乙醇醇類(lèi)教案

乙醇醇類(lèi)教案其次節(jié)乙醇醇類(lèi)

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生把握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；

2.使學(xué)生了解醇類(lèi)的一般通性和幾種典型醇的用途；

3.培育學(xué)生生疏問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力氣；

4.通過(guò)分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推出醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)的通性，滲透由“個(gè)別到一般”的認(rèn)

識(shí)觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證思維教育。

●教學(xué)重點(diǎn)

乙醇的化學(xué)性質(zhì)

●教學(xué)難點(diǎn)

乙醇發(fā)生催化氧化及消去反響的機(jī)理

●課時(shí)安排

二課時(shí)

●教學(xué)方法

1.從乙醇的構(gòu)造入手進(jìn)展分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)；

2.承受試驗(yàn)探究、比照分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇與Na的反響；

3.通過(guò)啟發(fā)、誘導(dǎo)，“從個(gè)別到一般”由乙醇推導(dǎo)出其他醇類(lèi)的化學(xué)通性。

●教學(xué)用具

投影儀、乙烷和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無(wú)水乙醇、Na、火柴、銅絲。

●教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

〔引入〕乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我國(guó)是世界上最早學(xué)會(huì)釀酒和蒸餾技術(shù)的

國(guó)家，釀酒的歷史已有4000多年。我國(guó)的酒文化豐富多彩，著名詩(shī)句“借問(wèn)酒家何處有，牧童

遙指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已膾炙人口。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們漸漸了解了乙

醇的構(gòu)造和性質(zhì)，覺(jué)察乙醇有相當(dāng)廣泛的用途。

［師］我們初中化學(xué)中學(xué)過(guò)乙醇的一些性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出乙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式，從構(gòu)造簡(jiǎn)

式可以看出它的官能團(tuán)是什么？

［生］CH3CH2OH，官能團(tuán)是羥基(—OH)

［師］依據(jù)你學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，通過(guò)哪些反響可以生成乙醇，請(qǐng)大家爭(zhēng)論后寫(xiě)出方程式。

［分析］

CH3CH2OH1、CH2==CH2+H2O

2、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

［師］醇是另一類(lèi)烴的衍生物，其官能團(tuán)為羥基。我們這節(jié)課就通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)來(lái)

了解醇類(lèi)的共同性質(zhì)。

［板書(shū)］其次節(jié)乙醇醇類(lèi)

一、乙醇

［師］依據(jù)初中所學(xué)乙醇的學(xué)問(wèn)，請(qǐng)同學(xué)們回憶后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。

［生］物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透亮、具有特別香味的液體，乙醇沸點(diǎn)低〔78℃〕，易揮發(fā)，

3密度比水小〔0.7893g/cm〕，能與水以任意比互溶，并能夠溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。

