專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進行加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱2．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻3．下列操作能達到實驗目的的是A．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導電，可證明是電解質(zhì)4．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末5．以下關(guān)于容量瓶的說法，正確的是①容量瓶上標有刻度線、溫度和規(guī)格

②容量瓶可用做化學反應的容器③容量瓶不能用于長期儲存溶液

④容量瓶可以適當加熱A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6．某學生運用所學知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②7．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g8．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)9．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100mL時，操作正確的是

（

）A．用托盤天平稱取1．06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若俯視，則所配溶液的濃度將偏低11．工業(yè)上，從有機催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡易流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．實驗室中“灼燒”實驗在坩堝中進行B．“沉鈷”時的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀12．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性13．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍色?，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進行實驗，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍色二、填空題14．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應后溶液中變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗的物質(zhì)的量為___________；(2)該混合物中鐵的物質(zhì)的量為___________。15．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號)。②請計算該同學配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。(3)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線讀數(shù)

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時水多用膠頭滴管吸出16．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______17．現(xiàn)有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______；裂化汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______。18．回答下列問題：(1)實驗室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應。完成下列填空。①該消毒液制備的化學方程式為___，該反應消耗的Cl2在標準狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因為___。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為___。19．用分別表示含有18個電子的四種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______(用元素符號表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是_______。20．試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空。(1)與具有相同的_______。(2)與具有相同的_______。(3)與具有相同的_______。(4)與互為_______。21．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．C【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理；B．標準狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。3．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點后一位，A錯誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導電，不可證明是電解質(zhì)，因為二氧化碳溶于水后生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯誤；答案選C。4．C【詳解】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。5．A【詳解】①容量瓶上標有一根刻度線、溫度和相應的規(guī)格，①正確；②容量瓶不可用做為溶解或者稀釋、化學反應的容器和長期貯存溶液的儀器，不能對容量瓶進行加熱，②錯誤；③正確；④錯誤；故答案為：A。6．A【詳解】同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。7．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。8．B【詳解】A.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。9．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。10．B【詳解】A.托盤天平的精確度為0.1g，不能精確到小數(shù)點后兩位，故A不選；B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；C.定容時，若加水超過刻度線，必須重新配置溶液，不可以用膠頭滴管吸出，故C不選；D.定容時俯視刻度線會導致所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；【點睛】實驗室的托盤天平只能稱量出小數(shù)點后一位的質(zhì)量（單位：g），量筒也只能量取出小數(shù)點后一位的體積（單位：mL）。11．C【分析】由流程可知，灼燒可除去有機物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調(diào)節(jié)pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來解答。【詳解】A．“灼燒”溫度較高，實驗在坩堝中進行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產(chǎn)物為SO，發(fā)生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。12．B【詳解】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。13．B【詳解】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。14．(1)0.08mol(2)0.01mol【解析】（1）反應中消耗的物質(zhì)的量為；故答案為：0.08mol。（2）根據(jù)題意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，則該混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：0.01。15．

3.8

A

141.6g

AC【詳解】(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；(2)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是圓底燒瓶；②需稱取NaClO固體的質(zhì)量為；(3)A．定容時俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選A；B．定容需加蒸餾水，轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，無影響，故不選B；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選C；D．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故不選D；選AC。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n

22

【詳解】用X表示原子，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為；17．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現(xiàn)象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應生成無色的溴代烴，現(xiàn)象為：分層，上層、下層均無色。18．(1)

500mL容量瓶

4.0

攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解

NA或6.02×1023【分析】(1)①無450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會發(fā)生反應，反應過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個。19．(1)

K

Cl

S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1個電子形成A+，A+含有18個電子，則A原子核外有19個電子，質(zhì)子數(shù)為19，A為K元素，B原子得到1個電子形成B-，B-含有18個電子，則B原子核外有17個電子，質(zhì)子數(shù)為17，B為Cl元素，C原子得到2個電子形成C2-，C2-含有18個電子，則C原子核外有16個電子，質(zhì)子數(shù)為16，C為S元素。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，含有18個電子，則D為HCl。20．(1)中子數(shù)(2)電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)(3)質(zhì)量數(shù)(4)同位素【分析】質(zhì)量數(shù)，即；在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)；【詳解】（1）與中子數(shù)均為7，具有相同的中子數(shù)，故填中子數(shù)；（2）與電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為6，故填電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)；（3）與質(zhì)量數(shù)均為14，故