2008年廣州市高中化學競賽

2008年廣州市高中化學比賽試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共11頁，滿分為150分。考試時間120分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的編號（9位數(shù)號碼）和姓名；用2B鉛筆將對應的號碼涂黑。2．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不可以答在試卷上。非選擇題直接在試卷上作答。3．考生一定保持答題卡和試卷的整齊，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56I127第一部分選擇題（共66分）一、選擇題（本題包含10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項吻合題意。）．．．．1．在2008年春節(jié)時期，好多遭到雪災的地區(qū)使用氯化鈉、氯化鎂等融雪鹽除雪。以下相關說法正確的是A．撒了融雪鹽的積雪消融后對周邊的植被及河流沒有影響B(tài)．融雪鹽能與冰反應生成水C．應大力推行使用融雪鹽去除道路積雪D．過分使用融雪鹽會加快鋼鐵橋梁的腐化2522．锎(98Cf）在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。以下相關锎的說法正確的選項是A．25298Cf的質(zhì)量數(shù)為98B．25298Cf原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56C．25298Cf與25198Cf不是同一種元素D．锎元素的相對原子質(zhì)量為2523．為提純以下物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），采納的試劑和分別方法都正確的選項是物質(zhì)試劑分別方法A．硝酸鉀固體（氯化鈉）蒸餾水重結晶B．二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣C．乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D．甲烷（乙烯）硫酸洗氣．吻合以下分子式的有機物，沒有．．同分異構現(xiàn)象的是A．C4H10B．C12H22O11C．C3H8D．C4H8化學比賽試題第1頁（共10頁）5．煤中含有的硫在燃燒時以二氧化硫的形式排放到大氣中，會以致酸雨。工業(yè)上常在煤中加入一些物質(zhì)或?qū)⑷紵矚膺M行集中辦理以控制和除掉其對大氣的影響。以下物質(zhì)中，不可以．．用于控制和消除二氧化硫?qū)Υ髿庥绊懙氖茿．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰．某酸性無色溶液中，能大批存在的離子組是A．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋B．Na＋、K＋、MnO4－、NO3－C．Fe2＋、Na＋、ClO－、Ca2＋D．Na＋、I－、Cl－、SiO32-．以下裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是NH4Cl．分別碘酒中的

棉花B．實驗室制氨氣碘和酒精Cl2(HCl)NONaOH水溶液C．除掉Cl2中的HCl

D．排水集氣法采集NO8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是：A．56gFe在過分的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子數(shù)之和為3NAC．標準情況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，2.8gN2所含電子數(shù)為NA9．以下化合物中，可以發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是：①；②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH；④CH3CH2CH2OH；⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤10．干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實質(zhì)余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)以下：化學比賽試題第2頁（共10頁）物質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1解析以上數(shù)據(jù)，以下相關表達正確的選項是A．CaO的干燥性能比MgO好B．干燥效率與干燥劑的陰、陽離子的化合價有明顯關系C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥劑D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大二、選擇題(本題包含9小題，每題4分，共36分。每題有一個或二個選項吻合題意。若正確．．．．．．．．．．．．．．．答案包含一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分)11．以下表達中錯誤的選項是：．．A．水玻璃和石英的主要成份都是SiO2B．Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來C．氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結構陶瓷D．常溫下濃硫酸和濃硝酸都可儲存在鐵制容器中12．以下做法正確的選項是：A．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大批水沖洗眼睛B．配制稀硫酸時，向濃硫酸中加入水進行稀釋C．高錳酸鉀加熱制氧氣實驗結束時，不慎出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應馬上松開試管上的橡皮塞D．檢驗H2純度時，用排空氣法采集H213．以下化學反應的離子方程式正確的選項是A．用醋酸除掉水垢：2CH3COOH＋CO32-2CH3COO-＋H2O＋CO2↑B．稀硝酸中加入過分的鐵屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．鋁與氫氧化鈉溶液反應：D．等物質(zhì)的量的KHSO4和Ba(OH)2的溶液混雜：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O．混雜以下各組物質(zhì)使之充分反應，再加熱灼燒至質(zhì)量不變，最后殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適當鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體；D．在NaBr溶液中充入過分氯氣；15．