高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 實驗專題復(fù)習(xí) 氯化鐵與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì) 課件

氯化鐵與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)目標1、實驗探究Fe3+與SO32-離子之間競爭反應(yīng)的機理，構(gòu)建氧化還原與水解的模型認知。2、通過Fe3+參與的不同反應(yīng)機理的探究，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探索的科學(xué)品質(zhì)。環(huán)節(jié)一：導(dǎo)課亞硫酸鈉呢？

1、基于Fe3+與SO32-自身的性質(zhì)，小組預(yù)測二者可能的反應(yīng)機理（板書評價）2、實驗操作：取1滴管1molL-1FeCl3溶液滴加2滴管1molL-1

亞硫酸鈉3、實驗現(xiàn)象：液體呈紅褐色！任務(wù)一：探究液體顯紅褐色的機理方案設(shè)計方案評價利用丁達爾效應(yīng)√結(jié)論：有氫氧化鐵膠體生成！某同學(xué)查閱資料得知：（1）Fe2+與SO32－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；（2）墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。？深度質(zhì)疑？任務(wù)二：探究溶液紅褐色變淺的機理方案設(shè)計方案評價預(yù)測可能的原因？1、用鐵氰化鉀溶液檢驗2、用稀鹽酸、氯化鋇檢驗3、用酸性高錳酸鉀√×√（有干擾）任務(wù)二：探究溶液紅褐色變淺的機理結(jié)論：存在二價鐵，發(fā)生了氧化還原。水解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)競爭。反應(yīng)機理的深度質(zhì)疑？問題解決的評價1、動力學(xué)角度:根據(jù)現(xiàn)象解釋水解速率與氧化還原速率的差異？氧化還原反應(yīng)的活化能比水解反應(yīng)要大得多,故開始時水解反應(yīng)的速率較快,對反應(yīng)體系顏色的影響占據(jù)主導(dǎo)。問題的解決措施反應(yīng)機理的深度質(zhì)疑？2、熱力學(xué)角度:已知該反應(yīng)K氧還=1020，K水=3.3X107問題解決的評價Fe3+和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢大于兩者發(fā)生水解反應(yīng)的趨勢。問題的解決措施

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)在同一反應(yīng)體系中同時發(fā)生,由于水解反應(yīng)的反應(yīng)速率較快,所以反應(yīng)開始時水解反應(yīng)的顏色占據(jù)反應(yīng)體系的主導(dǎo)地位，在水解反應(yīng)進行的同時,氧化還原反應(yīng)也在不斷地消Fe3+

和SO32-,同時產(chǎn)生H+,使水解反應(yīng)的平衡發(fā)生了逆向移動.隨著時間的推移,氧化還原反應(yīng)在整個反應(yīng)體系中占據(jù)了主導(dǎo),因此放置一段時間后溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色.任務(wù)三：定量測量競爭反應(yīng)進行的程度方案設(shè)計方案評價1、將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀2、利用氧化還原滴定法滴定二價鐵√√本堂課的推廣價值---學(xué)以致用！研究Fe3+

和SO32–反應(yīng)的模式

Fe3+

和CO32–Fe3+

和S2–……研究對象可以變，研究方法是相通的！教學(xué)環(huán)節(jié)小結(jié)導(dǎo)探疑結(jié)用升………………………………………………………………應(yīng)用導(dǎo)入實驗探究深度質(zhì)疑得出結(jié)論模型應(yīng)用課后提升板書設(shè)計課題：實驗探究三氯化鐵與亞硫酸鈉溶液反

應(yīng)的實質(zhì)任務(wù)一：實驗探究溶液呈紅褐色的原因任務(wù)二：實驗探究溶液紅褐色變淺的原因任務(wù)三：定量測量競爭反應(yīng)進行的程度課后提升

查閱有關(guān)資料，運用本節(jié)課的

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