2022高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2022高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)是文科性質(zhì)特別濃的理科。內(nèi)容多、學(xué)問碎，大多是試驗(yàn)結(jié)論。那么你知道高三化學(xué)考試必背學(xué)問點(diǎn)有哪些嗎？這次我給大家整理了高三化學(xué)考試必背學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，供大家閱讀參考。

高三化學(xué)考試必背學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝必須量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反響試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);視察錐形瓶中溶液顏色的變更時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反響試驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。

13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參加少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。高三化學(xué)考試學(xué)問點(diǎn)

1、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反響:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反響

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響。)

4、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)

但凡分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。

1.全部的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反響的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反響。

8、能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)

(一)有機(jī)

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機(jī)羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)無機(jī)

1.水及水溶液;

2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。高三化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)

1、固體不必須都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不必須從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體時(shí)時(shí)屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不必須屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不必須都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不必須是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不必須與水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不必須都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不必須只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造必須是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造必須不是穩(wěn)定構(gòu)造。

23.離子的電子層構(gòu)造必須是穩(wěn)定構(gòu)造。

24.陽離子的半徑必須小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必須大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑必須小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵必須是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵必須是極性鍵。

27.分子內(nèi)必須不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中必須不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中必須不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物必須是離子化合物，形成的晶體必須是離子晶體。

31.含有分子的晶體必須是分子晶體，其余晶體中必須無分子。

32.單質(zhì)晶體必須不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體必須不是金屬晶體。

34.分子間力必須含在分子晶體內(nèi)，其余晶體必須不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子必須有極性(極性分子);鍵無極性，分子必須無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不必須都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力不必須都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不必須是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不必須是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不必須是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不必須是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不必須都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不必須是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不必須有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不必須是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不必須都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不必須都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

1.同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有一樣的分子組成而構(gòu)造不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

4.同系物構(gòu)造相像分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最根本條件。

5.同量物通常是指分子量一樣的不同物質(zhì)。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原那么

駕馭以下七個(gè)有關(guān)操作依次的原那么，就可以正確解答試驗(yàn)程序判定題。

1.從下往上原那么。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置依次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原那么。裝配困難裝置應(yīng)遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先塞后定原那么。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原那么。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。

5.液體后加原那么。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原那么。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原那么。

二、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的運(yùn)用分哪三種狀況?哪些試驗(yàn)須要溫度計(jì)?

1.測(cè)反響混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)須要測(cè)出反響混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)那么插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。

三、常見的須要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些

須要塞入少量棉花的試驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度改變較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO汲取大局部水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所須要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以干脆分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2C