2019屆松江區(qū)高考化學(xué)一模

松江區(qū)2018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)2019.1相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14O-16Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1.下列過程屬于物理變化的是A.干餾 B.分餾C.裂化D.裂解2.屬于硝態(tài)氮肥的是A.CO(NH2)2 B.NH4ClC.KNO3D.NH3H2O3.海水中含量最高的非金屬兀素是A.O B.ClC.BrD.I4.下列」物質(zhì)熔化時只克服分子間作用力的是A.鋼鐵 B.冰C.水晶D.食鹽5.下列」含碳微粒的表述錯誤的是領(lǐng)》4A.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2分子的電子式：門C。C.碳原子核外電子排布的軌道表達式：D.CO2分子的比例模型：..1s& 知rnirniit|?r?.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是C.Fe(OH)3TFe2O3 D.CuO—CuA.HCJJ B.C.Fe(OH)3TFe2O3 D.CuO—Cu.不能用離子方程式Ca2++C03’——CaCOs1表示的反應(yīng)是A.A.澄清石灰水和碳酸C.硝酸鈣溶液和碳酸銨溶液B.澄清石灰水和碳酸鈉溶液D.氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液.對核外電子運動狀態(tài)的描述，較為全面的是A.結(jié)構(gòu)示意圖 B.電子式 C.電子排布式 D.軌道表達式.將后者逐漸滴入（或通入）前者至過量，先產(chǎn)生沉淀后消失的是A.AlCl3溶液、氨水 B.H2s溶液、02C.Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液 D.FeCl2溶液、NaOH溶液第1頁/共8頁.不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2sO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)211.關(guān)于A.vicH2的命名正確的是3-甲基庚烷D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.2-乙基己烷B.cB.c(Na+)<c(CH3COO-)D.不能確定B.苯與混酸反應(yīng)制硝基苯D.乙酸乙酯在酸性條件下水解C.1-甲基-4-乙基戊烷 D.1,4-二甲基己烷12.能夠確定溶液中一定含有SO42-的是A.取樣，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B.取樣，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C.取樣，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D.取樣，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成.已達到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率(u變化如右圖所示，該反應(yīng)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2(g)+I2(g) 2HI(g)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl等體積混合pH=11等體積混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的正確關(guān)系是A.c(Na+)>c(CH3COO-)C.c(Na+尸c(CH3COO-).下列實驗不用濃硫酸的是A.實驗室制取乙烯C.乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯.右圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A.若Z為氯化銅溶液，丫有暗紅色物質(zhì)析出B.若Z為氯化銅溶液，X附近發(fā)生還原反應(yīng)C.若Z為飽和食鹽水，則X是陰極D.若Z為飽和食鹽水，則堿在X附近先生成

