《離子反應(yīng)》設(shè)計 優(yōu)秀

《離子反應(yīng)（第2課時）》教學(xué)設(shè)計（3）教師活動學(xué)生活動重要知識（復(fù)習(xí)）1.電解質(zhì)；2.離子反應(yīng)的本質(zhì)【實驗2—2】BaCl2HCl酚酞Na2SO4Na2CO3NaOH例題1：下列離子在溶液中不能大量共存的是()A．K＋SO42―Cl―Cu＋B．K＋Cl―NO3―Na＋C．H＋SO42―Cl―CO32―D．Fe3＋Cl―OH―SO42―分析復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。一、離子反應(yīng)4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成沉淀②生成氣體③生成水；5.離子不能共存的條件：⑴①生成沉淀②生成氣體③生成水；⑵酸堿性（H＋、OH―）⑶無色溶液：Fe3＋—黃、Fe2＋—淺綠、Cu2＋—藍、MnO4―—紫。例題2：能用H＋+OH―=H2O的離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．NaOH和HCl反應(yīng)B．Fe(OH)3和H2SO4反應(yīng)C．Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)D．Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)閱讀課本P28酸堿反應(yīng)，分析中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。6.離子方程式的意義：①表示某一個反應(yīng)②表示某一類反應(yīng)；7.中和反應(yīng)的本質(zhì)：H＋+OH―＝H2O〖例題3〗下列離子方程式中正確的是（）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32―+H＋=H2O+CO2C．鐵和硝酸銀反應(yīng)：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H＋+OH―=H2O選D二、離子方程式正誤的判斷1.看能否寫出離子方程式；2.看是否符合實驗事實；3.看化學(xué)式的改寫是否正確；4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒；5.看反應(yīng)物的量是否符合。例題4：某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子

（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。[思考與交流]（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42―；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42―等。答案⑴CO32―、HCO3―；⑵SO42―、CO32―。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.物質(zhì)分離、提純2.化合物組成的分析和鑒定；3.消除水中污染物等等。課堂小結(jié)1.離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件及離子不能共存的條件；2.離子方程式的意義中和反應(yīng)的本質(zhì)；3.離子方程式正誤的判斷；4.離子反應(yīng)的應(yīng)用。作業(yè)設(shè)計P291、、4、5板書設(shè)計第二節(jié)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3.離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件及離子共存4.離子方程式的意義中和反應(yīng)的本質(zhì)二、離子方