〔留意〕乙醇的密度隨濃度的增加而減小〔大多數(shù)物質(zhì)的密度隨濃度的增大而增大，乙

醇、氨水相反〕。

〔說(shuō)明〕乙醇俗稱(chēng)酒精，工業(yè)用酒精含乙醇約96％〔體積分?jǐn)?shù)〕，含乙醇99.5％以上也叫

無(wú)水酒精。確定條件

〔思考〕如何檢驗(yàn)酒精中是否含有水？

〔分析〕向酒精中參與少量無(wú)水CuSO4〔白色粉末〕，假設(shè)顯示藍(lán)色，說(shuō)明酒精中含有水；

假設(shè)無(wú)藍(lán)色物質(zhì)生成，說(shuō)明酒精中沒(méi)有水。CuSO4＋5H2O＝CuSO45H2O〔變藍(lán)色〕，

〔說(shuō)明〕用工業(yè)酒精與制CaO混合蒸餾的方法得到無(wú)水乙醇。

事實(shí)上，各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黃

酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均為體積分?jǐn)?shù))。

〔乙醇以不同的比例存在于各種酒中，它在人體內(nèi)可以很快發(fā)生作用，轉(zhuǎn)變?nèi)说男那楹?/p>

行為，這是由于酒精在人體內(nèi)不需要經(jīng)過(guò)消化作用，就可以直接集中進(jìn)入各個(gè)器官，主要分

布在肝臟和大腦中。酒精在人體內(nèi)的代謝速率是有限度，假設(shè)飲酒過(guò)量，酒精就會(huì)在體內(nèi)器

官，特別是在肝臟和大腦中積蓄，積蓄到確定程度即消逝酒精中毒病癥。這是由于酒精壓抑

了某些大腦中樞的活動(dòng)，使人變的安靜、愁?lèi)?、恍惚、直到不省人事，?yán)峻時(shí)甚至?xí)捎谛?/p>

臟被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息而死，因此酒后駕駛是件很危急的事。

所以我們中學(xué)生確定不要飲酒?！?/p>

［設(shè)問(wèn)］乙醇是我們生活中比較常見(jiàn)的物質(zhì)。那么它的分子構(gòu)造如何呢？

［師］先呈現(xiàn)乙烷的球棍模型，再在一個(gè)C—H鍵之間加一個(gè)氧原子球模型，變成乙醇分

子的模型。

〔說(shuō)明〕乙醇可以看做是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基〔－OH〕取代后的產(chǎn)物，羥基

是乙醇的官能團(tuán)；寫(xiě)出乙醇的分子式、構(gòu)造式、電子式、構(gòu)造簡(jiǎn)式。

［學(xué)生活動(dòng)，教師巡察］指出學(xué)生的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。

［板書(shū)］1、乙醇的分子構(gòu)造

構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH

官能團(tuán)：－OH

［爭(zhēng)論］1、乙醇是極性分子還是非極性分子？什么事實(shí)可以證明？

2、乙醇溶于水是否導(dǎo)電？為什么？

［學(xué)生爭(zhēng)論后得出結(jié)論］

1、乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是由于相像相溶。

2、乙醇溶于水不導(dǎo)電。由于乙醇是非電解質(zhì)。

［師］構(gòu)造打算性質(zhì)，在乙醇分子中，由于O原子吸引電子的力氣比C、H強(qiáng)，使得C

－O鍵、O－H鍵均具有極性，在化學(xué)反響中有可能斷裂。其性質(zhì)應(yīng)比對(duì)應(yīng)的乙烷要活潑一些。

下面我們通過(guò)試驗(yàn)探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

［板書(shū)］2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與Na反響〔取代反響〕

〔說(shuō)明〕乙醇在水溶液里比水還難電離。但是，乙醇的羥基里的氫原子也會(huì)被活潑金屬

所取代。

［演示試驗(yàn)6—2］向大試管里注入2ml左右無(wú)水乙醇，再放入2小塊切開(kāi)用濾紙擦干

的金屬鈉，快速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反響中

放出的氣體并驗(yàn)純。確信氣體的純度后，在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，觀看氣體燃燒的現(xiàn)象；然后把一涼

的枯燥小燒杯罩在火焰上方，片刻后看到燒杯壁上消逝水滴，快速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯內(nèi)注入

少量澄清的石灰水，振蕩，觀看石灰水的變化。

〔觀看〕認(rèn)真觀看，準(zhǔn)確地表達(dá)出該試驗(yàn)的現(xiàn)象，并推斷出結(jié)論。

①Na是浮在液面上還是沉在底部？

②Na呈現(xiàn)球形還是不規(guī)章形？

［現(xiàn)象］試管內(nèi)鈉粒沉于液態(tài)無(wú)水乙醇底部，有無(wú)色氣泡在鈉粒外表生成后逸出液面，

最終鈉粒消逝，液體仍為無(wú)色透亮；產(chǎn)生的氣體可在空氣中安靜的燃燒，并有淡藍(lán)色火焰；

倒扣在火焰上方的燒杯在內(nèi)壁上消逝了水滴，但倒入燒杯內(nèi)的石灰水無(wú)現(xiàn)象。〔說(shuō)明反響產(chǎn)

生的氣體是H2〕

隨著反響的進(jìn)展，鈉粒有可能會(huì)浮在液面，緣由：生成的乙醇鈉密度較大；隨著反響的

進(jìn)展，乙醇濃度不斷減小，密度不斷增大。

〔結(jié)論〕乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反響，生成氫氣。

［板書(shū)］2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

〔說(shuō)明〕試驗(yàn)證明，在該反響中斷的鍵為－OH，在乙醇分子里被鈉取代的氫是羥基中

的氫，而不是乙基上的氫。反響過(guò)程中，羥基處的H－O鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生

