保定市唐縣第一中學(xué)20202-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題題含解析

河北省保定市唐縣第一中學(xué)20202_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題題含解析河北省保定市唐縣第一中學(xué)20202_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題題含解析PAGE27-河北省保定市唐縣第一中學(xué)20202_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題題含解析河北省保定市唐縣第一中學(xué)20202—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題題（含解析)1.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（)A.有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中，除了有新物質(zhì)生成,一定伴隨能量的變化,所以有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A正確；B.圖I所示的裝置不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯誤；C。根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確;D。化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,D正確;正確選項B.【點睛】2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2（g)＝2CO(g），下列說法不正確的是A。將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A.將碳塊磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率,A項正確；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率,B項正確；C．容器體積不變時,向其中充入N2,CO2和CO的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；D．碳是固體,增加碳的質(zhì)量，CO2和CO的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤;答案選D。3?；瘜W(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B。乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.丙：鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D。?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減少.【答案】A【解析】【詳解】A。甲：鋅為負極，銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，Zn2+向Cu電極方向移動，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，故Cu電極附近溶液中H+濃度不會增加,故錯誤;B.乙：鋅為負極，氧化銀為正極，溶液為堿性條件，所以正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，故正確；C.丙：鋅筒作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄，故正確；D。丁：電池放電過程中，鉛和二氧化鉛都反應(yīng)生成硫酸鉛,消耗硫酸，硫酸濃度不斷減少,故正確。故選A?！军c睛】掌握原電池中的正負極的判斷，一般為較活潑的金屬做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在書寫電極反應(yīng)時注意電解質(zhì)的酸堿性。4.下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進行的是A。CO(g）=C（s）+O2（g） B.2N2O5(g）=4NO2（g)+O2（g）C（NH4)2CO3（s)=NH4HCO3(s）+NH3(g) D.MgCO3(s）==MgO（s）+CO2(g）【答案】A【解析】【詳解】A、此反應(yīng)是熵減的,而且又是焓增的，即△S〈0，△H>0,，由公式△G=△H－T△S可知，任何情況下△G〉0，故任何情況下反應(yīng)都不會自發(fā)反應(yīng),符合題意。B、△H<0，△S>0,△G<0，任何條件下都能發(fā)生,不合題意；C、△H>0，△S>0，在高溫下才能發(fā)生，不合題意；D、△H〉0，△S>0在高溫下才能發(fā)生，不合題意。5.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示.下列判斷正確的是（)A。若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B。2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0。3mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【詳解】A。因為生成物D為固體，所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B。2min后加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C。將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,因為加入的反應(yīng)物之比和方程式中化學(xué)計量數(shù)相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1:1，故C錯誤；

D。根據(jù)反應(yīng)方程式可知:2min內(nèi)生成0。8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0。3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D?！军c睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計算公式計算速率的大??；根據(jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。6。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH（g)的燃燒熱為192。9kJ·mol－1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g）=CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1B。OH－（aq）＋H＋(aq)=H2O（l）ΔH＝＋57。3kJ·mol－1（中和熱）C。2H2（g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH＝－483。6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116。2kJ·mol－1（反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【分析】熱化學(xué)方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài)；燃燒熱指1mol可燃物，完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量,故燃燒熱的熱化學(xué)方程式要注意觀察可燃物的化學(xué)計量數(shù)及生成物的狀態(tài)，依此解答?！驹斀狻緼．液態(tài)水才是穩(wěn)定物質(zhì)，故甲醇的燃燒熱熱化學(xué)方程式錯誤，A錯誤；B．中和反應(yīng)放出熱量,故ΔH＝-57.3kJ·mol－1，B錯誤；C．氫氣燃燒放出熱量，且標明了物質(zhì)的狀態(tài)，故反應(yīng)方程式2H2（g)＋O2（g)=2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1正確，C正確；D．該反應(yīng)未標明物質(zhì)的狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，D錯誤；答案選C。7。