2022年度江蘇省泰州市第三高級中學高二化學月考試卷含解析

2022年度江蘇省泰州市第三高級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對反應：4A＋5B4C＋6D在5L的密閉容器中進行，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列敘述正確的是()A．A的平均反應速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6D．容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol參考答案：B解析：v(C)＝＝0.002mol·L－1·s－1，根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知A的速率也是0.002mol·L－1·s－1，A項錯誤；由于C的物質(zhì)的量應增加0.30mol，所以D的物質(zhì)的量增加了0.30mol×＝0.45mol，B項正確；A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol，D項錯誤；容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，C項錯誤。2.如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應速率為Υ0。再往A內(nèi)迅速充入2molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先上移，后上移到原靜止位置，Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ>Υ0C．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ=Υ0D．活塞先上移，后上移但不到原靜止位置，Υ=Υ0參考答案：B略3.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（

）A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉參考答案：C略4.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略5.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質(zhì)量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略6.不能和水發(fā)生化合反應生成相應堿的是

（A）氧化鉀（B）氧化鐵（C）氧化鈣（D）氧化鋇參考答案：C略7.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略8.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四個不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1參考答案：B解析：比較反應速率時，應注意單位一致，然后換算為同一種物質(zhì)來比較。也可直接將各反應速率除以各自的化學計量數(shù)，再進行大小比較。9.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應平視。10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應可表示為2ZX+3Y，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

參考答案：D略11.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C12.在密閉容器中通入體積比為1:3的N2和H2,在一定條件下合成氨,達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應前與平衡時容器中分子數(shù)之比為A．3:4

B．4:3

C．1:4

D．2:1參考答案：B略13.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略14.根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)

△H1=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)

△H2=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)

△H3=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c參考答案：A略15.檢驗下列有機物的方法中正確的是(

)A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當排出的H2純凈時，要夾緊止水夾(4)實驗在密閉的環(huán)境中進行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)蘋果酸分子所含官能團的名稱是______、________。(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應有________(選填序號)。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應⑤消去反應⑥取代反應(3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應，得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學方程式是____________________________________________________。

參考答案：(6分)(1)羥基（1分）羧基（1分）(2)①③（2分）（3）

略18.化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關(guān)．（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是

（填字母）．a(chǎn)．二氧化碳的濃度

b．二氧化硫的濃度

c．可吸入顆粒物的濃度②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是

（填字母）．a(chǎn)．將廢舊電池進行深埋處理

b．充分利用風能等新能源c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是

（填字母）．a(chǎn)．氧化還原法

b．中和法

c．沉淀法（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是

．（填元素符號）②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是

（填字母）．a(chǎn)．氨基酸

b．阿斯匹林

c．青霉素③如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是

，屬于著色劑的是

，屬于防腐劑的是

．（3）材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學的發(fā)展離不開化學．①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是

；藍色玻璃是在其中添加了氧化物

（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生

（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁強度

（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過

（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．參考答案：（1）①a②a；③b；（2）①鐵；②c；③雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉；（3）①石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO↑；②電化學；高；③硫化；試題分析：（1）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，不需要檢測二氧化碳的濃度，故選a；②a．廢舊電池中含有重金屬，進行深埋處理能污染水資源和土壤，應回收處理，故a錯誤；b．充分利用風能等新能源，減少了化石燃料的使用，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故b正確；c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置，減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故c正確；故選a；③廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故選b；（2）①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素是鐵，故答案為：鐵；②a．氨基酸不是藥，故a錯誤；b．阿斯匹林是感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故b錯誤；c．青霉素是一種抗生素，能殺死某些致病細菌，故c正確；故選：c；③根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；苯甲酸鈉是防腐劑；故答案為：雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉；（3）①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石，所以生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍色玻璃是在其中添加了氧化鈷（Co2O3）的緣故；用石英