東北三校實(shí)驗(yàn)班高三化學(xué)第三次模擬理綜試卷

.東北三校2008年部分畢業(yè)班第三次摸底考試?yán)砜凭C合（化學(xué)部分）6．美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179其中子。以下有關(guān)該元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297B．這是—種金屬元素C．這是—種在元素周期表中序號(hào)為118的新元素D．在自然界中也存在該元素，可是還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)7．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑B．工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精，是經(jīng)過(guò)氯氣與石灰水作用制成的C．高性能通信資料光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅D．空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素8．A、B兩種有機(jī)物不論以何種比率混雜，只要混雜物總質(zhì)量不變，完好燃燒時(shí)生成H2O的量也不變。則A、B的組合不能能是（）A．CH和CHO，B．CH和CH6108683226C．CH和CH6D．CH和CH4243429．向必然量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成積淀的質(zhì)量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）10．經(jīng)測(cè)定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列序次為：c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）。其不能能的狀況是（）A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=1l的NaOH溶液等體積混雜而成B．該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混雜而成C．該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混雜而成D．在上述溶液中加入適合NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）11．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．在硫酸銅溶液中加入過(guò)分氫氧化鋇溶液：2++SO42—＝BaSO4Ba↓B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO332-+2H2O↓+COC．向氯化鋁溶液中加入過(guò)分氨水：A13++4NH3·H2O—+4NH+A1O24+2H2O43溶液與過(guò)分NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH—＝NH3D．NHHCO↑+2HO12．FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成3320.3mol的電Fe（NO）、S、NO和HO。若反應(yīng)中有子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol13．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)到平專業(yè)..衡：X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜O。當(dāng)改變某個(gè)條件并保持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡．與原平衡的比較，正確的選項(xiàng)是（）改變的條件新平衡和原平衡比較A高升溫度X的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)Z的濃度不變C減小壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入必然量ZX的體積分?jǐn)?shù)變大26．（13分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出以以下列圖所示的表格（部分）：元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)熱易化合加熱化合加熱難化合不能夠直接化合回答以下問(wèn)題：（1）硒的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：。（2）H2O2能夠作脫氯劑，用于除掉水中的Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）碲的主要化合價(jià)可能有。（4）工業(yè)上可用AlTe制備HTe，化學(xué)方程式232為。5）右圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化表示圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表，d代表（寫(xiě)化學(xué)式）。27．（18分）以以下列圖，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)，當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C即得純凈氣體X，D中盛裝的是氧化銅，當(dāng)X通入D時(shí)，氧化銅逐漸變?yōu)殂~，最后從裝置E中出來(lái)的氣體是純凈的氮?dú)?。裝置A、B、C、E中的藥品從以下范圍中選擇：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、濃NaOH溶液、銅片、鋅片、堿石灰、硫酸銅、生石灰、氯化銨晶體?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）C裝置內(nèi)的藥品是，作用是。專業(yè)..（2）寫(xiě)出A中溶液和B中固體的所有組合。（3）純凈X經(jīng)過(guò)D時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，表示X擁有（填“氧化性”或“還原性”）。（4）請(qǐng)?jiān)趫D中的虛線框內(nèi)畫(huà)出裝置E（要求與兩側(cè)導(dǎo)管連結(jié)），并注明其中所盛試劑。在該裝置中產(chǎn)生的新物質(zhì)的名稱是。28．（15分）已知A、B、C、D、E是常有的氣體，F(xiàn)是固體，同溫同壓低等體積D的質(zhì)量比E的質(zhì)量的2倍略大，它們之間存在以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）請(qǐng)寫(xiě)出F中所含化學(xué)鍵的名稱。（2）用電子式表示C的形成過(guò)程。（3）寫(xiě)出與D電子數(shù)相等的兩種單質(zhì)的分子式。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1體積水中溶解378體積的E氣體，所得溶液的密度為0.915gcm·-3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）。29．（14分）蘋(píng)果酸是由蘋(píng)果發(fā)酵獲取的酸性物質(zhì)。將蘋(píng)果酸分別提純后進(jìn)行化學(xué)解析，得以下結(jié)果：①相對(duì)分子質(zhì)量不高出250，完好燃燒后只生成CO2和H2O，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.82％、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.48％；②0．1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出4．48LCO2，與足量的鈉反應(yīng)放出3．36LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不相同的碳原子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該酸的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）寫(xiě)出該酸在必然條件下，每?jī)蓚€(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成所有環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。蘋(píng)果酸能夠發(fā)生以下一些變化：濃硫酸濃硫酸，甲醇蘋(píng)果酸富馬酸殺菌劑：富馬酸二甲酯（C6H8O4）（3）寫(xiě)出富馬酸分子中所含官能團(tuán)的名稱。（4）寫(xiě)出生成富馬酸二甲酯的化學(xué)方程式。專業(yè)..參照答案6．C7．B8．D9．C10．B11．B12．C13．A26．（13分）（1）（2分）2）Cl2+H2O2=2HCl+O2（2分）3）-2、+4、+6（2分）（4）Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te↑（或其他合理答案（3分）（5）Se（2分）O2（2分）27．（18分）（1）堿石灰（或其他合理答案）（2分）、干燥氨（1分）（2）濃氨水和堿石灰、濃氨水和生石灰、濃氫氧化鈉溶液和氯化銨晶體（各2分）（3）2NH3+3Cu3Cu+N2+3H2O（2分）、還原性（1分）28．（15分）（1）離子鍵、共價(jià)鍵（或