第二節(jié)、水的電離和溶液的酸堿性3

第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性第三課時pH計算1——酸的稀釋例題：①在25℃時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此時以H2O的電離為主。溶液中c(H+)=10-7由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5練習.將C(H+)＝1×10-5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C(SO42-)和C(H+)之比約為

A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1CpH計算2——堿的稀釋例題：在25℃時，pH等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：①c(OH-)=10—5/10=10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L=-lg10-8

此時以H2O的電離為主。溶液中c(OH-)=10-7pH計算3——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10-4=4-lg2=3.7關鍵：抓住氫離子進行計算！pH計算4——強堿與強堿混合解：=4-lg5=3.3例題：在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgc(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！pH計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2Oc(H+)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.04mol,n(HCl)=0.06mol,HCl過量。pH=-lgc(H+)=-lg0.1=-lg10-1=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！pH計算5——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！c(OH-)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOH過量。pH=-lgc(H+)=-lg10-14/0.1=13弱酸強堿或強酸弱堿混合例5、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_____7

（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH___7酸堿≥≤6、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）0.2mol/L的HAc溶液中c(H+)是0.1mol/LHAc溶液中c(H+)的2倍。()（3）0.1mol/L的HAc中c(H+)

大于0.01mol/L的HAc中c(H+)。()（4）PH=2的HA溶液中的H+是PH=4的100倍

()（5）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。

()×√×√√8、在100℃的時候，水的離子積為10－12，若該溫度下某溶液中的氫離子為10－7mol/L，則該溶液為A、呈堿性B、呈酸性C、呈中性D、氫氧根離子的濃度為氫離子濃度的100倍AD三、pH應用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性。2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關。3、酸堿中和滴定中溶液pH變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:(三)pH值測定方法1.定性測定：酸堿指示劑法（書P47閱讀）2.定量測定：pH試紙法（書P47閱讀）

、pH計法等酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。以HIn代表石蕊分子

pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍色）廣泛pH試紙精密pH試紙(三)pH值測定方法

溶液的pH方法二：用pH計測定（最精確）討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？

標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比練：pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確是的（）①反應所需要的時間B＞A②開始反應時的速率A＞B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥A1、pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照C練習酸過量[H+]=0.01×0.21-0.01×0.1×21L=10-4mol/L

pH=42、將10mL0.21mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C溶液的pH值c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—1112