在一個絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g)＋nB（g)pC(g)＋qD(g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時,一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A。體系的壓強不再改變 B。混合氣體的密度不再改變C。v（A）∶v(B）∶v(C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q D。體系的溫度不再變化【答案】D【解析】【詳解】A。壓強對平衡的影響應(yīng)當(dāng)通過反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和的變化來判斷，如果m+n=p+q,無論平衡如何移動，壓強都不會改變,無法判斷平衡狀態(tài),如果m+np+q，平衡移動,壓強會發(fā)生變化，此時壓強是變量，可以判斷平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，因為容器是恒容容器,所以平衡移動，氣體的密度保持不變,無法判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C。無論平衡如何移動，反應(yīng)速率與系數(shù)成正比關(guān)系，需要指明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，才能證明達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.假設(shè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果平衡向正反應(yīng)反方向進行，平衡放出熱量，在絕熱環(huán)境中，體系的溫度升高，此時溫度時變量，可以判斷出平衡狀態(tài)，D項正確【點睛】平衡狀態(tài)判斷的方法：1、速率一正一逆成比例；2、變量不再改變時達到平衡狀態(tài)8。下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康牡氖茿。探究不同催化劑對H2O2分解速率影響B(tài)。探究溫度對2NO2N2O4平衡影響C驗證Cr2O72—+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化D.驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．要探究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實驗中催化劑和反應(yīng)物濃度都不同，所以無法探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響，A錯誤；B．升高溫度,平衡向吸熱方向移動,降低溫度平衡向放熱方向移動,采用不同的溫度根據(jù)物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱,所以可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B正確；C．增大氫離子濃度平衡向逆反應(yīng)方向進行，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C正確;D．反應(yīng)放熱，溫度升高壓強增大U形管兩側(cè)的紅墨水的液面不同，能達到實驗?zāi)康模珼正確；答案選A.【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及探究催化劑、溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響、反應(yīng)熱判斷等知識點，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，注意A中必須只有一個條件不同其它條件必須完全相同，否則無法得出正確結(jié)論，易錯選項是A。9.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A。發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g）2B(g)＋C（g)B。開始時，正、逆反應(yīng)同時開始C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L—1·min—1D。2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時間內(nèi)△c(A）=0。2mol/L,△c(B)=0.2mol/L，△c（C）=0。1mol/L，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0。2:0。2:0。1=2：2：1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g）＋C(g），故A正確；B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0,所以此時逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0。2mol/L，所以A的分解速率為0。1mol·L—1·min—1,故C正確；D．據(jù)圖可知2min時，c（A）=0。2mol/L，c(B)=0。3mol/L，c(C)=0。1mol/L，濃度之比為2：3：1，故D正確；故答案為B。10.下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s)＋2B(g)2C（g)＋D（g）ΔH〈0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是A. B。C. D?！敬鸢浮緼【解析】【分析】【詳解】壓強增大，速率增大，正、逆反應(yīng)速率均增大,壓強增大，平衡向氣體系數(shù)之和減小的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡點（交點，即正逆反應(yīng)速率相等的點）之后的變化，A項正確，B項錯誤；溫度升高，反應(yīng)速率增大,正、逆反應(yīng)速率均增大，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)塑料布，所以平衡點之后的變化,C項、D項均錯誤.【點睛】平衡的v-t圖像應(yīng)當(dāng)關(guān)注兩個問題，一是隨某個因素的變化，正、逆反應(yīng)速率分別如何變化，二是因為平衡的移動,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小11。我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為:3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A。放電時，ClO4－向負極移動B。充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為:3CO2＋4e－=2CO32－＋CD.充電時,正極反應(yīng)為:Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼。放電時原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2,放電時吸收CO2,B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳,反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解,正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤.答案選D?！军c睛】本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池"為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解.本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神,落實了立德樹人的教育根本任務(wù)。12.在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g）P（g)+2L(？），在不同的條件下P的百分含量(P%）的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)(）A.正反應(yīng)放熱，L是固體 B。正反應(yīng)放熱，L是氣體C。正反應(yīng)吸熱，L是氣體 D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體【答案】B【解析】【詳解】曲線Ⅰ與Ⅱ相比,壓強相同時降低溫度,P％增大，則表明平衡正向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；曲線Ⅱ與Ⅲ相比,溫度相同，減小壓強平衡正向移動,則反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),所以L是氣體。