成了乙酸鈉。

［問(wèn)］該反響屬于有機(jī)反響中的什么反響類(lèi)型？

［生］取代反響?！部梢岳么朔错憗?lái)鑒別醇類(lèi)〕

［師］與Na和水反響比較，說(shuō)明白什么問(wèn)題？

［生］乙醇羥基上的H不如水中的H活潑。

［師］說(shuō)明：①乙醇與鈉的反響類(lèi)似于水與Na的反響，因此，乙醇可以看作是水分子里

的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反響比水與鈉反響要緩和得多，這說(shuō)明乙醇羥基中

的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。也就是說(shuō)，氫原子和乙基對(duì)羥基的影響是不一樣的。

②在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。

③綜合乙醇與Na反響和金屬活動(dòng)性挨次便知，其它活潑金屬如鉀、、Mg、鈣等也能與乙

醇發(fā)生反響，均斷裂O－H鍵，把羥基中的H取代出來(lái)。

［練習(xí)］寫(xiě)出乙醇和Ca反響的化學(xué)方程式。

答案：2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑

［師］要求學(xué)生表達(dá)酒精燈燃燒現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式。

［生］乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時(shí)放出大量的熱。因此，乙醇可

用作內(nèi)燃機(jī)的燃料，試驗(yàn)室里也常用它作燃料。反響生成CO2和水。

［板書(shū)］(2)氧化反響

①燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

〔在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色的有CO、H2、H2S、S、CH3CH2OH等。〕

［思考］完全燃燒生成且僅生成CO2和H2O的有機(jī)物確定是烴嗎？

［分析］不愿定。烴完全燃燒生成CO2和H2O，烴的含氧衍生物完全燃燒也生成CO2和

H2O。

［設(shè)疑］在乙醇的燃燒反響中乙醇被氧化，假設(shè)條件轉(zhuǎn)變，有催化劑Cu或Ag參與，產(chǎn)物

還是CO2和H2O嗎？

［補(bǔ)充試驗(yàn)］在小燒杯里盛入約10ml的無(wú)水乙醇，將一段細(xì)銅絲彎成螺旋狀并置于酒精

燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無(wú)水乙醇中去，這樣反復(fù)數(shù)次。觀看銅絲的變化，聞

小燒杯內(nèi)液體的氣味。

〔現(xiàn)象〕燒至紅熱的銅絲離開(kāi)火焰時(shí)變?yōu)楹谏睠uO〕，插入無(wú)水乙醇中去后又變?yōu)楣饬?/p>

的紅色。每次試驗(yàn)的重復(fù)中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的外形、體積均無(wú)變化。

幾次試驗(yàn)重復(fù)后，小燒杯內(nèi)的液體有刺激性氣味。

〔原理〕方程式：2Cu+O2

＝＝＝

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2CuO

化劑合二為一：2CH3CH2OH+O2催

－―――→2CH3CHO+2H2O

［師］Cu在反響過(guò)程中起什么作用？

［生］催化劑。因參與反響的Cu和生成Cu的量相等。乙醇是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，

氧化銅是中間產(chǎn)物，氧氣把乙醇氧化成了乙醛。

〔板書(shū)〕②催化氧化：

〔說(shuō)明〕由上式看出，乙醇被氧化時(shí)，實(shí)質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子

上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是全部的醇都能發(fā)生上述反響，只有與羥基相連的碳

原子上有氫的才可以。

〔結(jié)論〕乙醇在加熱和有催化劑〔Cu或Ag〕存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。

工業(yè)上正是依據(jù)這個(gè)原理，可以由乙醇制造乙醛。

［思考］一光滑無(wú)銹的銅絲，放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，將有什么現(xiàn)象？此時(shí)將銅

絲移到焰心，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？

［生］銅絲在酒精燈外焰上灼燒時(shí)外表變黑，移至焰心時(shí)，銅絲又從黑色變?yōu)楣饬恋募t

色。由于酒精燈焰心處為酒精蒸氣，發(fā)生了催化氧化反響，便消逝了上述現(xiàn)象。

［小結(jié)］本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙醇的幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反響的斷鍵

