高考化學一輪復習-阿伏伽德羅常數(shù)基礎訓練

高考化學一輪復習——阿伏伽德羅常數(shù)一、單選題（共14題）1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（

）A.

NA個OH﹣

B.

3NA個離子

C.

2NA原子

D.

10NA個電子2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

足量鐵在氯氣中反應，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

B.

6.4gCu與足量硫充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA

C.

密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D.

常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B.

標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C.

標準狀況下，32gSO2的體積約為22.4L

D.

物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個K+4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（

）A.

常溫下，1L0.1mol/LHCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1NA

B.

標準狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1NA

C.

10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應消耗的氫離子數(shù)為0.1NA

D.

標準狀況下，11.2LCO和NO混合氣體中與11.2LN2中分子數(shù)均為0.5NA5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1

B.

1mol中含有共價鍵數(shù)目為28

C.

標準狀況下，448mL二氯甲烷中含有分子數(shù)為0.02

D.

和之和為1mol的溶液中，含有數(shù)目為6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.

0.1mol對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

B.

標準狀況下，11.2L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA

C.

2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于2NA

D.

1molFe與足量的硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA7.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.

標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

B.

1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的數(shù)目為2NA

C.

2.4gMg轉變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA

D.

6.2gNa2O所含Na+的數(shù)目為0.1NA8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.

標準狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

B.

0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA

C.

常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

D.

273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B.

標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C.

密閉容器中，1molNH3和1molHCl反應后氣體分子總數(shù)為NA

D.

100mL1.0mol/L

FeCl3溶液與足量Cu反應，電子轉移數(shù)為0.2NA10.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是

（

）A.

常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子

B.

在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負極產(chǎn)生了0.05NA個Zn2+

C.

1.0L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NA

D.

常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（

）A.

標準狀況下，22.4LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.

lmol苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目3NA

C.

標準狀況下，2.24LC2H4中所含共用電子對的數(shù)目為0.6NA

D.

密閉容器中，lmolN2和3molH2充分反應，可生成NH3分子的數(shù)目為2NA12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（

）A.

標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

B.

1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C.

64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA

D.

在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA13.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.

常溫常壓下，1mol溶于1.0L中，溶液中的個數(shù)之和為2

B.

標準狀況下，11.2L與11.2LHF均含有5個質(zhì)子

C.

56.0g

Fe與1.0mol反應，轉移電子數(shù)為2

D.

46.0g完全燃燒，有5個C-H鍵斷裂14.下列說法正確的是（）A.

PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

B.

為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣

C.

NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑

D.

均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積二、多選題（共5題）15.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.

3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

B.

常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

C.

78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA

D.

標準狀況下，2.24L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5NA16.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

所含共價鍵數(shù)目均為0.4的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.

常溫下，向1L0.1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中的數(shù)目為0.1

C.

通入了1mol的新制氯水中，HClO、、粒子數(shù)目之和為2

D.

向溶液中通入適量，當有1mol被氧化時，反應轉移的電子數(shù)為17.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均錯誤的是（

）A.

用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA

B.

在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個

C.

25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA

D.

12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA18.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.

標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA

B.

1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.

0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.

0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA19.設NA為阿伏伽德羅常教的值，下列敘述正確的是（

）A.

18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

B.

常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子教為0.2NA

C.

標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

D.

常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA三、填空題（共8題）20.常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

．21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是

（用含NA的式子表示）22.若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為

mol﹣1．23.agO2中含N個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

．24.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

個．25.補充完整下列化學計算公式：（1）N=

NA，N表示

；NA表示

．（2）

=nM，n表示

m表示

．（3）V=

Vm，V表示

；Vm表示

（4）

=cV，c表示

；V的單位為

?

26.Ⅰ、有以下數(shù)據(jù)，請你通過觀察分析，得出相應的結論填在空白處．化學式FeNaClH2OH2相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量5658.51821mol物質(zhì)的質(zhì)量56g58.5g18g2g結論：

Ⅱ、（1）0.5molH2SO4中含

molO．（2）9.03×1023個CO2的物質(zhì)的量是

，標準狀況下的體積為

L，質(zhì)量是

克．（3）3.01×1023個OH﹣的質(zhì)量為

，含有電子的物質(zhì)的量為

27.（1）設一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為

或

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為

個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為

mol/L，其中SO42﹣的物質(zhì)的量為

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．（3）現(xiàn)有標準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣l．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為

