2022年廣東省湛江市新寮中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年廣東省湛江市新寮中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標識

參考答案：A【分析】根據物質的性質選擇標識?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕姼g性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。2.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象．試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：B3.鈉與水反應時產生的各種現象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥參考答案：C4.若49gH2SO4含有的O原子數為x，則阿佛加德羅常數(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略5.若甲烷與氯氣以物質的量之比1︰3混合，在光照下得到的產物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D略6.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略7.在一定體積的的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100mL參考答案：C略8.為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質，溶液中含有Fe3+，要檢驗Fe2+溶液是否變質即檢驗溶液中是否含Fe3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經變質，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質，答案選D。9.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內壓強過大易產生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案設計，側重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。10.下列元素原子半徑最大的是（

）

A．C1

B．Na

C．H

D．F參考答案：B略11.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A.稀硫酸和鋅粒反應 B.二氧化硫和氧氣反應C.濃硫酸和銅反應 D.二氧化硫和水反應參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。12.實驗室用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，下列操作正確的是（

）A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中B．將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀參考答案：C略13.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD

硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱

參考答案：BA項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉化為熱能，D不符合題意。14.下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．SO32﹣→SO42﹣ C．CO32﹣→CO2 D．MnO4﹣→Mn2+參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．SO32﹣→SO42﹣中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B選；C．CO32﹣→CO2中，C元素的化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．MnO4﹣→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重還原劑發(fā)生的氧化反應的考查，注意還原劑中元素的化合價升高為解答的關鍵，題目難度不大．15.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.20分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應)實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Z三元素的質子數之和為34。試回答：

（1）X：

Y：

Z：

(填元素符號)。

（2）X的氣態(tài)氫化物的化學式

。

（3）Y的單質與鹽酸反應的離子方程式：

。參考答案：(1)X：N

Y：Al

Z：Si

(2)NH3

(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑略18.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；（2）元素①的單質電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。參考答案：(1)

(2)

(3)Na

Al

NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]

(4)HClO4

(5)Al3+

(6)SiO2+2CSi+2CO↑【分析】由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻浚?）表中化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層，最外層電子數為8，其原子結構示意圖為：，故答案為：。（2）由分析可知①為N元素，N原子之間形成三鍵，最外層還余一對未成對電子，所以氮氣的電子式為，故答案為：。（3）由分析可知，③為Na元素、⑤為Al元素，Na、Al屬于同一周期，同一周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性強弱Na>Al，Na和Al的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案為：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，但是F沒有最高價氧化物，所以元素的非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，所以酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。（5）電子層數越多，半徑越大，當電子層數相同時，元素的核電荷數越大，其離子半徑越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。（6）⑥為Si元素，工業(yè)上用二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應制取單質硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。

19.（9分）現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素?；卮鹣铝袉栴}：

ABCDEFGHIJ原子半徑(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6[+1－2

－3－1

－3

-2

（1）H的元素符號是

;B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

。（3）化合物F2A2的電子式是：

，構成該物質的化學鍵類型為_________