非金屬性比較

筆記本雙色筆課本激情、用心、效率元素元素符號(hào)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氣反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物化學(xué)式酸性化學(xué)式穩(wěn)定性碳CCO2H2CO3弱較難CH4穩(wěn)定氮NN2O5HNO3強(qiáng)難NH3穩(wěn)定硅SiSiO2H4SiO4弱很困難SiH4不穩(wěn)定磷PP2O5H3PO4中強(qiáng)酸困難PH3較穩(wěn)定硫SSO3H2SO4強(qiáng)較難H2S穩(wěn)定氯ClCl2O7HClO4高強(qiáng)易HCl很穩(wěn)定預(yù)習(xí)案答案預(yù)習(xí)自測(cè)

×

×√×√

【小試牛刀】1.(1)N

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O(2)O

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S(3)Cl

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Br(4)C

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N

2

左下角

氟利昂的發(fā)明者：米奇利在1930年美國(guó)化學(xué)協(xié)會(huì)的講壇上，米奇利深深吸一口氟利昂，然后噴向燃燒的蠟燭，生動(dòng)證明了這種無(wú)色無(wú)嗅的氣體既無(wú)毒性也不可燃

探究學(xué)習(xí)我的疑問(wèn)1組Na2SiO3與稀H2SO4反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式

9組Na2SiO3與稀H2SO4反應(yīng)的結(jié)論

要求：1.先認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有展示的同學(xué)將小組的成果展示到黑板上。2.完成導(dǎo)學(xué)案后迅速組內(nèi)和組間進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，解決疑問(wèn)。12組探究一、2填寫(xiě)表格8組歸納同主族元素的

非金屬性變化規(guī)律4組歸納同周期元素的非金屬性變化規(guī)律2組探究一、2填寫(xiě)表格學(xué)習(xí)目標(biāo)得電子能力（非金屬性）減弱得電子能力（非金屬性）依次增大拓展提升一

得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、比較元素單質(zhì)跟H2化合難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。3、比較元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越弱，其對(duì)應(yīng)非金屬元素原子得電子的能力越強(qiáng)。4、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，一般得電子能力強(qiáng)的可以把得電子能力弱的物質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)。拓展提升二驗(yàn)證：非金屬性的強(qiáng)弱：S>C>Si思考：1、請(qǐng)指出①②③所盛放的試劑？思考在同周期、同主族中以下內(nèi)容的變化規(guī)律？最外層電子數(shù)?電子層數(shù)?原子半徑?得電子能力?失電子能力?置換氫氣的難易？最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱？與氫氣化合的難易？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性？同主族元素原子，從上往下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加，半徑依次增大，失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱同周期元素原子，從左往右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加，半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)，失電子能