專題3 水溶液中的離子反應(yīng) 單元測(cè)試-上學(xué)期高二蘇教版（2020）化學(xué)選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》單元檢測(cè)題一、單選題1．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)C．pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D．常溫下，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為104.52．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變3．常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①pH②③水的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．僅有①4．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B．②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁C．③裝置用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液D．④驗(yàn)證二氯化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解能起到催化的作用6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非極性鍵數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA7．下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．證掘推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系，正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理A向FeCl3溶液中加入幾滴30%的H2O2溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，一段時(shí)間后，液體顏色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B室溫下，將BaSO4固體投入飽和碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1moL/L碳酸鈉溶液的pH等于10，測(cè)得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH強(qiáng)于H2CO3A．A B．B C．C D．D9．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2mL的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等D．反應(yīng)過(guò)程中鹽酸下降更快11．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D12．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空題13．常溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號(hào))。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說(shuō)明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時(shí)，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。14．酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是___________(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是___________。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大?。蝴}酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸()，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式___________，要使溶液中的電離平衡正向移動(dòng)且增大，可以采取的措施有___________。②已知時(shí)，，溶液的，則溶液中、、由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。15．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH___________(填序號(hào))。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是___________。(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的___________(填序號(hào))。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的懸濁液加入Cu2＋產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：___________該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：___________16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上處理廢水時(shí)，可用FeS除去廢水中的用離子方程式解釋其原因_______。(2)鹽堿地因含較多碳酸鈉不利用農(nóng)作物生長(zhǎng)，用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______。通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性，用化學(xué)方程式解釋其原理_______。(3)已知：25℃時(shí)，，在化學(xué)分析中以硝酸銀溶液滴定溶液中的氯離子時(shí)，可否加入適量的利用與反應(yīng)生成的磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)_______(填“可以”或“不可以”)(4)利用電解法可將活潑的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏羞€原出來(lái)，工業(yè)上治煉金屬鈉的方法_______(用化學(xué)方程式表示)三、計(jì)算題17．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：(1)某溫度下，純水中的mol·L，則該溫度時(shí)的水的離子積_______；保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的mol·L，則溶液中的為_(kāi)______mol·L；(2)將濃度均為0.1mo/L的和等體積混合，溶液。分析該溶液中離子濃度從大到小依次是：_______；(3)將溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是_______；(4)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______；(5)已知：a.，，，b.時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為c.離子濃度mol/L，即認(rèn)為其完全沉淀①若加入來(lái)沉淀和，當(dāng)溶液中ZnS和CuS共存時(shí)，_______。②若加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)pH，使和完全沉淀，pH應(yīng)滿足的條件為_(kāi)______。18．完成下列問(wèn)題(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)_______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=_______。(2)在一定溫度下，有a.醋酸

b.鹽酸

c.硫酸三種酸：①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。四、工業(yè)流程題19．從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[](在空氣中易被氧化)回答下列問(wèn)題：(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。(2)用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過(guò)程控制，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)某溫度下，、的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過(guò)程最佳pH為_(kāi)______；在該條件下濾液B中_______【近似為，的近似為】。(5)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成的離子方程式為_(kāi)______。(6)“提純”過(guò)程中Na2SO3的作用為_(kāi)______。20．鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用。(1)現(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、和等)為原料制備鎳的工藝流程如圖所示：①已知鎳紅土礦煅燒后生成，而加壓酸浸后浸出液中含有，寫出加壓酸浸過(guò)程中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式：_______。②雷尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組將鎳和鋁在氬氣的氛圍中高溫熔融、冷卻粉碎、堿浸(NaOH溶液)、洗滌、干燥制得。該過(guò)程不能將氬氣換為CO的原因是_______。使用新制雷尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，有時(shí)不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是_______。(2)硫代硫酸鎳(NiS2O3)可溶于水、不穩(wěn)定且受熱易分解，在冶金工業(yè)中有重要應(yīng)用。補(bǔ)充制備硫代硫酸鎳晶體(NiS2O3?6H2O)的實(shí)驗(yàn)步驟：取50mL溶液于燒杯中，在室溫條件下快速攪拌并滴加50mL溶液；過(guò)濾，①_______；將沉淀用一定體積的蒸餾水進(jìn)行打漿，②_______；過(guò)濾，③_______；過(guò)濾，洗滌，低溫真空干燥，得。已知：，。(可選用的試劑有稀、溶液、50mL溶液、無(wú)水乙醇、蒸餾水)答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．C【解析】向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，隨pH升高，c(H2A)逐漸減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)逐漸增大；所以曲線ab表示c(H2A)的變化，曲線ac表示c(HA-)的變化，曲線bc表示c(A2-)的變化。【解析】A．根據(jù)圖示，pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正確；B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根據(jù)物料守恒，該點(diǎn)溶液為等濃度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)，故B正確；C．溶質(zhì)完全為Na2A時(shí)，水的電離程度最大，此時(shí)c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度持續(xù)增大，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)，，根據(jù)b點(diǎn)，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為，故D正確；選C。2．C【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。3．A【解析】HF是弱酸，常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，c（H+）、c（F-）、c(HF)都會(huì)減小，溶液酸性減弱，①pH會(huì)增大；溫度不變，水的離子積②不變；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，③水的電離程度會(huì)增大；，溫度不變，不變，加水稀釋，減小，所以④減??；加水稀釋時(shí)c（H+）、c（F-）減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以⑤會(huì)增大；故符合題意的是①③⑤，故答案為：A4．C【解析】①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說(shuō)明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故③錯(cuò)誤；④常溫下0.1mol?L-1

HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說(shuō)明稀釋過(guò)程中HNO2繼續(xù)發(fā)生電離，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥，故C正確；故選C。5．C【解析】A．①裝置中，AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，與溶液中剩余的Ag+反應(yīng)，基本不影響AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的質(zhì)量沒(méi)有明顯變化，所以不能證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A不正確；B．②裝置中，AlCl3為揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)氯化鋁溶液過(guò)程中，HCl揮發(fā)，AlCl3不斷水解，最終AlCl3全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所以不能制備無(wú)水氯化鋁，B不正確；C．③裝置中，鹽酸不腐蝕聚四氟乙烯，所以滴定管內(nèi)可以盛放已知濃度的鹽酸，C正確；D．驗(yàn)證二氯化錳的催化作用時(shí)，兩試管內(nèi)H2O2的濃度、溫度都應(yīng)相同，而④裝置中，兩試管內(nèi)溶液的溫度不同，所以不能用來(lái)驗(yàn)證二氯化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用，D不正確；故選C。6．B【解析】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol極性鍵，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能確定所形成的非極性鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，B正確；C．在電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬沉淀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí)，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，C錯(cuò)誤；D．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.2molNO2，但NO2在密閉容器中會(huì)有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，致使容器中氣體分子的物質(zhì)的量小于0.2mol，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7．B【解析】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小,說(shuō)明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會(huì)使減小,故選①；②使石蕊溶液變紅只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·LHA如果是強(qiáng)酸，完全電離,如果是弱酸才會(huì)部分電離使mol·L，故選③；④是二元強(qiáng)酸，HA即使是一元強(qiáng)酸，在相同溫度下，0.1mol·L的HA溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)比0.1mol·L溶液弱，所以該事實(shí)不能說(shuō)明HA的強(qiáng)弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B8．A【解析】A．向FeCl3溶液中加入幾滴30%的H2O2溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，說(shuō)明Fe3+能催化H2O2的分解，一段時(shí)間后，液體顏色加深，則氫氧化鐵濃度增大，說(shuō)明鐵離子水解平衡右移，究其原因?yàn)樯郎匾鸬?，則說(shuō)明該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．室溫下，將BaSO4固體投入飽和碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則有部分硫酸鋇轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜^，原因?yàn)椋河捎陲柡吞妓徕c溶液中碳酸根離子濃度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)導(dǎo)致碳酸鋇沉淀析出、鋇離子濃度變小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸鋇沉淀溶解。因此難以說(shuō)明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；C．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸中，F(xiàn)e2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應(yīng)，例如：，滴入幾滴KSCN溶液，溶液必定呈紅色，難以說(shuō)明Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1moL/L碳酸鈉溶液的pH等于10，測(cè)得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，說(shuō)明碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的，只能說(shuō)明碳酸氫根電離能力小于醋酸，不能說(shuō)明酸性：CH3COOH強(qiáng)于H2CO3，D錯(cuò)誤；答案選A。9．C【解析】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說(shuō)NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說(shuō)醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．A【解析】醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，故曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)；【解析】A．由分析可知，曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，B正確；C．等濃度鹽酸、醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等，C正確；D．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，醋酸中氫離子隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)不斷被電離出來(lái)，故反應(yīng)過(guò)程中鹽酸下降更快，D正確；故選A。11．A【解析】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。12．B【解析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。13．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【解析】（1）根據(jù)題目的電離平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，鈉鹽的堿性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，則4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的堿性大小是②＞④＞①＞③，則這4種溶液的pH由大到小的順序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；（2）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等體積③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，由于同濃度下，CH3COONa溶液的pH較小，則需要鹽酸中和至中性的量較少，故答案是<；（4）若a=0.1mol·L，等體積混合后，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，則可推知，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則醋酸的濃度a大于0.1mol·L，反應(yīng)后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸鈉共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN強(qiáng)，但第二步電離出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；故答案是CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；14．(1)

