2022年度浙江省衢州市柯城區(qū)巨化中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年度浙江省衢州市柯城區(qū)巨化中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．25℃時(shí)，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：5×10B．25℃時(shí)，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時(shí)，都變大C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時(shí)，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略2.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）()

A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：B3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D.利用潮夕發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電解參考答案：C略4.已知鋅能溶解在NaOH溶液中產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol／LNaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（

）

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮

D．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨參考答案：C5.下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)制得的是(

)①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略6.下列離子中，半徑最大的是()A.O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－參考答案：B略7.對(duì)于同溫同壓下可逆反應(yīng)

2A(g)+B(s)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．壓強(qiáng)不變

B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍C．B物質(zhì)的濃度不變

D．A物質(zhì)的百分含量不變參考答案：D略8.除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是A

在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

B

通過盛有溴水的洗氣瓶C

通過高錳酸鉀酸性常溶液

D

依次通過KMnO4（H＋）、NaOH溶液參考答案：D9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是(

)

A.原子半徑：D>C>B

B.元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物

C.金屬性強(qiáng)弱：D>C

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略10.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略11.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略12.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會(huì)用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略13.在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有（

）A.0種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：D該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級(jí)，即4s1，該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種且位于d區(qū)的元素只有1種，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子核外電子排布，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握洪特規(guī)則內(nèi)容及應(yīng)用。最外層為4s1，可能的情況為3d04s1、3d54s1、3d104s1。14.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)有哪些(

)A．測(cè)定它的C、H比B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略15.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCH2Br

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：方案操

作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是

。（填序號(hào)）(2)其中方案

稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是

。(3)完全錯(cuò)誤的是

，因?yàn)?/p>

。(4)請(qǐng)你給出另外兩種鑒別方法：

操

作現(xiàn)象和結(jié)論A

B

參考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無色無味氣體放出者為稀硫酸

用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸

用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸

用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________；②該氣體所含原子總數(shù)為

個(gè)；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c（SO42-）=___________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）①

mol

②

③

L（2）

g

（3）XY3或Y3X

（4）0.15mol·L-1略18.（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1

T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA

vC（同上）。（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是

mol/L。④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）參考答案：（12分）（每空2分）（1）

<

；

<

。（2）①

0.0025mol·L-1·s-1（單位1分）。②

2.78

。③

0.1

。④

57.5

。略19.（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式

。②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na