方式可概括如下：

與金屬反響——③斷裂

發(fā)生催化氧化——③④斷裂

［作業(yè)］P154二、1、四

●隨堂檢測(cè)

1、檢驗(yàn)酒中是否含有少量的水，可選擇的試劑是

A.金屬鈉B.生石灰C.電石D.無(wú)水CuSO4

答案：CD

2、CH2==CH—CH3水化時(shí)，水分子中氫原子主要加在含氫較多的不飽和碳原子上，

則丙烯水化的產(chǎn)物主要是產(chǎn)物再催化氧化得。(均填相應(yīng)產(chǎn)物構(gòu)造

簡(jiǎn)式

)

●板書(shū)設(shè)計(jì)

其次節(jié)乙醇醇類(lèi)

一、乙醇

1、乙醇的分子構(gòu)造

構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與Na反響

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

(2)氧化反響

①燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

②催化氧化

其次課時(shí)

〔復(fù)習(xí)〕乙醇的性質(zhì)，斷鍵狀況

［師］NaOH和CH3CH2ONa相比，誰(shuí)的水溶液堿性更強(qiáng)？

［生］CH3CH2ONa。由Na和H2O反響、Na與CH3CH2OH反響的試驗(yàn)事實(shí)可知，CH3CH2OH分子

－－+中的O—H鍵比H2O分子中的O—H鍵更穩(wěn)定。因此，CH3CH2O比OH更易結(jié)合H，即CH3CH2ONa

比NaOH堿性更強(qiáng)。

〔說(shuō)明〕乙醇鈉在水中猛烈水解，具有比NaOH還強(qiáng)的堿性。

［過(guò)渡］我們已經(jīng)知道，試驗(yàn)室制取乙烯是使乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件

下，加熱到170℃左右，一個(gè)乙醇分子會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙烯，該反響屬于消去反響。

因此，乙醇還可發(fā)生消去反響。

［板書(shū)］(3)消去反響

［師］假設(shè)將該反響的溫度把握在140℃，其產(chǎn)物是什么？試寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。

24［學(xué)生板演］CH3CH2OH+HOCH2CH3C2H5—O—C2H5+H2O濃HSO

(乙醚)140℃

［師］該反響是從兩個(gè)乙醇分子分子間脫去1分子的水，也屬于消去反響嗎？

［生］不是。消去反響是從一個(gè)分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子而形成不飽和化合物的反響。此

反響屬于脫水反響或取代反響。

〔說(shuō)明〕可見(jiàn)，反響條件〔如溫度〕不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。

乙醇生成乙烯的反響，既屬于消去反響，又屬于脫水反響〔更具體地說(shuō)是分子內(nèi)脫水反響〕；

乙醇生成乙醚的反響，既屬于脫水反響〔更具體地說(shuō)是分子間脫水反響〕，又屬于取代反響。

［投影練習(xí)］推斷以下論述是否正確？并說(shuō)明理由。

(1)全部的脫水反響都是消去反響。

(2)分子間脫水反響屬于取代反響。

答案：(1)不正確。脫水反響可分為分子內(nèi)脫水和分子間脫水，分子內(nèi)脫水反響是消去反

應(yīng)，而分子間脫水反響屬于取代反響。

(2)正確。

［師］乙醇除具有上述化學(xué)性質(zhì)外，還可以和酸發(fā)生酯化反響，我們將在學(xué)習(xí)羧酸時(shí)再

具體學(xué)習(xí)。

［學(xué)生閱讀］資料：推斷酒后駕車(chē)的方法。讓學(xué)生了解化學(xué)學(xué)問(wèn)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，

激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。

［練習(xí)1］試驗(yàn)室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來(lái)制取溴乙烷，其反響的化學(xué)

方程式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr

――→C2H5Br+H2O。試答復(fù)：

(1)其次步反響實(shí)際上是一個(gè)可逆反響，在試驗(yàn)中可實(shí)行和措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率。

