保定市曲陽一中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

河北省保定市曲陽一中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析河北省保定市曲陽一中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析PAGE22-河北省保定市曲陽一中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析河北省保定市曲陽一中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（含解析）試題總分：100分考試時(shí)間:60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35。5Na23Mg24第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每題3分，共48分）1.下列是我國古代的技術(shù)應(yīng)用，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉A。A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．火藥爆炸時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，伴隨有明顯的發(fā)光、放熱現(xiàn)象，A不符合題意；B．糧食釀酒的過程包括淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖、葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精兩個(gè)過程，涉及的化學(xué)反應(yīng)有（C6H10O5）n(淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合題意;C．轉(zhuǎn)輪排字分為揀字、排版兩道工序，可連續(xù)進(jìn)行，不涉及化學(xué)反應(yīng)，C符合題意;D．鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,D不符合題意；故選C.2.分類可以使我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列物質(zhì)的分類正確的是(）A?；旌衔铮荷F液氯鹽酸B.酸性氧化物：CONOC。電解質(zhì)：HClD。膠體：霧豆?jié){AgCl懸濁液【答案】C【解析】詳解】A。液氯屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CO、NO不能與堿反應(yīng),不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl、均為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.霧屬于氣溶膠，豆?jié){屬于液溶膠，AgCl懸濁液不屬于膠體，屬于濁液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3。酸式鹽是鹽的一種,可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等.已知H3PO2（次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A。H3PO2屬于二元酸 B。H3PO2屬于三元酸C。NaH2PO2屬于酸式鹽 D。NaH2PO2屬于正鹽【答案】D【解析】【詳解】A。由于H3PO2（次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤;B.由于H3PO2（次磷酸）與足量NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2,故H3PO2為一元酸,故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤;D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽,故D正確；故選：D。4.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名）、化學(xué)式都正確的是分類名稱（俗名)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SO3D鹽純堿Na2CO3A.A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤;B．碳酸氣是CO2，是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤;C．H2SO3是亞硫酸，故C錯(cuò)誤；D．純堿是鹽,是Na2CO3，故D正確。綜上所述,答案為D。5。下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A。Fe3O4FeFeCl3B。H2O2H2H2OC。CaCl2溶液CaCO3CO2D。CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B。過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C。由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D。鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確;答案選D.6.下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個(gè)單位B.8molNH3含有8NA個(gè)NH3分子C。通常情況下，6。02x1023就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)D.粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質(zhì)的量不一定越大【答案】B【解析】【詳解】A。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，其單位是mol-1，A錯(cuò)誤；B。8molNH3含有8NA個(gè)NH3分子，B正確；C。阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，通常情況下，6.02×1023mol-1就是我們所說的阿狀加德羅常數(shù)，C錯(cuò)誤；D。根據(jù)n=分析，粒子的數(shù)目越多,所含該粒子的物質(zhì)的量一定越大,D錯(cuò)誤.答案選B.7.下列物質(zhì)分類正確的是（)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸純堿石灰石生石灰冰D乙醇?xì)溲趸c氯化銅氨氣氧化鈉A.A B.B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．各種物質(zhì)的分類是正確的,故A符合題意；B．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，冰就是水,也不是酸性氧化物，C不符合題意；D．乙醇不是酸，氨氣不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，D不符合題意.答案選A。8。如圖所示,相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球.A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A。 B. C。 D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同,A錯(cuò)誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多,B錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子,他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯(cuò)誤；答案選C.9。已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】已知a克N2含有b個(gè)分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是,則，所以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為28b/a，答案選C。10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A。常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0。01NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0。01mol碳酸鈉中含0。02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤;B、標(biāo)況下,水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤;C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。11。磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是（）A.該磁流體是一種純凈物 B。所得的磁流體為懸濁液C。該磁流體很不穩(wěn)定 D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)。【詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體，混合物，A說法錯(cuò)誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體,不是懸濁液,B說法錯(cuò)誤；C。磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體,是介穩(wěn)分散系，C說法錯(cuò)誤;D。該分散系屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D.12。下列說法正確的是（）A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B。CO2溶于水得到溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)D.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A。AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電,故NaCl是電解質(zhì),故C正確；D.金屬能導(dǎo)電,但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。13。新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A。依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B。膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即做布朗運(yùn)動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．不同分散系是以分散質(zhì)粒子的直徑大小來劃分的，故A錯(cuò)誤；B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在之間,故B錯(cuò)誤；C．霧是一種氣溶膠，屬于膠體，因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）A.②③④ B.②①④C。②③① D.②①③【答案】A【解析】【詳解】①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子;③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-,應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3—溶液中無H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A.