綜合以上分析，反應(yīng)M(g)+N(g)P（g）+2L（?）為放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，故選B。13。羰基硫（COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO（g）+H2S(g)COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C。反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80％【答案】C【解析】【詳解】A。升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大,正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C。根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g)+H2（g）K=0。1起始物質(zhì)的量(mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n—222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0。1，列關(guān)系式得［（2÷V）×（2÷V））÷［（8÷V）×（n—2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù),CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20％,D錯誤；答案選C。14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A。用裝置①精煉銅,則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B。裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D。裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽極,b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B。裝置②中鐵是負極,銅是正極,總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連作陰極，被保護,C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。15.下列說法正確的是A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快B.己知Ni(CO）4（g)=Ni(s)+4CO(g）△H=QkJ/mol，則Ni(s)+4CO(g)=Ni（CO）4(g）△H=—QkJ/molC。500°C、30MPa下，0.5molN2(g）和1.5molH2（g)反應(yīng)生成NH3（g）放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g)+3H2(g)2NH3（g）△H=—2QkJ/molD。己知兩個平衡體系：2NiO（s)2Ni（s)+O2(g）2CO（g)+O2(g)2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s)+CO（g）Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為?！敬鸢浮緽D【解析】A項,對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強對反應(yīng)速率無影響，錯誤;B項，Ni(CO）4(g）=Ni（s）+4CO(g）ΔH=QkJ/mol，則其逆過程的熱化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g)=Ni（CO）4（g)ΔH=—QkJ/mol，正確；C項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5molN2（g）和1。5molH2(g）不能完全反應(yīng)，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時放出的熱量大于2QkJ，錯誤;D項，K1=c(O2）,K2=c2(CO2)/［c2（CO）·c（O2）],NiO（s)+CO(g）Ni（s)+CO2（g）的平衡常數(shù)為c（CO2）/c(CO)=，正確；答案選BD.【點睛】特別提醒:固體或純液體不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中。16。一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g）(正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3）/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2（SO3)α3(SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3,p2＞2p3C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D。c2＞2c3，α2（SO3）＋α3(SO2）=1【答案】C【解析】【詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始,整體來講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動,則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進行，所以c2>2c1，故A錯誤；B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡逆向移動，K1〉K3，根據(jù)分析,p2<2p1，p3〉p1，則p2〈2p3，故C錯誤；C。溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1〈v3，正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2)〉α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應(yīng)，容器III極限化時生成2molSO2，容器II相當(dāng)于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動,則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度,則c2〉2c3，若容器II不是相對于容器III加壓,且兩容器溫度相同,則有α2(SO3）+α3(SO2)=1,但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，則α3(SO2）減小,因此最終α2（SO3）+α3(SO2）〈1，故D錯誤。故選C?！军c睛】針對反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）,容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個容器1達到平衡后再壓縮到容器1的體積,增大壓強反應(yīng)速率加快，有v1〈v2，增大壓強，若平衡不移動,c2=2c1,p2=2p1，對于該反應(yīng),增大壓強平衡向著正方向移動,則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2(SO3

）〈1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2,

