2022年度河南省駐馬店市第九初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度河南省駐馬店市第九初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略2.下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：C略3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．氫氟酸腐蝕玻璃B．過濾除去水中的泥沙C．食物變質(zhì)腐爛D．燒菜用過的鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：B試題分析：過濾是除去不溶性液體中固體的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選B?？键c：考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。4.下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是

A．②③⑤

B．②③

C．①

D．①③④參考答案：C5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：A略7.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是參考答案：C略8.下列說法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C9.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（

）A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C．濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同參考答案：D略10.合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略11.下列說法正確的是A．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離B．常溫下，0.1mol·L–1氯化按溶液加水稀釋，溶液中的c(OH–)增大C．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL，PH變?yōu)?D．常溫下，Na2CO3溶液加水稀釋，增大參考答案：B略12.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B13.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(

)A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值為已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11A.

5.6

B.

7

C.

9.7

D.13參考答案：C15.在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在室溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：⑴c(Na+)－c(CH3COO-)=

mol·L-1；⑵c(OH-)－c(CH3COOH)=

mol·L-1參考答案：（4分）⑴9.9×10-7

⑵10-8

（各2分）略18.(12分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。⑴B元素在周期表中的位置

，寫出A原子的價電子軌道表示式

。⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度

(填“大”或“小”)，其理由是

。⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)

。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實

。參考答案：（12分）（1）第三周期

ⅦA

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）大

SiO2是原子晶體[或

小

CO2是分子晶體

](合理即給分)（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強](合理即給分)略19.（10分）t℃時，將2molA和1molB通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)，A（g）+2B（g）xC（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，剩余了0．6molB，并測得C的濃度是0．3mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

。（2）x=

（3）若向容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡（填字母）

。A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動（4）若