弱電解質(zhì)的電離(第2課時(shí))(人教版選修4)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解弱電解質(zhì)的電離平衡；2、懂得溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)回憶強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)課堂練習(xí)CD電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0弱

弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：在氨水中存在怎樣的電離平衡？NH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動(dòng)方向右？右？NH3·H2ONH4

++OH-3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))二、弱電解質(zhì)的電離例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？減小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。練1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．練2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)

BD解析：該題考查離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A中NaOH雖能減緩反應(yīng)速率，但也使得H+總量減少，C中加入NH4Cl固體后，它電離產(chǎn)生的在溶液中水解生成H+，不能減緩反應(yīng)速率，還使生成氫氣的總量增加，加水，鹽酸被稀釋，加入CH3COONa(s)，由于CH3COO-+H+→

CH3COOH，使強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)，并且對(duì)原來H+的總量無影響，故B、D符合題意。問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？*自由電子的定向移動(dòng)；

自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)當(dāng)堂訓(xùn)練將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH-]

C.[OH-]/[NH3·H2O]D.[NH4+]AC解析：0.1mol·L-1的氨水稀釋10倍所以PH減少，C(H+)增大，C(OH-)減少。NH3.H2O=NH4++OH-稀釋有利電離，但加入的體積要比電離產(chǎn)生的OH-要多。所以c(NH3·H2O)減少的濃度大過c(OH-)所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，而C(NH4+)減少。所以選A，C2、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋OH－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量鹽酸BD

3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3C