2022年山東省濟寧市鄒城平陽寺中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年山東省濟寧市鄒城平陽寺中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–參考答案：C略2.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A3.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態(tài)

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數(shù)相等參考答案：D略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

D．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2NA參考答案：C8.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D9.下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中有I﹣D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁；B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，不能先滴加氯水；C．根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；D．該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液．【解答】解：A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，若先滴加氯水，無法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C．加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl2后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I﹣，故C正確；D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；故選C．10.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：A、

a的分子量比b大14

B、該酯中一定不存在雙鍵C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團參考答案：CD11.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素參考答案：D略12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

參考答案：C略13.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A14.下列說法正確的是A.酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應參考答案：A略15.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

⑴用簡要語言描述在實驗①中的操作

⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是_____。

⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

②___________________________

③_________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B

略18.[化學——選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，則CO的結(jié)構式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：____________________________________________________________________________________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：（15分）Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

Ⅱ．（1）（只寫三鍵沒標明配位鍵只給1分）（2分）

SP3（1分）

三角錐型（1分）

（2）藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（3分）（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）

（3）b（2分）

（4）mol－1（2分）略19.醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式

。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是___________________________。（3