2022年度湖北省隨州市白云高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年度湖北省隨州市白云高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol參考答案：A反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，5molCr3+反應(yīng)失去15mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為15mol÷2＝7.5mol，答案選A。2.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

參考答案：D略3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海處易形成沙洲參考答案：B略4.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略5.下列說法正確的是A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3·H2O、HF穩(wěn)定性依次減弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，NH3·H2O

HF穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性越強，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯誤。0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D7.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，綜上所述，正確的是A。8.在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（

）A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B.增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大C.達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學(xué)平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應(yīng)達到平衡。9.下列屬于直接利用太陽輻射能的方式是()①光—熱轉(zhuǎn)換②光—電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④參考答案：D解析直接利用太陽輻射能，有①②③④四種方式。10.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C11.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略13.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（

）

A．電解質(zhì)

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：略14.下列說法正確的是A．乙烷和乙醇都屬烴類化合物

B．有機化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體

D.含有碳元素的化合物一定是有機化合物參考答案：B略15.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實驗后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實驗臺上參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對金屬起到保護作用，不能進行比較判斷，a錯誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；故合理選項是bc；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘在人體生命活動中具有重要作用，人從食物中攝取碘后，碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列的化學(xué)反應(yīng)形成甲狀腺素，甲狀腺素的結(jié)構(gòu)為：（1）甲狀腺素的分子式為_____________________。（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的合成過程可能是試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型①________________________________________②

參考答案：（1）（2）18.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：略19.（16分）（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，含____

個氧原子，能和_

_molNaOH完