【點(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成,并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。15。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以,既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,氫氣還原氧化銅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低、C元素化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)沒有變化，沒有電子轉(zhuǎn)移,不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，只有單質(zhì)生成,沒有單質(zhì)參加或只有單質(zhì)參加，沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn).16?，F(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量)，正確的是()A.③＞②＞① B.①＞②＞③ C.②＞③＞① D。①=②=③【答案】A【解析】【詳解】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（共52分）17.在日常生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1)胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多____________________________________.（2)碳銨(NH4HCO3）是一種常用化肥，應(yīng)保存在陰涼處，因?yàn)樵谳^高的溫度下，它會(huì)發(fā)生分解____________________________________.(3）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣____________________________________.（4）我國目前正在實(shí)施“西氣東輸”計(jì)劃，用天然氣逐步代替煤氣作為燃料____________________________________.(5）將生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。(6）我國古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應(yīng)原理表述為“曾青得鐵則化為銅”____________________________________。(7）草酸鈣（CaC2O4）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等），菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4）、草酸鈉(Na2C2O4),豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價(jià)是______價(jià)。草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2【答案】(1）.3HCl+Al（OH)3＝AlCl3+3H2O（2）。NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（3).Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑(4）。CH4+2O2CO2+2H2O（5)。CaO+H2O=Ca（OH）2（6)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（7).+3（8）。Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4【解析】【詳解】（1)胃舒平治療胃酸過多,發(fā)生HCl與Al（OH）3的復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH）3＝AlCl3+3H2O。答案為:3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；(2)碳銨（NH4HCO3）在較高的溫度下發(fā)生分解，生成NH3、H2O、CO2，化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。答案為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；(3）鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4（稀)==ZnSO4+H2↑。答案為：Zn+H2SO4（稀)==ZnSO4+H2↑;（4）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；（5）生石灰投入水中生成熟石灰,化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2.答案為：CaO+H2O==Ca（OH)2；（6)曾青為硫酸銅，與鐵反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(7）草酸(H2C2O4）中，H顯+1價(jià)、O顯-2價(jià),依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知其中碳元素的化合價(jià)是+3價(jià)。草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4.答案為：+3;Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na218.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨;③明礬；④熔融KHSO4;⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH;⑨蔗糖；⑩冰水混合物(1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________(填序號）,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______（填序號）;以上純凈物中能導(dǎo)電的是_________________（填序號）.（2）寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH)3膠體。如何用最簡単的方法判斷是否成功制備出膠體________________？(3）寫出③溶于水的電離方程式________________。（4）寫出④的電離方程式________________?！敬鸢浮浚?).①⑤(2).③④⑧⑩(3）.④⑥(4）。FeCl3+3H2OFe（OH）3(膠體)+3HCl(5）.紅褐(6).利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體,從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)（7）.KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2+12H2O(8）.KHSO4==K++【解析】【分析】混合物中，至少含有兩種化學(xué)式不同的物質(zhì)；電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；導(dǎo)電有電子導(dǎo)電和離子導(dǎo)電之分?！驹斀狻?1)①NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，⑤Fe(OH）3膠體是由氫氧化鐵膠粒分散到水中形成的分散系,二者都屬于混合物，故選①⑤;③明礬、④熔融KHSO4都屬于鹽，⑧CH3COOH屬于酸，⑩冰水混合物是水，它們都屬于電解質(zhì)，故選③④⑧⑩；④熔融KHSO4發(fā)生離子導(dǎo)電，⑥銅發(fā)生電子導(dǎo)電，它們都能導(dǎo)電,故選④⑥.答案為：①⑤;③④⑧⑩;④⑥；(2)制備物質(zhì)⑤Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，讓其發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH）3膠體?？衫媚z體的性質(zhì)判斷是否成功制備出膠體，方法為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路"出現(xiàn).答案為:FeCl3+3H2OFe（OH）3(膠體)+3HCl；紅褐；利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)；(3）③KAl(SO4)2·12H2O溶于水,可電離出K+、Al3+、等,電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2+12H2O.答案為：KAl（SO4)2·12H2O==K++Al3++2+12H2O；（4)④KHSO4熔融時(shí),電離出K+和，電離方程式為KHSO4==K++。答案為：KHSO4==K++?！军c(diǎn)睛】冰和水都由水構(gòu)成，所以屬于純凈物.19.（1）標(biāo)況下11gCO2的物質(zhì)的量為___,體積為___.（2）已知4。8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。(3）等物質(zhì)的量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)比為____;氣體的質(zhì)量比為___。（4)12gCH4和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L，則混合氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮?1）.0。25mol（2).5。6L（3)。32g/mol(4)。2:3(5）.4：5(6).1:1【解析】【分析】以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)量公式:；【詳解】（1)標(biāo)況下11gCO2物質(zhì)的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；（2）某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質(zhì)的量為，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故答案為：32g/mol；（3)設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子,1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質(zhì)量比為1mol×64g/mol:1mol×80g/mol=4:5；故答案為:2:3;4：5；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為11。2L,，設(shè)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y,則、，解得x=0。25mol，y=0。25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為0。25:0.25=1：1，故答案為1:1。20。某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好實(shí)驗(yàn)裝置②。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.④加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。⑤讀取量氣管讀數(shù)，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為278.8mL。⑥準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g?；卮鹣铝袉栴}.（1)寫出氯酸鉀分解制O2的化學(xué)方程式：__________________________________.（2)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是_______________________________________