(2)濃H2SO4在試驗(yàn)中的作用是，其用量(物質(zhì)的量)應(yīng)于NaBr

的用量(填“大”“小”或“等”)。

(3)試驗(yàn)中可能發(fā)生的有機(jī)副反響(用化學(xué)方程式表示)是和。

解析：(1)乙醇的溴代反響是可逆的，要提高溴乙烷的產(chǎn)率，應(yīng)設(shè)法使平衡向生成物的方

向移動(dòng)。

(2)濃H2SO4在第一個(gè)反響里是反響物；在其次個(gè)反響里它可作吸水劑。因此它的用量應(yīng)

大于NaBr的用量(物質(zhì)的量)，以利于削減反響體系中的水，使平衡向生成物方向移動(dòng)。

(3)濃H2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚

和乙烯。

答案：(1)增加任一種反響物移去生成物

(2)反響物和吸水劑大

24(3)2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O濃HSO

140℃

24CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O濃HSO

170℃

〔說(shuō)明〕在加熱條件下，乙醇跟氫鹵酸反響時(shí)，乙醇分子里的C－O鍵斷裂，羥基－OH

被鹵素原子取代，生成鹵代烷和水。

〔板書(shū)〕〔4

CH3CH2OH+HBrΔ

→CH3CH2Br+H2O

CH3CH2Δ

→CH3CH2Cl+H2O

〔表達(dá)〕這屬于取代反響，在試驗(yàn)室中通常用NaBr固體、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱

來(lái)制取溴乙烷。

〔練習(xí)2〕寫(xiě)出以下各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式。

答案：①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

24②CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O濃HSO

170℃

CH3CH2OH③CH2==CH2+H2O加熱、加壓催化劑

乙醇CH2==CH2↑+NaBr+H2O④CH3CH2Br+NaOH△

⑤CH2==CH2+HBrCH3CH2Br

2C2H5OH+NaBr⑥C2H5Br+NaOHHO

C2H5Br+H2O+NaHSO4⑦NaBr+H2SO4(濃)+C2H5OH

⑧2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O△

24⑨2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2OCu或Ag濃HSO

140℃［過(guò)渡］請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出乙醇在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？

〔用途〕①做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料。〔乙醇是一種抗震性能好、無(wú)污染的抱負(fù)燃料，它

的相對(duì)密度〔0.79〕、沸點(diǎn)〔78℃〕都與汽油相近。用乙醇作汽車(chē)的燃料削減了汽車(chē)排氣對(duì)環(huán)

境的污染?！尝谟糜谥圃齑姿?、飲料、香精、染料等。③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%～75%的

乙醇水溶液作消毒劑。④有機(jī)溶劑。

［師］能用酒精兌酒嗎？為什么？

［生］不能。由于工業(yè)酒精中常含有甲醇會(huì)使人中毒。

［師］對(duì)。工業(yè)酒精是不能兌酒飲用的。工業(yè)酒精中含有少量甲醇，飲用后會(huì)導(dǎo)致眼睛

失明甚至死亡。那么酒中的酒精是如何生成的？工業(yè)上所需的大量的酒精又如何制備？請(qǐng)同

學(xué)們閱讀課本P154頁(yè)內(nèi)容。

［板書(shū)］3、乙醇的工業(yè)制法

［小結(jié)］釀酒承受發(fā)酵法，工業(yè)上制乙醇用乙烯水化法和發(fā)酵法。

［小結(jié)］本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反響的斷鍵方式

可概括如下：

消去反響——①②斷裂

與金屬反響——③斷裂

發(fā)生催化氧化——③④斷裂

分子間脫水——②③斷裂

與HX反響——②斷裂

［作業(yè)］P154二、2、3，三、

●隨堂檢測(cè)

1、乙醇可發(fā)生以下化學(xué)反響，其中乙醇分子中斷裂C—O鍵而失去羥基的是

A.乙醇在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反響B(tài).乙醇與金屬鈉反響

C.乙醇與鹵化氫反響D.乙醇在Ag催化下與O2反響

答案：AC

2、某混合液中，可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體中

各原子數(shù)之比為：C∶H∶O=16∶42∶5

(1)假設(shè)混合液中只含有兩種組分，則全部可能的組合是。

(2)假設(shè)混合液中含有三種組分，在628g混合液中含1mol水，此時(shí)乙醚和乙醇的物質(zhì)的量

分別是________、________。

答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇

(2)乙醇為2mol，乙醚為7mol

3、依據(jù)以下圖所示的乙醇分子構(gòu)造判定在以下反響中分子中化學(xué)鍵的斷裂狀況

1．與金屬鈉反響時(shí)_____鍵斷裂2．與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)_____鍵斷裂

