2019高中全程練習(xí)方略化學(xué)課時(shí)提能演練52

2019高中全程練習(xí)方略化學(xué)課時(shí)提能演練(十七)5.2此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)理適合的觀看比率，答案分析附后。課時(shí)提能演練(十七)(45分鐘100分)【一】選擇題(此題包含10小題，每題6分，共60分)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.元素周期表共有18個(gè)縱行B.元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，此中第1、2、3、4周期為短周期C.原子最外層電子數(shù)為2的元素不必定在ⅡA族14562Sm與62Sm互為同位素2.(2017·天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)固性逐漸加強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3.(2017·福建高考)依照元素周期表及元素周期律，以下推測正確的選項(xiàng)是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性挨次加強(qiáng)＋2－的核外電子層結(jié)構(gòu)同樣，那么原子序數(shù)：R＞MD.假設(shè)M和R4.(2017·山東高考)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的地點(diǎn)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均挨次加強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線周邊的元素屬于過渡元素5.(易錯(cuò)題)以下判斷中必定正確的選項(xiàng)是( )－－－－A.假設(shè)A2＋2D===2A＋D2，那么還原性：D>A2＋＋的電子層結(jié)構(gòu)同樣，那么堿性：ROH>MOHB.假設(shè)R和MC.假設(shè)X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，那么非金屬性X>YD.假設(shè)M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，那么非金屬性：M＞N以下事實(shí)能說明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的是( )A.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲失掉的電子數(shù)比乙多在甲、乙、硫酸構(gòu)成的原電池中，甲為負(fù)極C.甲的氫氧化物只有堿性，乙的氫氧化物為兩性D.甲的陽離子的氧化性比乙離子強(qiáng)7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)地點(diǎn)以以下圖，假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )X,Y,Z,WA.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )元素代LMQRT號(hào)原子半0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm徑主要化＋2＋3＋2＋6、－2－2合價(jià)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC.M與T形成的化合物擁有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等9.(展望題)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。此中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不一樣族也不一樣周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.Y、Z形成的簡單陰離子的還原性Z>YB.原子半徑大小的序次為W>X>Y>ZC.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)，那么原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都依照A、B、C、D的序次減小D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)【二】非選擇題(此題包含3小題，共40分)11.(10分)(2017·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下所示，此中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答以下問題：元素Z位于周期表中第周期族；這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_________________(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為