、

水解過(guò)程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)(2)＞(3)

、

升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體

【解析】(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致，其水解方程式為、，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是；水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)；故答案為：、；水解過(guò)程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過(guò)程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的大?。蝴}酸＞溶液；故答案為：＞。(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式、，要使溶液中的電離平衡正向移動(dòng)且增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；故答案為：、；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體。②已知時(shí)，，溶液的，說(shuō)明草酸氫根電離程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的順序?yàn)?；故答案為：?5．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

從圖中可以判斷出來(lái)，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無(wú)法分離；(4)B(5)

【解析】（1）圖中看出pH＝3的時(shí)候，Cu2+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不沉淀溶液中的銅離子。所以選項(xiàng)為B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，因?yàn)閺膱D中可以判斷出來(lái)，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無(wú)法分離；（4）根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這些難溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向廢水中加入過(guò)量的FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水，過(guò)量的該物質(zhì)也是雜質(zhì)。所以選項(xiàng)B正確；（5）溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，其離子方程式為：，其平衡常數(shù)為：16．(1)(2)

(3)可以(4)【解析】（1）在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)的離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)?HgS(s)+Fe2+(aq)，故答案為：FeS(s)+Hg2+(aq)?HgS(s)+Fe2+(aq)；（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性，是因?yàn)槭嗄芘c碳酸根離子反應(yīng)，使得碳酸根離子濃度降低，碳酸根的水解平衡逆向移動(dòng)，堿性降低，化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；（3）當(dāng)c(Cl?)=1.0×10?5mol/L時(shí)，認(rèn)為氯離子沉淀完全，此時(shí)銀離子濃度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入適量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍過(guò)量，就會(huì)反應(yīng)生成的磚紅色沉淀，就可以據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：可以；（4）工業(yè)上電解熔融氯化鈉可得到金屬鈉和另一種單質(zhì)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有毒氣體為氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。17．(1)

；

；(2)；(3)Al2O3；(4)HX>HY>HZ；(5)

；

8～11?！窘馕觥浚?）純水中，則，mol·L，故所以，本問(wèn)的答案為：；；（2）在溶液中只存在水解平衡，使溶液顯堿性；在溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，電離程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液顯酸性。將濃度均為0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等體積混合，溶液pH=7.2，說(shuō)明溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生，且鹽水解程度十分微弱，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度大??；本問(wèn)的答案為：；（3）AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在灼燒時(shí)Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；（4）解：物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽的溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，根據(jù)溶液pH大小順序知，酸根離子水解程度大小順序是，酸根離子水解程度越大其相應(yīng)酸的電離程度越小，則酸的酸性越弱，所以酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ，故答案為：HX>HY>HZ；（5）①若加入來(lái)沉淀和，溶液中ZnS和CuS共存時(shí)，，故答案為：；②若加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)pH，使和完全沉淀，依題意有的濃度≤mol/L，則相應(yīng)的，pH>8，的濃度≤mol/L，則相應(yīng)的，pH>6.5，又pH>11時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為，故pH應(yīng)滿足的條件為8~11，故答案為：8～11。18．(1)

大于

10:1

9:2(2)

c>a=b

a>b>c

a>b=c【解析】（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的Kw值增大；25℃時(shí)，水的Kw=1×10-14，t℃時(shí)的Kw=1×10-13>1×10-14，說(shuō)明該溫度大于25℃；故答案為：大于；①該溫度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，則，即，則a：b=10:1，故答案為10:1；②若所得混合溶液pH=2，則，求得a：b=9:2；（2）①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸物質(zhì)的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物質(zhì)的量相同的三種酸中和NaOH的能力由大到小的順序是c>a=b；②HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋篴>b>c；③HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，鹽酸和硫酸稀釋后c(H+)減小倍數(shù)相同，但加水過(guò)程中醋酸還會(huì)不斷電離少量氫離子，所以c(H+)減小倍數(shù)會(huì)減小，則最終c(H+)由大到小的順序是a>b=c。19．(1)

四

VIB(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)H3V2O(4)

6.0

1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O(6)防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純【解析】釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，加入Fe(OH)3膠體將釩沉淀后，過(guò)濾，往濾液中加入NaOH溶液，將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，同時(shí)由于pH較大時(shí)，Mn2+被氧化為MnO2，加入Na2SO3溶液，將MnO2還原為Mn2+，過(guò)濾后將所得濾渣Cr(OH)3煅燒，即可獲得Cr2O3；將兩份濾液合并，再加入H2O2、NaOH溶液，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2。（1）Cr是24號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，位于周期表的第四周期第VIB族；（2）在沸水中滴加飽和FeCl3可制備Fe(OH)3膠體，方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）有圖1可知，pH=3.