個．②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為dg/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】解：A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，所以含NA個氫氧根離子，故A正確；B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，故含2mol離子即2NA個，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉中含3mol原子即3NA個，故C錯誤；D、1mol的鈉離子含有10NA個電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個電子，所以共有20NA個電子，故D錯誤；故選A．【分析】NaOH固體是離子晶體，構成微粒為鈉離子和氫氧根離子．2.【答案】A【解析】【解答】解：A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個，故A正確；B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和硫反應后變?yōu)?1價，故0.1mol銅轉移0.1NA個電子，故B錯誤；C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故小于NA個，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫反應后生成的氯化銨為離子晶體，無分子，故D錯誤．故選A．【分析】A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價；B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應后變?yōu)?1價來分析；C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；D、氨氣和氯化氫反應后生成的氯化銨為離子晶體．3.【答案】A【解析】【解答】解：A．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故A正確；B．四氯化碳在標準狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積約為11.2L，故C錯誤；D．不知道溶液的體積，無法計算離子數(shù)，故D錯誤．故選A．【分析】A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；B．氣體摩爾體積22.4L/mol的使用對象是氣體；C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol；D．不知道溶液的體積．4.【答案】D【解析】【解答】解：A．由于水分子中也含有氫離子，則溶液中含有氫離子的數(shù)目大于0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，含氧分子數(shù)是0.2NA，故B錯誤；C．10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol碳酸鈣與稀鹽酸完全反應消耗0.2mol氫離子，消耗的氫離子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LCO和NO混合氣體與11.2LN2的物質(zhì)的量都是：=0.5mol，含有氣體的分子數(shù)均為0.5NA，故D正確；故選D．【分析】A．氯化氫溶液中，溶劑水分子中也含有氫原子；B．二者分子中都含有2個氧原子，標準狀況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子；C．根據(jù)n=計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，然后可計算出消耗氫離子的物質(zhì)的量；D．標準狀況下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=計算出氣體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相同．5.【答案】B【解析】【解答】A．16.25g的物質(zhì)的量為，水解形成的膠體粒子是多個的聚集體，所以0.1mol水解形成的膠體粒子數(shù)小于0.1，故A不符合題意；B．1mol中含有共價鍵數(shù)目為，故B符合題意；C．二氯甲烷在標準狀況下為液態(tài)，不能使用標準狀況下摩爾體積進行換算，故C不符合題意；D．溶液中的物料守恒的關系為：，則數(shù)目大于，故D不符合題意；故答案為：B；

【分析】A.膠體粒子是聚集體，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出物質(zhì)的量，結合水解是可逆反應即可判斷

B.根據(jù)結構簡式找出含有的共價鍵數(shù)即可

C.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

D.根據(jù)物料守恒即可判斷6.【答案】A【解析】【解答】A、對二苯甲酸中只含2條碳氧雙鍵，苯環(huán)中無雙鍵，故0.1mol對二苯甲酸中含0.2NA條雙鍵，故A正確；B、標況下甲醛為氣體，故11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲醛中含3條σ鍵，則含有的σ鍵為1.5NA個，故B錯誤；C、2molNO和1molO2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、鐵和足量的硝酸反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應后轉移3NA個電子，故D錯誤．故選A．【分析】A、對二苯甲酸中只含2條碳氧雙鍵；B、標況下甲醛為氣體；C、2molNO和1molO2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；D、鐵和足量的硝酸反應后變?yōu)?3價．7.【答案】C【解析】【解答】解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算溶液中硝酸根離子個數(shù)，故B錯誤；C.1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子，2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.6.2gNa2O物質(zhì)的量量為=0.1mol，所含Na+的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．溶液體積未知；C.1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子；D．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，結合1mol氧化鈉含有2mol鈉離子；8.【答案】B【解析】【解答】解：A、標況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體燃燒消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故B正確；C、15g乙烷的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而乙烷中含7條共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，而CH2中含1個碳原子，故1molCH2中含NA個碳原子，故D錯誤．故選B．【分析】A、標況下重水為液體；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)根據(jù)乙烷中含7條共價鍵來分析；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，求出混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2中含1個碳原子來分析．9.【答案】A【解析】【解答】A.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，選項A符合題意；B.CHC13標準狀況下是液體，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目大于3NA，選項B不符合題意；C.NH3和HCl反應生成氯化銨固體，故1molNH3和1molHCl反應后氣體分子總數(shù)為0，選項C不符合題意；D.100mL1.0mol/L

FeCl3溶液與足量Cu反應，鐵由+3價變?yōu)?2價，電子轉移數(shù)為0.1NA，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】關于物質(zhì)的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。10.【答案】A【解析】【分析】正確答案：A