3．在Cu或Ag催化下與氧氣反響時(shí)_____鍵斷裂

●板書(shū)設(shè)計(jì)

其次節(jié)乙醇醇類(lèi)

(3)消去反響

〔4〕與氫鹵酸反響〔取代反響〕

CH3CH2OH+HBrΔ→CH3CH2Br+H2O

CH3CH2Δ→CH3CH2Cl+H2O

3、乙醇的工業(yè)制法

●教后感

學(xué)生在初中就已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的一些學(xué)問(wèn)，并且乙醇是大家生活中比較生疏的物質(zhì)。因

此教材選用乙醇作為代表物學(xué)習(xí)醇類(lèi)的特征構(gòu)造及性質(zhì)。

本節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)引入，承受設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)及試驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)乙醇的重要性質(zhì)。

培育了學(xué)生的觀看力氣、動(dòng)手操作力氣、設(shè)計(jì)試驗(yàn)的力氣，以及分析思維力氣。同時(shí)，在整

個(gè)教學(xué)過(guò)程中還留意了對(duì)學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培育。

第三課時(shí)

〔復(fù)習(xí)〕乙醇的性質(zhì)，斷鍵狀況

［過(guò)渡］前面我們學(xué)習(xí)的主要是乙醇，其實(shí)在有機(jī)物中還有很多構(gòu)造、性質(zhì)與乙醇很相像的物質(zhì)，這就是醇類(lèi)。

［板書(shū)］二、醇類(lèi)

［師］什么樣的化合物叫做醇？

［生］分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物，叫做醇。

［師］醇的官能團(tuán)是什么？

［生］羥基(—OH)。

［板書(shū)］1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物。

官能團(tuán)：—OH

［師］強(qiáng)調(diào)醇的概念中的“苯環(huán)側(cè)鏈上的碳”這幾個(gè)字。

［說(shuō)明］當(dāng)烴基中有苯環(huán)時(shí)，羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的有機(jī)化合物才叫醇。假設(shè)羥基與苯環(huán)上的碳直接相連，該有機(jī)化合物不屬于醇類(lèi)，而是屬于以后我們將要學(xué)到的另一類(lèi)烴的衍生物——酚。

［練習(xí)］以下有機(jī)化合物哪些屬于醇類(lèi)？

答案：ACD

［師］依據(jù)醇類(lèi)的概念可知，醇中的烴基可以是飽和的，也可以是不飽和的；烴基中可以有苯環(huán)，也可以沒(méi)有；羥基的數(shù)目可以是一個(gè)、兩個(gè)或多個(gè)。那么我們?cè)撊绾谓o醇分類(lèi)呢？

〔依據(jù)羥基的個(gè)數(shù)和烴基的不同，醇有不同的分類(lèi)。〕

［板書(shū)］2、分類(lèi)

一元醇(1)據(jù)含羥基數(shù)目二元醇

多元醇

(2)據(jù)含烴基是否飽和飽和醇

不飽和醇

脂肪醇(3)據(jù)烴基中是否含苯環(huán)芳香醇

［師］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)飽和一元醇的性質(zhì)。

［板書(shū)］3、飽和一元醇

［師］乙醇可以看作乙烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后生成的飽和一元醇，其他飽和一元醇均可看作烷烴中一個(gè)氫原子被羥基取代后的生成物。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出飽和一元醇的通式。

［板書(shū)］(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH

［說(shuō)明］CnH2n+2O不僅可以表示飽和一元醇的分子通式，也可以表示飽和一元醚的通式，碳原子數(shù)一樣的飽和一元醇與飽和一元醚互為同分異構(gòu)體。

那么飽和一元醇隨碳原子數(shù)的增多物理性質(zhì)有何變化規(guī)律呢？請(qǐng)翻開(kāi)課本153頁(yè)，看表

6—2后總結(jié)其物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。

［板書(shū)］(2)物理性質(zhì)

