專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展 單元測試-下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展專題復(fù)習(xí)檢測題一、單選題1．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔?、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤2．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol3．下列表示正確的是A．醋酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH B．甲醛的分子式：CH2OC．CCl4的球棍模型： D．H2O的電子式：4．下列變化過程屬于氮的固定的是A．氮?dú)飧鷼錃夂铣砂?B．氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體C．植物吸收硝酸銨 D．氮?dú)庥蓺鈶B(tài)變?yōu)楣虘B(tài)5．已知某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色；向第二支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅。下列說法正確的是A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五種離子組成B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-C．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有COD．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO6．實驗室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的濃度為2mol/L，硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向混合溶液中加入16g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A．896mL B．1792mL C．2240mL D．4480mL7．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實驗裝置如下：下列設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離8．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L9．下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是A．F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C．M可能是純凈物或混合物D．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)10．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體11．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：12．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，處理后的尾氣中NO含量會升高13．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中不存在游離的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量14．下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH315．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，氫氣與碘單質(zhì)充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為C．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有個原子D．鋅完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為二、填空題16．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。17．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤袷饺纾簄(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]18．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。19．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。20．人類可以主動參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)，其過程大體如圖所示：(1)寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：____。(2)寫出合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(3)寫出O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式：____。(4)每生產(chǎn)1molNH4NO3最少需要NH3_____mol，而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH4____mol。21．查閱資料或走訪環(huán)保部門，了解氮氧化物對環(huán)境的影響。你可與同學(xué)合作，在下列課題中選擇一個方面有重點(diǎn)地進(jìn)行調(diào)查。(1)硝酸型酸雨的產(chǎn)生和危害。(2)光化學(xué)污染。(3)氮氧化物對臭氧層的破壞。將收集到的資料以“氮氧化物對環(huán)境的污染”為題寫一篇小論文，并與其他同學(xué)交流_________。22．回答下列問題：(1)下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；(2)在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物質(zhì)前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是___________；既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O2___________；

②HClO___________；③NH4Cl___________。(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。Na2S___________；H2O___________。23．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個數(shù)比為_______。24．回答以下問題：(1)將Cu片加入稀硝酸中，反應(yīng)開始時，在試管中可以看到紅棕色氣體，原因是_______。(2)將足量Cu片加入濃硝酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體有_______。(3)將Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。25．工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O第二步反應(yīng)：_____________________；第三步反應(yīng)：____________________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．D【解析】汽車燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⑻嫉墓腆w顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。2．C【解析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！窘馕觥緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。3．B【解析】A．結(jié)構(gòu)式需要將所有化學(xué)鍵表示出來，則醋酸的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．甲醛的分子式為CH2O，故B正確；C．是CCl4的比例模型，故C錯誤；D．H2O是共價化合物，水中存在兩個H-O共價鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故D錯誤；答案選B。4．A【解析】A．氮?dú)馀c氫氣化合生成氨是將游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；B．氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是游離態(tài)的氮參加反應(yīng)，故B錯誤；C．植物吸收硝酸銨不是氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)，故C錯誤；D．氮?dú)庥蓺鈶B(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，不是化學(xué)變化，故D錯誤；故選A.5．B【解析】溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰，說明一定含K+；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，說明溶液中一定含還原性離子(Fe2+、I-中至少一種)和NO，一定不含SiO；Ⅲ..?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，說明Ⅱ中有I2生成，原溶液一定含I-，則一定不含F(xiàn)e3+；向第二支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，說明Ⅱ所得溶液含F(xiàn)e3+和SO，則一定不含CO；由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO，一定不含CO、Fe3+、SiO，原溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，設(shè)各離子濃度為c，體積為V，則正電荷總物質(zhì)的量=cV+2cV=3cV，負(fù)電荷總物質(zhì)的量=cV+cV+2cV=4cV，負(fù)電荷總物質(zhì)的量較多，則原溶液一定含Mg2+，此時正電荷總物質(zhì)的量為5cV，正電荷總物質(zhì)的量較多，則Cl-也一定含有；綜上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，一定不含CO、Fe3+、SiO?！窘馕觥緼．由分析可知原溶液由K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，還有水電離的H+、OH-共9種離子組成，A錯誤；B．由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，B正確；C．原溶液含F(xiàn)e2+、Mg2+，則一定不含CO，故步驟Ⅱ中無色氣體不含有CO2，為NO，C錯誤；D．由分析可知原溶液中一定含Mg2+，肯定不含SiO，D錯誤；答案選B。6．C【解析】n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO)=0.1L×1mol/L=0.1mol；根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1molNO完全反應(yīng)生成0.1molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；故選C。7．B【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B8．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。9．A【解析】A．F為二氧化氮，與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，A錯誤；B．C為氨氣，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗是否收集滿，B正確；C．M為碳酸銨或碳酸氫銨，或二者的混合物，可能為純凈物也可能為混合物，C正確；D．D為氧氣，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)猓珼正確；答案選A。10．B【解析】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選B。11．D【解析】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。12．B【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NO、NO2被氫氧化鈣吸收生成Ca(NO2)2，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B．加快通入尾氣的速率，反應(yīng)不充分，NO、NO2去除率降低，故B錯誤；C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，反應(yīng)物充分接觸，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正確；D．NO和氫氧化鈣不反應(yīng)，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，發(fā)生NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O反應(yīng)后NO有剩余，所以尾氣中NO含量會升高，故D正確；選B。13．C【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯誤；B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，過程中N的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；故選C。14．D【解析】A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；B.濃硫酸不和氮?dú)夥磻?yīng)，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；答案選D。15．C【解析】A．氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)后的分子總數(shù)依然為，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28g混合氣體共2mol，則所含原子數(shù)為6mol，有個原子，C正確；D．0.2molZn完全溶解于適量稀硝酸中，0.2molZn失去的電子總數(shù)是0.4mol，生成氣體可能為NO，也有可能是更低價態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯誤；答案選C。16．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【解析】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。17．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【解析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。18．mol·L-1【解析】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；19．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