實驗室有一瓶久置的K2SO3粉末，為確立其能否變質(zhì)進行的下述實驗結論正確的選項是化學比賽試題第3頁（共10頁）A．進行元素解析，測得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒有變質(zhì)B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色積淀生成，則該粉末變質(zhì)了C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，則該粉末沒有變質(zhì)D．將粉末溶于水，滴加過分的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色積淀生成，則該粉末部分變質(zhì)16．X、Y、Z是3種短周期元素，此中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法不正確的是．．．A．元素非金屬性由弱到強的序次為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固D．原子半徑由大到小的序次為Z＞Y＞X17．NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大批進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，使正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)變成高價鐵血紅蛋白，失掉攜氧功能，惹起中毒，甚至死亡。以下各組試劑不可以檢驗NO2－的是．．A．KI和淀粉B．AgNO3和HNO3C．KMnO4和H2SO4D．FeCl2和KSCN18．如圖，在注射器中加入少許Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則以下相關說法正確的選項是A．藍色石蕊試紙先變紅后退色濕潤藍色石蕊試紙B．NaOH溶液可用于除掉實驗中剩余的SO2濕潤品紅試紙亞硫酸沾有KMnO4溶液的濾紙濕潤淀粉KI試紙C．濕潤淀粉KI試紙未變藍，說明SO2的氧鈉晶體化性弱于I2濃硫酸NaOHD．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色，證了然SO2的漂白性19．有KCl和BaCl2的混雜溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完整積淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完整積淀。反應中耗費xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混雜溶液中的c（K＋）為－1－1A．(y－2x)/amolL·B．(y－x)/amol·LC．(2y－2x)/a－1D．(2y－4x)/a－1mol·Lmol·L化學比賽試題第4頁（共10頁）第二部分非選擇題（共84分）注意事項：．用黑色或藍色鋼筆或圓珠筆挺接答在試題卷中。．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。題號2021222324252627總分分數(shù)三、（本題包含9小題，共84分）20．（4分）（1）已知打開1molH2中的化學鍵要汲取436kJ的能量，打開1molO2中的化學鍵要汲取496kJ的能量，形成水分子中的1molH－O鍵要放出463kJ的能量，則1ｇ氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為。（2）氫氣、氧氣不但燃燒時能開釋熱能，二者形成的原電池還可以供給電能，美國的探月飛船“阿波羅”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池的負極反應式為：2H2＋4OH――4e－＝4H2O，則正極反應式為。21．（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大批CuSO，少許的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，經(jīng)過下述過程可從該廢4水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。工業(yè)步驟1泥污Hg廢水固體殘渣澄清步驟2溶液步驟3CuSO4·5H2OCuSO4溶液（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混雜物分別，該試劑是（填化學式），固體殘渣的成分是（填化學式）。化學比賽試題第5頁（共10頁）（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干。（4）步驟2應當在通風櫥中進行，原由是。22．（13分）以下圖是用濃硝酸和銅片制取NO2的部分裝置，濃HNO3Cu片NaOH溶液ⅠⅡⅢ試回答以下問題：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：，裝置Ⅲ的作用是。（2）請在裝置Ⅱ的方框內(nèi)畫出用試管采集NO2的裝置（依據(jù)需要自行增添導管、膠塞）。（3）①將采集滿NO2氣體的試管除掉隸屬裝置后，倒置于盛有水的水槽中（以以下圖所示），請描述實驗現(xiàn)象：。②某同學采納向上述試管中緩慢通入氧氣的方法讓盡可能多的NO2被水汲取，通入氧氣的過程中發(fā)生反應的化學方程式是。但通入一段時間后發(fā)現(xiàn)試管中仍有少許氣體不可以被水汲取，該氣體可能是（填化學式）。23．（10分）硅藻土由無定形的SiO2構成，含有少許Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)。平時呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按以下賤程，用硅藻土制備納米二氧化硅。硅藻土燒堿硅酸鈉、水硫酸、粒子間隔劑煅燒加熱過濾調(diào)濃度積淀、靜置過濾清洗、干燥濾渣濾液納米二氧化硅化學比賽試題第6頁（共10頁）（1）煅燒硅藻土的目的是。（2）在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為。（3）加入過分硫酸后生成積淀的反應方程式為。4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有（最少寫出一個）。24．（10分）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了以下實驗：稀鹽酸淡黃色固體溶液

