2022年度安徽省黃山市休寧中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年度安徽省黃山市休寧中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于吸收NH3并能防倒吸參考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故A錯誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯誤；C、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。2.下列敘述中，錯誤的是A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素B．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑C．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料D．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽參考答案：D3.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（

）

A．14462Sm與15062Sm互為同位素

B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素

D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X參考答案：A5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略6.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。7.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．8.下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點(diǎn)：W<ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯誤；氫化物沸點(diǎn)：NH3<HCl，故B錯誤；氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點(diǎn)：Al2O3>AlCl3，故D錯誤。10.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.元素周期表中有18個縱行，共有18個族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構(gòu)成D.第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個參考答案：D【詳解】A.第一周期氫元素不是金屬，故A錯誤；B.元素周期表中共有18個縱行，8、9、10三個縱行共同組成一個族，故共有16個族，故B錯誤。C.元素周期表中有7個副族（ⅠB～VIIB），一個第VIII族，沒有第ⅧB族，故C錯誤；D.第二周期和第三周期都是短周期，兩周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8，故D正確。答案選D。11.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類型的是選項(xiàng).反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。12.下列幾種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質(zhì)的是

，屬于強(qiáng)電解的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價型化合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①④⑥，屬于強(qiáng)電解的是④⑥，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．13.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A.4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略14.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對參考答案：D略15.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng) B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個氫原子 D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序?yàn)椋篺abedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