2022年度貴州省遵義市赤水第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年度貴州省遵義市赤水第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A．氯水和氯化亞鐵溶液

B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸

D．過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略2.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．下列說法錯誤的是（）A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點】有機物的合成．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答．【解答】解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．【點評】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略4.參考答案：D略5.下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)為17的硫原子：3216S

B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的電子式：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：BA．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯誤；B.N2H4中N與N之間單價健相連，每個N分別連出兩個H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.CO2的電子式為：，故C錯誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯誤；答案選B.點睛：本題考查化學用語，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式，為易錯點．6.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A7.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略8.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。9.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略10.已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是

（

）

A．該反應的反應熱△H>0

B．生成1molHC1時反應放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略11.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略12.室溫時，將0.10mol·L?1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是A．該一元酸溶液濃度為0.10mol·L?1B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強C．室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10?5D．a(chǎn)點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同參考答案：CA、根據(jù)信息，當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說法正確；B、導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越大，根據(jù)起點HA的pH=2，說明HA為弱酸，a點溶質(zhì)為NaA和HA，HA物質(zhì)的量較多，b點時溶質(zhì)NaA和HA，NaA較多，c點時溶質(zhì)為NaA和NaOH，都是強電解質(zhì)，因此導電能力c>b>a，故說法正確；C、HAH＋＋A－，電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質(zhì)電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說法錯誤；D、a點對應的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點時pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液、電離平衡常數(shù)、影響水電離的因素等知識，試題相對簡單，但需要認真審題；弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，且微弱，影響弱電解質(zhì)電離的因素有濃度、溫度、同離子效應、反應等。

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：C略14.某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應沒有發(fā)生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略15.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應；B．氯水中含HClO；C．反應生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；C．反應生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實驗現(xiàn)象等，把握制備實驗及性質(zhì)實驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅。Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。⑴圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是

；⑵圖2是圖1的改進裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點是

。Ⅱ．為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案1：將銅粉在坩堝中反復灼燒，與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2：將空氣或氧氣直接通人銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應液中加少量

FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應。反應完全后加CuCO3調(diào)節(jié)PH到3—4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4·5H2O。濾渣可循環(huán)使用。⑶用離子方程式表示加入FeSO4或Fe2(SO4)3后發(fā)生的兩個反應：

參考答案：⑴濃硝酸

⑵防止倒吸

有害氣體能被完全吸收⑶4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+略18.鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：______________________________。鐵銹的主要成分是

(填寫化學式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：___________