2022年度吉林省四平市第二中學高二化學測試題含解析

2022年度吉林省四平市第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是（

）A．⑤＜④＜③＜②＜①

B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①

D．③＜⑤＜④＜②＜①參考答案：B略2.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略3.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點：化學反應的可逆性．.專題：化學平衡專題．分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯誤．故選：A．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．4.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略5.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是

A．m+n＞p+q，正反應是放熱反應

B．m+n＞p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n＜p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n＜p+q，正反應是吸熱反應參考答案：B6.下列離子方程式的書寫正確的是A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．Cu與濃硫酸反應：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．Fe與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+＝2Fe2+D．Mg(OH)2與鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O參考答案：D略7.根據圖式，下列熱化學方程式書寫正確的是（

）A．CO

+

H2O

==

CO2

+

H2

ΔH=—41KJ/molB．CO（g）+H2O（g）==

CO2（g）+H2（g）ΔH=+41KJ/molC．CO2（g）+H2（g）==

CO（g）+H2O（g）

ΔH=+41KJ/molD．CO2（g）+H2（g）==

CO（g）+H2O（g）ΔH=—41KJ/mol參考答案：C略8.從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是()A．苯、酒精

B．汽油、甘油C．四氯化碳、直餾汽油

D．二硫化碳、裂化汽油參考答案：C略9.

在兩個恒容容器中有平衡體系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分別是N2O4和PCl5的分解率。在溫度不變時，分別增加相同的物質的量的N2O4和PCl5，下列判斷正確的是

（

）A.X1降低，X2增大

B.X1、X2均降低

C.X1增大，X2降低

D.X1、X2均增大參考答案：B略10.下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯參考答案：A【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】戊烷只存在碳鏈異構，戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構，乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構．【解答】解：戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構，乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構體的數目均大于3種，故選A．11.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略12.化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A.明礬凈化水

B.純堿去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白織物參考答案：D試題分析：明礬凈水是利用明礬溶于水電離產生的Al3+水解產生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而沉降下來，與物質的氧化性無關，故A錯誤；純堿去油污是利用純堿溶于水電離產生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產生可溶性的物質高級脂肪酸鈉和甘油，與物質的氧化性無關，故B錯誤；食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質，與物質的氧化性無關，故C錯誤；漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確。13.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是（

）參考答案：C略14.下列有關金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強D．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高參考答案：D略15.關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：A.沒有水就沒有生命

B.飲用水越純凈越好

C.養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D.調味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：

判斷方法：

參考答案：（1）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）試題分析：（1）氯化鈉和鹽酸具有相同的陰離子，而陽離子不同，可以根據陽離子的不同的性質進行鑒別，如：氫離子會與活潑金屬反應，會與金屬氧化物反應、會與碳酸鹽反應、會與堿反應，故答案為：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。

（2）氯化鈉溶液中的溶質使固體，鹽酸中的溶質是氣體，加熱后氯化氫會揮發(fā)，故答案為：

操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒．

判斷方法：有固體出現的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸．考點：酸堿鹽的鑒別；物質的鑒別題三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：

（1）A的結構簡式為：

；（2）反應④的類型為：

反應；（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：

。（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

。（5）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：

、

。參考答案：(1)CH3CHBrCH3

；

(2)取代

⑶⑷(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO

略18.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。（2）A附近溶液的現象是_______，B附近發(fā)生的電極反應式為（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關的反應式為_____。參考答案：略19.如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．（1）a電極的名稱．（2）電解過程中觀察到的現象

．（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是

．（4）電解的總反應離子方程式為

．（5）若將b電極換成鐵作電極，在電解過程中U型管底部出現白色沉淀產生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的現象，請寫出有關的離子方程式或化學方程式

參考答案：(1)陰極；(2)兩極均有氣泡產生、a極區(qū)溶液變成紅色、b極液面上氣體變?yōu)辄S綠色、b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色；(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）先根據電子流向判斷電源的正負極，根據電源的正負極判斷a的電極名稱；（2）根據電解反應方程式中的產物確定現象；（3）根據氯氣的檢驗方法判斷；（4）根據反應物、產物寫出相應的電解方程式；（5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，b電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成紅褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根據電子流向，連接a的是負極，連接b的是正極，所以a是