2022年度海南省?？谑袠s山中學高三化學測試題含解析

2022年度海南省海口市榮山中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3參考答案：A2.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為：A．7．04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C略3.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C4.（2013?重慶模擬）下述實驗能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

A．AB．BC．CD．D參考答案：B

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B．根據(jù)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結合濃度對平衡移動的影響分析；C．NaOH過量，不能證明溶解性大??；D．比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，故B正確；C．NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設計是否合理，要具有較強的評價能力．5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑粒袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回改利用。它們屬于（

）（A）糖類

（B）有機物

（C）氧化物

（D）鹽參考答案：B略6.在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2參考答案：B7.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－6NA個OH－B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C單鍵D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－離子數(shù)目一定小于NA參考答案：A10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝錯誤！未找到引用源。AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略11.《太平惠民和劑局方》中對精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.萃取 B.升華 C.重結晶 D.滲析參考答案：C【詳解】由“煮蠟熔，數(shù)沸傾出”可知，溶解后利用沸點不同分離，涉及分離方法為蒸餾，后“候酒冷，其蠟自浮”可知冷卻后析出蠟，操作方法為重結晶，答案為C。12.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

A

B

C

D參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)C．乙二醇與甘油互為同系物D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應參考答案：D考點：常見有機化合物的結構；芳香烴、烴基和同系物．

分析：A．鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子；B．取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上；C．結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物，互為同系物；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．解答：解：A．鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．苯是平面結構，取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一個氫也可能在同一平面上，最多有13個，故B錯誤；C．乙二醇與甘油含羥基的數(shù)目不同，不為同系物，故C錯誤；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故D正確．故選D．點評：本題考查了有機物的結構與性質(zhì)以及同系物等，題目難度不大，準確掌握同系物的定義是解題的關鍵14.PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關的說法不正確的是…（

）

A、大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B、開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C、多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2．5的表面進入人體

D、PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略15.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．陽極上Cu失去電子，陰極氫離子得電子；B．NaOH完全反應，反應生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；D．反應生成亞硫酸銨和水．【解答】解：A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應的離子反應為HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正確；D．氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正確；故選B．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是_______。

參考答案：答案：（1）固體反應物的表面積

表面積越大

1和2（2）3和4（3）開始反應溫度

6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。解析：（1）從實驗4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量相同，H2SO4溶液的體積和濃度相同，反應開始時溫度也相同。但金屬消失的時間即反應速率不相同。金屬呈絲狀的反應時間長，呈粉末狀的反應速率快。這說明固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且是表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8；2、5。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件完全相同的情況下，H2SO4溶液的濃度越大，反應速率越快即金屬消失的時間越短。（3）本實驗中影響反應速率的基他因素還有反應溫度；其實驗序號是6和7；8和9。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件相同的情況下，反應溫度越高，反應速率越快即金屬消失的時間越短。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溫度變化值相近。該題給出9組實驗數(shù)據(jù)，每組又有7項內(nèi)容，沒有耐心就不能答好此題。不做實驗，不會仔細分析實驗數(shù)據(jù)也不能答好此題。題目考查的是影響化學速率的因素及反應熱。該題對新課標新教材中知識與技能、過程與方法、情感與世界觀三個維度的統(tǒng)一有所體現(xiàn)。教師要通過實驗使學生掌握分析實驗數(shù)據(jù)的方法，會找出每兩組實驗中的相同與不同之處。會綜合分析會總結歸納。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略18.工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式

．（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

（選填編號）．a(chǎn)．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．參考答案：（1）；HFH++F﹣；（2）ac

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；電子式；電離方程式的書寫．【分析】（1）先判斷反應物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號；（2）根據(jù)反應物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答．【解答】解：（1）由反應的反應物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為，反應中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HFH++F﹣，故答案為：；HFH++F﹣；（2）該反應中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、