.關(guān)于侯氏制堿法，下列表述錯誤的是A.食鹽利用率比較高B.實驗條件下NaHCO3的溶解度較小C.析出NaHCO3固體后的母液中只含氯化銨D.在飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳.為探究鐵的性質(zhì)進行右圖所示實驗，下列描述正確的是A.①中溶液呈棕黃色B.①中Fe被還原C②中一定沒有Fe2+D.②中的反應(yīng)說明氧化性：Cl2>Fe3+.已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1；②H2(g)+Br2(g『2HBr(g)+Q2下列敘述錯誤的是A-QIB.①和②中生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量吸收的熱量為q2C.若①中反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫，放出的熱量低于吸收的熱量為q2D.②中2molHBr(g)分解為1molH2(g)與1molBr2(g),.四種離子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列敘述正確的是A.向該溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生沉淀B.向該溶液中加入少量鐵粉，c(Fe3+)一定減少C將該溶液蒸干并灼燒，得到FeCl3與MgCl2D.若該溶液中c(Mga+AOImolL1,則溶液的pH一定為1二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。完成下列填空：.鋁原子的最外層電子排布式 ，該原子核外有種能量不同的電子。.鋁片放入冷濃硫酸片刻后插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是。除去鐵粉中含有少量鋁，通常選 溶液。.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：Al2O3（s）+N2（g）+3C（s） 2AlN（s）+3CO（g）。請給反應(yīng)中第二周期元素的原子半徑由大到小排序 （用元素符號表示）。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。一定條件下，向充滿氮氣的2L密閉容器中加入氧化鋁和炭黑，2min后固體質(zhì)量減輕56g，計算氮氣的反應(yīng)速率。.某工業(yè)廢水A13+超標(biāo)，加入NaHCO3溶液可以除去A13+，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象 。（二）（本題共15分）生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。完成下列填空：.某污水中存在NH4cl。寫出NH4cl的電子式 。該污水呈現(xiàn)酸性的原因（結(jié)合離子方程式及相關(guān)文字說明）。.向飽和NH4cl溶液中加入或通入一種物質(zhì)，可以使NH4cl結(jié)晶析出，這種物質(zhì)可以是 （任寫一種），理由是 。.某污水中同時存在NH/和NO3-時，可用下列方法除去：先利用o2將nh4+氧化成no3-。請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Nt」NO3-+—H2O+—H+再將NO3-還原成N2，反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+5H2催化劑〉N2+2OH-+4H2O⑴NH4NO3晶體中所含化學(xué)鍵為。⑵若該污水中含有1molNH4NO3,用以上方法處理完全后，共消耗 mol氫氣。⑶該污水處理方法的好處是 。（二）（本題共15分）定條件下的合成路線如下所示:環(huán)扁桃酯臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯在完成下列填空:.寫出C中含氧官能團的名稱，A-C的反應(yīng)類型.寫出兩分子C生成的環(huán)狀酯類化合物的反應(yīng)條件定條件下的合成路線如下所示:環(huán)扁桃酯臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯在完成下列填空:.寫出C中含氧官能團的名稱，A-C的反應(yīng)類型.寫出兩分子C生成的環(huán)狀酯類化合物的反應(yīng)條件，該環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式30.寫出屬于酯類、與B互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式31.寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式32.已知23-藍小仁*皿，請完成由乙醇合成B的路線。（合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑B……反應(yīng)試劑.目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件 反應(yīng)條件（四）（本題共15分）某碳酸氫鈉樣品中含有碳酸鈉，為測定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計若干實驗方案。方案一：按如圖裝置進行實驗。完成下列填空：.實驗時分液漏斗中應(yīng)該裝—（鹽酸或硫酸），D裝置的作用。.實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置前后質(zhì)量的變化。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果明顯偏低，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是。方案二：用如下流程測碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-.-JEBih'H':：Tft____fl；至—?“n：工—?一寸正—?環(huán)噂—?]!!十—*■小不完成下列填空：.過濾操作中，除了燒杯和漏斗外還用到的玻璃儀器有。實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 O.已知樣品8.620g,最終所得的沉淀質(zhì)量為19.700g,則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。方案三：自行完成設(shè)計。.嘗試再設(shè)計一個測定碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案，其中須包含測定原理、主要實驗步驟、測定的物理量。參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910BCABBDADCD11121314151617181920ADCBDACDCB二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21.3S23P1。5種（1分*2）.鋁表面形成了致密氧化膜，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象（2分）NaOH（2分）.C>N>O（2分）K=[c（CO）]3/c（N2）（2分） 0.25mol-L-i-min-i（2分）.碳酸氫根離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，兩者相互促進，均正向移動，從而形成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀（3分）（二）（本題共15分）"..口?二二一■一 （1分）。NH4++H2O NH3-H2O+H+（2分），污水中的NH4+與水中的OH-結(jié)合，使得水中c（H+）>c（OH-），所以溶液顯酸性（1分）。.NH3、NaCl固體、其他可溶性氯化物固體、其他銨鹽固體、濃鹽酸、HCl……任一種（1分）從溶解平衡移動角度解釋，合理即給分（2分）。.——:" （配平2分+電子轉(zhuǎn)移1分）。⑴離子鍵與共價鍵（1分）。⑵5（2分）。⑶既降低了污水中氮的含量，生成無污染的n2；兩個過程又起到了中和作用，生成無污染的H2O（2分）。

（三）（本題共15分）（四）（本題共15分）萬案一.硫酸（1分），防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（2分）。.C（1分），