〔說(shuō)明〕①低級(jí)飽和一元醇大多易溶于水，隨C原子數(shù)的增加，其溶解性漸漸降低直至不溶于水。低級(jí)的飽和一元醇為無(wú)色中性液體，具有特別的氣味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇能與水以任意比混溶；含4－11個(gè)C的醇為油狀液體，可局部地溶于水；含12個(gè)C以上的醇為無(wú)色無(wú)味的蠟狀固體，不溶于水。

②隨C原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)漸漸增大，含一樣碳原子數(shù)的飽和一元醇和烷烴相像，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，密度越小。且低級(jí)醇的沸點(diǎn)比相應(yīng)的烷烴要高的多。

③相對(duì)密度呈增大趨勢(shì)但小于1。

［過(guò)渡］醇類(lèi)具有一樣的官能團(tuán)，就應(yīng)當(dāng)有相像的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出其他飽和一元醇可能具有的性質(zhì)。

［分析］①與活潑金屬反響生成氫氣

②可發(fā)生氧化反響：燃燒及催化氧化

③消去反響

［補(bǔ)充］④分子間脫水生成醚

⑤和鹵代氫取代反響

［師］當(dāng)醇分子中羥基所連碳的相鄰碳原子上氫原子數(shù)不同時(shí)，以脫去含氫少的碳上的氫得到的產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。即上述反響中CH3CH==CHCH3是消去反響的主要產(chǎn)物。

［爭(zhēng)論］1、是否全部的醇均可發(fā)生催化氧化反響？舉例說(shuō)明。

2、是否全部的醇均可發(fā)生消去反響？舉例說(shuō)明。

［分析］1、羥基所連碳上無(wú)氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反響。如。

2、只有一個(gè)C原子的醇和羥基所連碳的相鄰碳上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生消去

反響。如CH3OH，

。

［板書(shū)］(3)化學(xué)性質(zhì)

①與活潑金屬反響(取代反響)

2CnH2n+1ONa+H2↑2CnH2n+1OH+2Na

②氧化反響

a.燃燒：

2CnH2n+2O+3nO2點(diǎn)燃2nCO2+(2n+2)H2

O

b.催化氧化：

［爭(zhēng)論］符合CnH2n+2O的有機(jī)物是否確定屬于醇類(lèi)？寫(xiě)出C4H10O的全部同分異構(gòu)體。［分析］碳原子數(shù)一樣的飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體。

C4H10O的同分異構(gòu)體有：

5.2—丙醇分子間脫水反響

反響類(lèi)型：1.取代反響2.取代反響3.氧化反響4.消去反響5.取代反響

〔補(bǔ)充說(shuō)明〕書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的一般步驟是：首先考慮碳鏈異構(gòu)，再考慮官能團(tuán)位置異構(gòu)，最終考慮官能團(tuán)種類(lèi)異構(gòu)，同時(shí)遵循對(duì)稱(chēng)性、互補(bǔ)性、有序性原則，即可以無(wú)重復(fù)、無(wú)遺漏地寫(xiě)出全部的同分異構(gòu)體來(lái)。

［師］下面我們?cè)賮?lái)了解幾種最簡(jiǎn)潔的一元醇和多元醇的性質(zhì)及用途。

〔閱讀〕《高效學(xué)習(xí)法》P64

〔介紹〕〔1〕甲醇：〔CH3OH〕屬一元醇，又稱(chēng)木精，是無(wú)色透亮的液體，能與水、酒精互溶，易燃燒，有酒精氣味。工業(yè)上大量使用的酒精是以石油為原料制得的，其中混有乙醇的同系物甲醇。甲醇有毒，飲用10ml甲醇就能使眼睛失明，而誤服30ml甲醇會(huì)使人死亡。甲醇是無(wú)色有類(lèi)似于酒精氣味的液體。直接觀看無(wú)法確定乙醇中是否含有甲醇。因此，飲用酒〔白酒、紅酒、果酒、啤酒、黃酒等〕都必需由糧食或水果經(jīng)發(fā)酵制得。但甲醇同乙醇一樣是重要的化工原料，可做車(chē)用燃料，是一種可再生能源。