2CO＋2NO2CO2＋N2

SO2＋NH3H2O=＋

2NO2＋4=N2＋4＋4H+

Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原

4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O【解析】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價的硝酸和+2價的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO和CO通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋，NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價，生成物有氮?dú)猓詠喠蛩釟涓x子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。(5)pH調(diào)至2.5是因為在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。(6)根據(jù)圖示知道t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。20．(1)(2)(3)(4)

2

0.75【解析】（1）甲烷和水蒸氣在催化劑作用下生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)流程圖，二氧化碳和氨氣在一定條件下生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O，氧元素化合價由0降低為-2、N元素化合價由-3升高為+5，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，每生產(chǎn)1molNH4NO3最少需要2molNH3；根據(jù)氫元素守恒，要生產(chǎn)2molNH3，需要3mol氫氣，根據(jù)，生產(chǎn)3mol氫氣，最少需要0.75molCH4。21．（1）硝酸型酸雨的產(chǎn)生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴發(fā)大量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導(dǎo)致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農(nóng)作物的產(chǎn)量；③導(dǎo)致土質(zhì)日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。（2）光化學(xué)污染是指光化學(xué)煙霧造成的污染。光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳?xì)浠衔锖投趸?NO2)被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質(zhì)的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學(xué)鏈遭到破壞，形成新的物質(zhì)。(3)NOx再與平流層內(nèi)的臭氧發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導(dǎo)致臭氧層的耗損。(1)(2)(3)任選一個即可氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法.工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理?！窘馕觥?1)硝酸型酸雨的產(chǎn)生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導(dǎo)致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農(nóng)作物的產(chǎn)量；③導(dǎo)致土質(zhì)日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失；(2)光化學(xué)污染是指光化學(xué)煙霧造成的污染。光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳?xì)浠衔锖投趸?NO2)被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質(zhì)的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學(xué)鏈遭到破壞，形成新的物質(zhì)。(3)NOx再與平流層內(nèi)的臭氧發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導(dǎo)致臭氧層的耗損；氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧；②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。22．(1)

④

②③(2)

②

⑥⑦(3)

(4)

【解析】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、OH-，與共價鍵無關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、Cl-，沒有斷裂共價鍵；④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變?yōu)樽杂梢苿拥腍+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價鍵。因此其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；⑤H2O2是共價化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子