；(4)Y

的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；(5)W

和

Y形成的一種二元化合物擁有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且

W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

70%。該化合物的化學(xué)式為_____________。12.(12分)(研究題)短周期元素形成的常有非金屬固體單質(zhì)A與常有金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色積淀D平和體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能以致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后獲得無色溶液F，溶液F在空氣中長久擱置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答以下問題：構(gòu)成單質(zhì)A的元素在周期表中的地點(diǎn)是________。構(gòu)成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為________。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為。溶液F在空氣中長久擱置生成H的化學(xué)方程式為__________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________。13.(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：元素④、⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱序次為：＞(用化學(xué)式表示)。①、③、④、⑥中的三種元素可以按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1構(gòu)成化合物X、Y，它們的水溶液pH均大于7，此中X的水溶液對(duì)水的電離起克制作用，Y的水溶液對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，那么X、Y的化學(xué)式分別為、。由表中兩種元素的原子按1∶1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物Z常用于實(shí)驗(yàn)室制?、鄣膯钨|(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。元素②的氫化物A與其最高價(jià)含氧酸B反應(yīng)可以生成化合物M。①常溫下，為了使0.1mol·L－1的M溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入必定量的(選填“A”或“B”)溶液至。②常溫下，將0.1mol·L－1的A溶液和0.1mol·L－1的M溶液等體積混雜，所得溶液的pH大于7，說明A的電離程度M溶液的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)。答案分析【分析】選B。元素周期表共18個(gè)縱行，A對(duì)；1、2、3周期為短周期，B錯(cuò)；最外層電子數(shù)為2的元素除ⅡA族元素外，還有He、Fe144145Sm質(zhì)子數(shù)同樣，質(zhì)量數(shù)不一樣，即中子數(shù)不一樣，互等，C對(duì)；62Sm與62為同位素，D對(duì)?！痉治觥窟xB。137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)相差4個(gè)，A錯(cuò)；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對(duì)；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)固性逐漸減弱，C錯(cuò)；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬元素熔點(diǎn)逐漸高升，D錯(cuò)?！痉治觥窟xB。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：C＞B，因此酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯(cuò)；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，即金屬性：Mg＞Be，因此堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對(duì)；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性逐漸減弱，C錯(cuò)；M失掉1個(gè)電子和R獲得2個(gè)電子后核外電子總數(shù)同樣，因此M的原子序數(shù)比R的大，D錯(cuò)。【分析】選C。A項(xiàng)，對(duì)于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，對(duì)于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個(gè)電子，而最高價(jià)態(tài)卻為＋3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線周邊的元素?fù)碛斜囟ǖ慕饘傩院头墙饘傩?，過渡元素是元素周期表中全部的副族元素和Ⅷ族元素，D錯(cuò)誤。－－＋D－－為5.【分析】選A。A＋2D===2A為置換反應(yīng)，D為還原劑，A22還原產(chǎn)物，還原性－－2＋＋的電子層結(jié)構(gòu)同樣，M的原D>A，A對(duì)；R和M子序數(shù)小于R，B錯(cuò)；非金屬性的強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱沒關(guān)，C錯(cuò)；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)?！菊`區(qū)警示】比較非金屬性強(qiáng)弱，可以用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱作依照來比較，但無氧酸或不是最高價(jià)含氧酸不可以作為比較依照?！痉治觥窟xB。原子得失電子數(shù)量的多少不可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；作原電池負(fù)極的金屬能置換H2，活動(dòng)性強(qiáng)；只有最高價(jià)氧化物的水化物的堿性才能作為判斷金屬的活動(dòng)性的標(biāo)記；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱。【分析】選A。依據(jù)X、Y、Z、W的地點(diǎn)關(guān)系可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，W為Cl元素。四種元素的原子半徑關(guān)系為S>Cl>N>O，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性H2O>H2S，B對(duì)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，C對(duì)；四種元素的單質(zhì)中，N2與O2、Cl2為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，S為固態(tài)單質(zhì)，故S的熔沸點(diǎn)最高，D對(duì)?！痉治觥窟xC。依據(jù)L、Q的主要化合價(jià)為＋2價(jià)及二者的半徑大小關(guān)系可知，L、Q分別為ⅡA族的Mg與Be，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率Mg>Be，B錯(cuò)；依據(jù)R、T的負(fù)價(jià)均為－2價(jià)和二者的原子半徑關(guān)系可知，T為O元素，R為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性H2O>H2S，A錯(cuò)；M的正價(jià)為＋3價(jià)，且原子半徑在Mg與S之間，故M為Al，Al2O3擁有兩性，C對(duì)；Mg2＋與S2－的核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)?！窘忸}指南】【分析】選A。由X、Z同族，Y與Z同周期，W與X、Y既不一樣族也不一樣周期，那么W必為第1周期元素，又因X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，那么X是氧，Z為硫；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6且與Z同周期，故Y為氯元素，故還原性S2－>Cl－，A項(xiàng)正確；原子半徑W最小，故B錯(cuò)誤；X與W形成的化合物H2O2，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)酸性是HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤?！窘忸}指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不一樣主族元素的原子序數(shù)關(guān)系；擁有同樣電子層結(jié)構(gòu)的離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系及性質(zhì)比較。元素周期表中元生性質(zhì)的遞變規(guī)律?！痉治觥窟xD。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A錯(cuò)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯(cuò)；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)，那么原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯(cuò)；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強(qiáng)，HClO4比HBrO4酸性強(qiáng)，D對(duì)?！痉椒记伞客芷诘冖駻族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律假設(shè)兩種元素均在第二或第三周期，因?yàn)闆]有副族元素，因此原子序數(shù)差為1。假設(shè)兩種元素均在第四或第五周期，因?yàn)樵诘冖駻族與第ⅢA之間插入副族，共10個(gè)縱行，因此原子序數(shù)差為1＋10＝11。假設(shè)兩種元素均在第六或第七周期，因?yàn)樵诘冖驜族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，因此原子序數(shù)差為1＋1014＝25。【分析】因?yàn)榈?周期只有2種元素，依據(jù)短周期元素在周期表中的地點(diǎn)，確立Z只好是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，那么有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出其余元素以下表：X(C)Y(N)Z(P)W(S)磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。第ⅤA族元素形成的氣態(tài)氫化物呈堿性，其堿性跟著原子序數(shù)的增大而減弱，即NH3的堿性最強(qiáng)。(3)XW2是