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快,則v1<v3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1〉K3，據(jù)此分析作答。17。用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率因素，離子方程式為：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的量來探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示:實驗序號A溶液B溶液①2L0.1mol·L－1H2C2O43L0.1mol·L－1KMnO4溶液②2L0。2mol·L－1H2C2O43L0.1mol·L－1KMnO4溶液（1)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小系是________＞________(填實驗序號)。(2）若實驗①在2min末收集了4.48LCO2(標準狀況下）,則在2min末，c（)＝___mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為5L）.（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定________________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率.（4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②________________________________.【答案】(1).濃度(2)。②(3）。①（4）.0。052（5）。溶液褪色時間(得到相同量CO2所消耗的時間)(6）.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)圖表信息可知反應(yīng)物的濃度不同，故本實驗是探究物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響，再根據(jù)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進行先關(guān)計算，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗中草酸濃度不同，高錳酸鉀均過量,②中草酸的物質(zhì)的量大生成氣體多，則該實驗探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；圖一中相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是②＞①;(2）在標準狀況下，2min末收集了4。48LCO2，其物質(zhì)的量為0。2mol，發(fā)生的反應(yīng)為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,故n(）=0。04mol,已知混合溶液的體積為5L，則；（3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或相同時間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑、②該反應(yīng)放熱。18。斷開1molAB（g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵H-HO=OO—HE/kJ·mol－1436x463請回答下列問題：（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________（填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH＝__________（用含有a、b的關(guān)系式表示）。(2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2（g)=H2O(g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1,則b＝_____kJ·mol－1，x＝________。（3）已知：①Al2O3(s）＋3C（s）=2Al(s）＋3CO（g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g）=2Al(s)＋3Cl2（g)ΔH2＝＋1169。2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?)。放熱（2）.a—b(3)。926（4).496.4(5).【解析】【詳解】(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,因此△H=（a?b）kJ?mol?1;故答案為：放熱；（a?b)kJ?mol?1;（2）b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O?H的鍵能，因此b=2×463kJ?mol?1=926kJ?mol?1；根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和可得：436+x2?463×2=?241。8，解得x=496.4；故答案為：926；496。4;（3）已知:①Al2O3(s）＋3C（s)=2Al（s）＋3CO(g）ΔH1＝＋1344。1kJ·mol－1②2AlCl3（g）=2Al（s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169。2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①—反應(yīng)②，可得Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式：，故答案為:。19。肼(N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料.（1）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖。①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。③若把銅電極改換成鉑電極電解1L0。5mol·L－1CuSO4溶液，則和電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________，若此電極產(chǎn)生4.48L(標準狀況）氣體，則所得溶液的氫離子濃度：c(H+)＝________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________（填字母).a．CuOb．Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2（OH）2CO(2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是________________________【答案】（1）。Cu2++2e-=Cu(2).112（3).2H2O-4e-=O2+4H+（4).0.8mol/L(5）。ac(6）.N2H4-4e-+4OH—=N2+4H2O【解析】【詳解】（1)①由圖知,該裝置是電解池,肼燃料電池作為外接電源，鉑片連接電源的負極，則鉑片是電解池的陰極,溶液中的陰離子是Cu2+和OH-（H2O），根據(jù)放電順序,Cu2+在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；②銅片連接外接電源的正極，則銅片是電解池的陽極，且為活性電極,所以發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e—=Cu2+，則銅電極質(zhì)量減少了128g,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22mol=4mol，肼-空氣燃料電池中，O2與轉(zhuǎn)移電子之間的比例為1:4，所以n（O2）=1mol，標況下V（O2）=1mol22.4L/mol=22。4L，空氣中氧氣體積含量為20%，所以V(空氣）=522。4L=120L；③與電源正極相連的電極是陽極，如果把銅片換成鉑電極,則陽極電極為惰性電極，溶液中的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子有、OH-（H2O),根據(jù)放電順序，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2+4H+;標況下,根據(jù)比例關(guān)系，n（H+)=40.2mol=0.8mol,；該電解池的陽極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2+4H+，陰極反應(yīng)為Cu2++2e—=Cu，根據(jù)“出來什么加什么”的原則，反應(yīng)脫離體系的單質(zhì)是Cu和O2，可以加CuO使溶液恢復(fù)原狀,另外，電解以后的溶液中有大量H+，如果加入CuCO3,可以發(fā)生反應(yīng)CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2，CO2釋放出來,相當(dāng)于加入了CuO,所以選擇ac；（2）燃料電池有O2參與反應(yīng)，O2具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極反應(yīng)物，所以負極反應(yīng)物是肼，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，N元素的價態(tài)升高，生成無污染的N2，溶液的環(huán)境是堿性的，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元