變化，假如無明顯現(xiàn)象，證明淀粉已經(jīng)，假如溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證明淀粉（填“部分水解”或“完整水解”）9．有機(jī)物A由C、H、O三種元素構(gòu)成，相對分子質(zhì)量為90。充分燃燒0．1molA生成5.4g水和0．3molCO2。請回答：(1)A的分子式是。(2)A物質(zhì)吻合以下條件：①A的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅；②lmolA

與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成

1molCO2；③1molA

與足量的金屬鈉反應(yīng)生成

1molH

2；④A分子中有一個—

CH3。A分子中官能團(tuán)的名稱是

；A

的結(jié)構(gòu)簡式是

。等物質(zhì)的量的A與乙酸在濃H2SO4作用下加熱發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：有機(jī)物B與A互為同分異構(gòu)體，且與A含有同樣種類和數(shù)目的官能團(tuán)

，則

B

的結(jié)

構(gòu)簡式是

。10．某同學(xué)設(shè)計了以下一套實(shí)驗(yàn)方案研究同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律。（1）請將下表中的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行配對并增補(bǔ)所缺現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與開水反A.應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚B.產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色酞C.反應(yīng)不十分激烈，產(chǎn)生的氣體2.鈉與滴有酚酞試液的冷水反可燃應(yīng)D.激烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A2）經(jīng)過本研究實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是11．鋁能用于冶煉金屬（如Fe、V、Mn等），這是由于鋁A.擁有兩性C.還原性強(qiáng)

B.導(dǎo)電性好D.在冶煉反應(yīng)中放出大批熱為確立某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的構(gòu)成，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1）若取ag樣品，向此中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)情況，下同）體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是，樣品中鋁的質(zhì)量是g。2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完整反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=

。12．某同學(xué)研究外界條件對

H2O2分解速率的影響，所用

H2O2溶液濃度為5％、10％，實(shí)驗(yàn)溫度為

20℃、40℃，其余試劑有

1mol／LFeCl3溶液。每次實(shí)驗(yàn)

H2O2溶液的用量為

2mL，F(xiàn)eCl3溶液

2滴。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：實(shí)驗(yàn)溫度H2O2濃度其余試實(shí)驗(yàn)?zāi)康木幪?℃/%劑①205無（I）實(shí)驗(yàn)①和②研究催化劑FeCl3溶對HO分解速率的影響22②205（II）實(shí)驗(yàn)②和③研究溫度對液③該反應(yīng)速率的影響（III）實(shí)驗(yàn)②和④研究22HO④溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快。解析惹起反應(yīng)速率差其余原由是。廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生。經(jīng)粉碎分別，能獲取非金屬粉末和金屬粉末。用H2O2和稀H2SO4的混雜溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：控制其余條件同樣，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2溶液和3．0mol／LHSO溶液辦理，測得不一樣溫度下銅的均勻溶解速率(見下24表)溫度（℃）20304050607080銅的均勻溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76（×10-3mol/(L·min)當(dāng)溫度高于40℃時，銅的均勻溶解速率跟著反應(yīng)溫度的高升而降落，其主要原由是：13．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化成效，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答以下問題：5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L定（1）定性解析：如圖甲可經(jīng)過觀察FeCl3溶液CuSO4溶液改為Fe2(SO4)3更為合理，其理性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3由是A。（2）定量解析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的要素均已忽視。圖中儀器A的名稱為2mL5%，實(shí)驗(yàn)中需要丈量的是。H2O2溶液甲乙3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形瓶中加入0.10molMnO2粉末后加入50mL該H2O2溶液，在標(biāo)準(zhǔn)情況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系以以下圖。寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；②實(shí)驗(yàn)中放出氣體的整體積是③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)為>>>；④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度

mL速

；率快慢的序次。（結(jié)果保留2位小數(shù)）14．用石油裂化和裂解過程獲取的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線以下：依據(jù)以上資料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答以下問題：（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)種類是；2）丙烯醛[CH2=CHCHO]中含有的官能團(tuán)（填名稱）；3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：；該反應(yīng)的種類是反應(yīng)。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：；15．如圖，將浸透了白臘油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混雜物）的石棉擱置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片增強(qiáng)熱，白臘油蒸汽通過火熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可獲取必定的氣體生成物；用該生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：（2）將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（3）若要證明生成物中有烷烴，則應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：．（Ⅰ）開發(fā)新式代替燃料成為各國關(guān)注的重要科研項(xiàng)目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國家。寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應(yīng)在有機(jī)合成工業(yè)有著廣泛的用途。某同學(xué)用以以下圖所示的方法進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3－4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，頻頻多次。（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是。2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是；請寫