2020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表專題訓(xùn)練

2020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）2020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）1、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“廣‘，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（ ）A.Ts是第7周期第皿A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是177Ts答案D2、下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（ ）A.O、Cl、S、P B.A13+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+ D.Li、Na、K、Cs答案C3、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是（）A.原子半徑（r）大小比較：r（X）＞r（Y）B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)答案C4、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.M的原子半徑比N小B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2C.X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)2020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）D.M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸答案B5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B6下列說法不正確的是（ ）A.液澳易揮發(fā)，是因?yàn)锽r2分子間作用力較小8.熔點(diǎn)為112.8。。的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學(xué)鍵的類型相同D.乙炔分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B7、X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A.原子半徑：r（Z）>r（M）>r（Y）B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M>NC.N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)D.X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同答案B8、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱答案B2/62020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36,原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B.D元素處于元素周期表中第3周期第WA族C.A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物D.D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定答案A10、甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.T的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維口.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)答案C11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A12如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）3/62020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）A.X和W位于同一主族B.原子半徑：Y>Z>XC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案C13、元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個(gè)“”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號(hào)）。下列說法正確的是（ ）A.Y元素的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的氫化物差B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性C.L、M、X三元素位于同一族D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z->L+>X3+>K3-答案A14、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是（ ）A.W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高B.氣體分子（ZW）2的結(jié)構(gòu)式為N三C一C三NC.X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是YD.元素X位于周期表中第3周期、第HA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2的方法4/6

2020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）答案C15、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7：10，下列說法中不正確的是（ ）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>YD.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y答案A16、X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是（ ）A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）<r（Z）<r（W）<r（Y）B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D.H2Z的熔點(diǎn)比HW高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同答案B17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是（ ）WYWYXZA.原子半徑大?。篩>Z>X>WB.Y、Z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZ>YH4C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物答案A18短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是（ ）5/62020屆高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表（專題訓(xùn)練）A.最高正化合價(jià)：X<Y<ZB.原子半徑：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z答案B19、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）12 ?5e原子地外燒電子數(shù)A.M元素在周期表中的位置是第2周期第WA族B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<YC.X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價(jià)化合物D.Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)答案D20、短周期元素W、X、Y、