A、正確；B、不正確，氫氣的狀態(tài)沒有標明；C、不正確，NH4＋在水溶液中要水解，1.0L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)少于0.1NA

D．不正確，常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移2NA個電子11.【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下，CCl4為液體，不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，無法確定C-Cl鍵的數(shù)目，故A不符合題意；B．苯分子中碳原子之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，故B不符合題意；C．一個C2H4分子中含有6個共用電子對，標準狀況下，2.24LC2H4為0.1mol，所含共用電子對的數(shù)目為0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA，故C符合題意；D．lmolN2和3molH2充分反應生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，分子的數(shù)目小于2NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A,使用摩爾體積時，需要注意條件和狀態(tài)

B.苯中不含有雙鍵和單鍵，苯環(huán)中含有大π鍵

C.碳原子低于4個有機物是氣體，計算出乙烯的共用電子對即可

D.N2和H2生成氨氣的反應為可逆反應，反應物不能做到完全轉化

12.【答案】C【解析】【解答】解：A、標準狀況下，SO3為固態(tài)，故11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含分子數(shù)不是0.5NA，故A錯誤；B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中NaCl的物質(zhì)的量n=C?V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為1mol，共有2mol，而溶液中還有水電離出的H+、OH﹣等離子，故離子總數(shù)大于2NA，故B錯誤；C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n===1mol，根據(jù)二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子個數(shù)N=n?NA=1mol×3×NA=3NA，故C正確；D、1mol鎂轉化為Mg2+后失2mol電子，即2NA個，故D錯誤．故選C．【分析】A、標準狀況下，SO3為固態(tài)；B、在氯化鈉溶液中，含有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣等離子；C、根據(jù)n=和N=n?NA來計算；D、根據(jù)Mg2+的化合價來判斷．13.【答案】C【解析】【解答】A．的反應屬于可逆反應，所得混合物中還含有，溶液中的個數(shù)之和小于2，故A不符合題意；B．標準狀況下HF不是氣體，故B不符合題意；C．56.0gFe與1.0mol反應時，鐵過量，轉移電子數(shù)取決于溴，則反應轉移電子數(shù)為2，故C符合題意；D．有乙醇和甲醚兩種不同結構，若為純凈的乙醇，則含有C-H鍵的數(shù)目為5，符合題意，若為甲醚，則含有C-H鍵的數(shù)目為6，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)氯原子守恒及溶液中含有的氯元素進行判斷；

B.注意氣體摩爾體積適用于在一定狀況下的氣體，而HF在標準狀況下是液體，不能利用其進行計算；

C.根據(jù)溴單質(zhì)的氧化性判斷產(chǎn)物，利用少量及方程式進行計算；

D.根據(jù)有機物的化學式判斷可能有的同分異構體，利用不同物質(zhì)的結構不同進行判斷；14.【答案】B【解析】【解答】解：A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價電子數(shù)是5，其化合價為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結構；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3，所以該分子中并不是所有原子都達到8電子結構，故A錯誤；B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應，但HClO不和碳酸鈣反應，碳酸鈣和鹽酸反應促進氯氣和水的反應，所以次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強，故B正確；C．NaH和重水反應生成HD，所以反應方程式為NaH+D2O═NaOD+HD↑，故C錯誤；D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個電子的H2O和CH4物質(zhì)的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法判斷二者體積是否相等，故D錯誤；故選B．【分析】A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外；B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應，但HClO不和碳酸鈣反應；C．NaH和重水反應生成HD；D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個電子的H2O和CH4物質(zhì)的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用．二、多選題15.【答案】A,B,D【解析】【解答】解：A、鐵變?yōu)镕e3O4時變?yōu)?價，故3mol鐵失去8NA個電子，故A正確；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C錯誤；D、標況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙炔中含5條共價鍵，故0.1mol乙炔中含0.5NA條共價鍵，故D正確．故選ABD．【分析】A、鐵變?yōu)镕e3O4時變?yōu)?價；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；φφD、求出乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙炔中含5條共價鍵來分析．16.【答案】B,D【解析】【解答】A．白磷分子內(nèi)有6個共價鍵，甲烷分子內(nèi)有4個共價鍵，所含共價鍵數(shù)目均為0.4的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A項不符合題意；B．常溫下，向1L0.1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則，根據(jù)電荷守恒有：，則，故溶液中的數(shù)目等于Na+的數(shù)目，為0.1NA，B項符合題意；C．通入了1mol的新制氯水中，氯氣和水的反應是可逆反應，氯水中還有氯氣存在，則、、粒子數(shù)目之和小于2NA，C項不符合題意；D．還原性：Fe2+＞Br-，通入氯氣，F(xiàn)e2+先和Cl2反應：，故當有1mol被氧化時，轉移1mol電子，反應轉移的電子數(shù)為，D項符合題意；故答案為：BD。