CS2，其結(jié)構(gòu)式為

S＝C＝S，電子式為

。氮元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物為N2O5。M×70%g設(shè)該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，n(S)∶n(N)＝32g·mol－1∶M×30%gg·mol－1≈1∶1，其最簡式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n，170＜46n＜190，解得：3.7＜n＜4.1，因此n＝4，化學(xué)式為S4N4。答案：(1)3ⅤA(2)NH3(3)(4)N2O5(5)S4N4【解題指南】解答該題應(yīng)當(dāng)注意下邊三點(diǎn)：依據(jù)C與水反應(yīng)生成的白色積淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，判斷D為Al(OH)3。依據(jù)G和E確立溶液F的成分。依據(jù)H與Na2O2結(jié)構(gòu)近似，可以利用Na2O2的性質(zhì)來判斷H的化學(xué)式及性質(zhì)?！痉治觥恳罁?jù)白色積淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，確立D為兩性氫氧化物Al(OH)3，從而確立非金屬固體單質(zhì)A為S，金屬單質(zhì)B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。(1)S在元素周期表中的地點(diǎn)為第3周期第ⅥA族。(2)Al的原子結(jié)構(gòu)表示圖為(3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，從化合價(jià)的角度分析可知，Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，因此NaClO3為氧化劑。(4)Na2S在空氣中長久擱置產(chǎn)物與Na2O2的結(jié)構(gòu)近似，那么H的化學(xué)式應(yīng)為Na2S2，依據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應(yīng)生成Na2S2的化學(xué)方程式為4Na2S＋O2＋2HO===2NaS2＋4NaOH。依據(jù)Na2O2與H2SO4反應(yīng)的方程式為2NaO2＋2HSO4===2NaSO4＋O2↑＋2HO可知，Na2S2與H2SO4反應(yīng)的方程式應(yīng)為2NaS2＋2HSO4===2NaSO42S↓＋2HS↑，因此現(xiàn)象為溶液由黃色變成無色，產(chǎn)生淺黃色積淀和臭雞蛋氣味的氣體。答案：(1)第3周期第ⅥA族(2)(3)氯酸鈉(NaClO3)(4)4Na2S＋O2＋2HO===4NaOH＋2NaS2(或2NaS＋O2＋2HO===4NaOH＋2S↓，Na2S＋S===Na2S2)溶液由黃色變成無色，產(chǎn)生淺黃色積淀和臭雞蛋氣味的氣體【誤區(qū)警示】該題中對(duì)于Na2S2與H2SO4的反應(yīng)，學(xué)生不會(huì)寫，但是題意中已經(jīng)提示與Na2O2的性質(zhì)近似。學(xué)生可以依據(jù)Na2O2與硫酸的反應(yīng)書寫Na2S2與硫酸的反應(yīng)，但是學(xué)生簡單將反應(yīng)方程式寫成Na2S2＋H2SO4===Na