試劑1淡紅色新制氯水深紅色溶液溶液（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為。（2）試劑1的化學式是。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原由是（用離子方程式表示）；4）某同學在實驗中加入了過分氯水，擱置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對退色原由進行研究。①提出假設：假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：；②設計方案：為了對你所提出的假設2進行考據(jù)，實驗方案是。③方案實行。25．（8分）某廠為綜合利用生產(chǎn)廢料石膏（CaSO4·2H2O），設計以下工藝流程制備硫酸和生石灰。石膏焦炭煙煤空氣化學比賽試題第7頁（共10頁）輾轉(zhuǎn)窯窯氣烘干混雜平均凈化氧化汲取高溫煅燒硫酸氧化鈣回答以下問題：（1）窯氣中除含有CO2外，還含有的主要物質(zhì)是。（2）窯氣經(jīng)凈化后在氧化、汲取過程中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）輾轉(zhuǎn)窯內(nèi)焦炭與硫酸鈣反應的化學方程式為。4）此硫酸產(chǎn)品經(jīng)辦理后獲得的超純硫酸是一種特別有效的沖洗劑。必定條件下，它幾乎可以除掉硅晶片上全部的無機殘留物與金屬顆粒，除掉硅晶片上銅顆粒的化學方程式為。26．（11分）某研究性學習小組對市場上的食用碘鹽進行研究，他們選擇“自然晶鹽”作為研究對象。下表是“自然晶鹽”包裝袋上的相關說明：碘含量（以I計）吻合（20~50）mg/kg的標準配料天然海鹽碘酸鉀保質(zhì)期密封包裝24個月（一）檢驗“自然晶鹽”中能否含有碘他們第一上網(wǎng)查閱了資料，搜尋到“含碘鹽中含有的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物”。（1）在試管中加入少許“自然晶鹽”溶液和KI溶液，而后滴入幾滴稀H2SO4，最后再滴入，振蕩試管，觀察到時，則說明該“自然晶鹽”中含有碘元素，反應的化學方程式是。（2）實驗后，他們在連續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也能氧化I－，反應為4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O”，因此以為上述結論不慎重。于是小組經(jīng)過談論后決定，增添一個比較實驗以消除氧氣對上述實驗的攪亂。簡述該比較實驗的操作步驟：。（二）測定“自然晶鹽”的含碘量依照反應I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，該小組的實驗步驟以下：化學比賽試題第8頁（共10頁）①稱取5g食鹽，加適當蒸餾水使其完整溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完整；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反應完整。（3）判斷步驟③中恰好完整反應的實驗現(xiàn)象是：。（4）依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，“自然晶鹽”的碘含量為mg/kg（精確到0.01），該食用碘鹽（填“合格”或“不合格”）。27．（18分）現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的相關數(shù)據(jù)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧元生性質(zhì)原子半徑（10－10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3–2–3–1–3試回答以下問題：（1）上表中各元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學式），該元素在元素周期表中的地點是________________________________。2）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則。上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）。鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬兩性化合物，該化合物的化學式是，可以說明其擁有兩性的反應的離子方程式為。（3）元素⑥的金屬性比元素②要（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結構方面解說其原由：。（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設計實驗方案比較二者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。實驗室常用儀器可任意選擇）化學比賽試題第9頁（共10頁）步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論12化學比賽試題第10頁（共10頁）2008年廣州市高中化學比賽參照答案一、選擇題（本題包含10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項吻合題意。）．．．．題號12345678910答案DBACBADBAD二、選擇題(本題包含9小題，每題4分，共36分。每題有一個或二個選項吻合題意。若正確．．．．．．．．．．．．．．．答案包含一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分)題號111213141516171819答案ABACDBDDCBBCD20、（4分）1）121kJ（2分）（2）O2+2H2O+4e—4OH—（2分）21、（10分）1）過濾（1分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）2）Cu（1分），Ag、Cu（各1分，共2分）3）冷卻結晶（2分）4）由于Hg有揮發(fā)性，且有毒。（2分）22、（13分）（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）,汲取尾氣（1分）。（2）（2分）（3）①試管內(nèi)氣體由紅色變無色，同時試管內(nèi)液體體積減小，液面上漲到離管口2/3處。（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）O2或NO（2分）23、（10分）（1）除掉有機雜質(zhì)。（2分）（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（2分），Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2分）化學比賽試題第11頁（共10頁）3）Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3（2分）。（4）積淀時加入粒子間隔劑（或加入硅酸鈉和水調(diào)濃度）（2分）24、（10分）（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（4）①假設2：SCN－被過分的氯水氧化（2分）②取少許退色后的溶液，滴加過分KSCN溶液，假如出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分）25、（8分）（1）二氧化硫（2分）高溫2SO3（1分）SO3+H2O