【分析】A.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算即可

B.利用電荷守恒結合中性進行判斷即可

C.利用物料守恒即可判斷

D.根據(jù)方程式進行計算即可17.【答案】A,D【解析】【解答】解：A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個；78g過氧化鈉是1mol，過氧化鈉與二氧化碳反應式既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，則將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為NA；B.在標況下三氧化硫不是氣體，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比不是2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol，在C2H4和C5H10分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以共含有電子對數(shù)為3×3NA=9NA個；C.硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量均是98，且都含有4個氧原子，則25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子的物質(zhì)的量是，因此氧原子數(shù)大于4NA；濃硫酸與銅在反應過程中濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA；D.碳的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA、10NA；所以均錯誤的是選項A和D。故答案為：AD?！痉治觥緼.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，；兩個反應均為歧化反應，轉移電子的關系為：2Na2O2O22。18.【答案】C,D【解析】【解答】解：A、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中能完全反應，且碘元素由﹣1價變?yōu)?價，故0.1molKI反應后轉移0.1mol電子即0.1NA個電子，故C正確；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故D正確．故選CD．【分析】A、標況下乙醇為液體；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子；C、0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中能完全反應，且碘元素由﹣1價變?yōu)?價；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣．19.【答案】B,D【解析】【解答】解：A.18g重水（D2O）的物質(zhì)的量是==0.9mol，D2O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，3molNO2反應轉移電子2mol，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子教為0.2NA，故B正確；C．四氯化碳標準狀況不是氣體，22.4LCCl4中物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na+離子數(shù)為0.1NA，故D正確；故選BD．【分析】A．D2O中含有10個電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；B．結合3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，3molNO2反應轉移電子2mol；C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na+離子數(shù)為0.1NA．三、填空題20.【答案】360amol﹣1【解析】【解答】解：水的質(zhì)量為1mL×1g/mL=1g，其物質(zhì)的量為=mol，則20a=mol×NA，故NA=360amol﹣1，故答案為：360amol﹣1．【分析】根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，結合N=nNA計算．21.【答案】L【解析】【解答】根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，x=個；cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n==mol其體積為：V=n×Vm=mol×Vm=L．故答案為：L．【分析】根據(jù)組分都為氧氣，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積，據(jù)此解答．22.【答案】【解析】【解答】解：agCO的物質(zhì)的量為n===，由于含b個分子，故阿伏伽德羅常數(shù)NA===，故答案為：．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA==來計算．23.【答案】mol﹣1【解析】【解答】解：氧氣物質(zhì)的量為=mol，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，則N=mol×2×NA，故NA=mol﹣1，故答案為：mol﹣1．【分析】根據(jù)n=計算氧氣物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，結合N=nNA計算．24.【答案】0.1；1.204×1023【解析】【解答】設的物質(zhì)的量為x，鋁離子的物質(zhì)的量為y，由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，則

1

2

3

x

y

3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，鋁離子的個數(shù)為0.2×NA=1.204×1023，故答案為：0.1；1.204×1023．【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣來計算它們的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算微粒個數(shù)．25.【答案】n；微粒數(shù)目；阿伏伽德羅常數(shù)；m；物質(zhì)的量；g/mol；n；氣體體積；氣體摩爾體積；n；物質(zhì)的量濃度；L【解析】【解答】（1）微粒數(shù)目N=nNA，其中N表示微粒數(shù)目，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，故答案為：n；微粒數(shù)目；阿伏伽德羅常數(shù)；（2）用物質(zhì)的量來求算質(zhì)量的公式m=nM，其中n表示物質(zhì)的量，M是摩爾質(zhì)量，單位是g/mol，故答案為：m；物質(zhì)的量；g/mol；（3）氣體的體積V=nVm，V為氣體體積，Vm為氣體摩爾體積，故答案為：n；氣體體積；氣體摩爾體積；（4）由濃度來計算物質(zhì)的量的公式為n=CV，C為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積，單位為L，故答案為：n；物質(zhì)的量濃度；L．【分析】（1）根據(jù)微粒數(shù)目的求算公式來分析；（2）根據(jù)由物質(zhì)的量來求算質(zhì)量來分析；（3）根據(jù)氣體