高中化學化學反應原理弱電解質的電離平衡人教選修4

第一節(jié)弱電解質的電離.教材分析地位化學平衡理論的延伸和擴展；是對物質分類的延續(xù)；是對高一知識的鞏固和拓展。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。.三維目標⑴、知識與技能目標：

①掌握強電解質與弱電解質的概念；②了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響⑵、過程與方法目標：從化學平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動的結果。體會重要的學習方法——類比遷移。⑶情感、態(tài)度價值觀目標：

通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系。.復習物質的分類物質混合物純凈物化合物單質電解質（概念）非電解質（概念）強電解質弱電解質.

科學探究：實驗3-1：比較等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應，并測這兩種酸的pH。項

目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH與足量鎂條反應產生氣泡的速度比較與足量鎂條反應產生氫氣的物質的量的比較.思考與交流：①實驗1和2實質是什么？影響反應速率的因素是什么？②實驗3的交流？③結合實驗1、2、3的現象歸納。.小結：①（濃度對反應速率的影響）等體積等濃度的兩溶液中的氫離子濃度不相同。②兩溶液中的氫的物質的量相等。③說明等體積等物質的量濃度鹽酸與醋酸的電離程度不同。.開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質。.板書：1、強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。實例：強酸、強堿、鹽2、弱電解質：在水溶液中只能夠部分電離的電解質稱為弱電解質。實例：弱酸、弱堿、水.強弱電解質的對比：強電解質弱電解質電離程度完全部分溶液中的存在形式全部是離子有分子、離子.【練習】：下列電解質中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，H2SO4、NH4Cl、BaSO4，H2O，__________________是強電解質____________是弱電解質.弱電解質的電離①、弱電解質溶于水，部分電離產生的離子在溶液中相互碰撞又結合成電解質分子。如醋酸的電離：CH3COOH→CH3COO-+H+

CH3COO-+H+

→CH3COOH所以弱電解質的電離是可逆的：

CH3COOHCH3COO-+H+電離結合.②、速率分析：ⅰ、開始時，V電離和V結合怎樣變化？ⅱ、當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？

畫出V～t圖VV電離=V結合V電離V結合t1t2t.③、電離平衡

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)④、電離平衡的特點

符合化學平衡的特點，即等、定、動、變?？梢杂美障奶亓性斫忉岆?/p>