甲醇中毒實(shí)例

1998年春節(jié)期間，山西朔州發(fā)生特大假酒案，不法分子用工業(yè)酒精〔內(nèi)含甲醇〕兌成白酒出售，致使140余人中毒，其中32人死亡，1人雙目失明。

〔2〕乙二醇：屬二元醇，是無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。常用作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑。

〔3〕丙三醇：屬多元醇，是無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，丙三醇吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，是重要的化工原料，丙三醇還有護(hù)膚作用，俗稱(chēng)甘油。

甘油的用途

甘油是國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的化工原料，工業(yè)上可用于制炸藥〔1866年，瑞典化學(xué)家諾貝爾首先研制成硝化甘油炸藥，好玩的是，硝化甘油在生理上有擴(kuò)張血管和增加心臟的功能，用作心臟病急救藥，如速效救心丸，但它卻是體育上制止使用的一種興奮劑〕，涂在皮膚上可滋潤(rùn)皮膚，在牙膏、醫(yī)用軟膏、扮裝品中都參與確定量的甘油可以防止干結(jié)，甘油的水溶液凝固點(diǎn)很低，所以可作防凍劑

［說(shuō)明］多元醇和飽和一元醇化學(xué)性質(zhì)上也有相像之處，我們以后再學(xué)。

〔留意〕甲醇、乙二醇、丙三醇既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，但都屬醇類(lèi)。

［布置作業(yè)］P154一、二、4.四。

●隨堂檢測(cè)

1、以下四種有機(jī)物分子式皆為C4H10O，其中能被氧化為含一樣碳原子數(shù)的醛的是

A.①②B.只有②

答案：C

2、以下醇中，不能發(fā)生消去反響的是

C.②和③D.③和④

答案：AC

3、有機(jī)物C6H13OH，假設(shè)它的消去反響產(chǎn)物有3種，則此物質(zhì)的構(gòu)造式為

答案：D

4、某飽和一元醇和足量的鈉反響得到0.5g氫氣，用一樣物質(zhì)的量的此醇完全燃燒生成36g水，該醇是

A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇

答案：C

●板書(shū)設(shè)計(jì)

其次節(jié)乙醇醇類(lèi)

二、醇類(lèi)

1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物。官能團(tuán)—OH

2、分類(lèi)

3、飽和一元醇

(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH

(2)物理性質(zhì)

(3)化學(xué)性質(zhì)

①與活潑金屬反響(取代反響)

2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H2↑

②氧化反響

a.燃燒：2CnH2n+2O+3nO2點(diǎn)燃2nCO2+(2n+2)H2O

b.催化氧化：

●教后感

本節(jié)是烴的衍生物的其次節(jié)，在學(xué)問(wèn)體系上，可謂承前啟后。醇是烴中氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，與烴直接聯(lián)系，醇進(jìn)一步催化氧化成醛、酮、羧酸等其他烴的衍生物，又與其他烴的衍生物形成一條學(xué)問(wèn)鏈。在講解過(guò)程中，應(yīng)當(dāng)始終抓住—OH官能團(tuán)打算醇的特性，表達(dá)“構(gòu)造→性質(zhì)→應(yīng)用”的思維線索，為今后學(xué)習(xí)其他烴的衍生物做好鋪墊。

練習(xí)：

1、某有機(jī)物X的蒸氣完全燃燒時(shí)需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2和三倍于其體積的水蒸氣，有機(jī)物X在適宜條件下能進(jìn)展如下一系列轉(zhuǎn)化：

①有機(jī)物X的蒸氣在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y

②X能脫水生成烯烴Z，Z能和HCl反響生成有機(jī)物S

③S和NaOH水溶液共熱生成溶于水的有機(jī)物Q。

試答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕寫(xiě)出X的構(gòu)造簡(jiǎn)式______________

〔2〕用化學(xué)方程式表示①—③轉(zhuǎn)化過(guò)程。

思路分析：確定X的化學(xué)式是解決此題的關(guān)鍵，也為學(xué)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容打下根底。由X的蒸氣完全燃燒生成的CO2和水蒸氣的數(shù)量關(guān)系，可寫(xiě)出X燃燒的化學(xué)方程式CxHy