2022年度遼寧省撫順市私立立志中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年度遼寧省撫順市私立立志中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略2.下列除去雜質(zhì)的試劑、操作均正確的是A．苯中含苯酚：加入溴水，過濾B．溴苯中含液溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烷中混有乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D．乙醇中含乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液參考答案：B3.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（

）A．鋅銅原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．在氯堿工業(yè)中可用銅電極作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：C略4.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2參考答案：AB

略5.醇A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B氧化生成C，A與C生成的酯其分子式為C8H16O2。則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略6.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為CH4，b為CO2B．CO32﹣向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣參考答案：D考點：化學(xué)電源新型電池．.專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據(jù)此分析解答．解答：解：A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯誤；B．原電池放電時，碳酸根離子向負(fù)極移動，故B錯誤；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．7.下列說法不正確的是A．苯和濃硫酸在70～80℃時發(fā)生磺化反應(yīng)B．芳香烴是分子組成符合CnH2n-6（n≥6）的一類物質(zhì)C．甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D．等質(zhì)量的烴(CXHY)耗氧量取決于Y/X的值，越大則耗氧多參考答案：B8.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（

）A.苯和水

B.正己烷和水

C.氯乙烷和水

D.乙酸和乙醇參考答案：D略9.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應(yīng)完畢時，制得某酯11.17g，又回收該一元醇4.3g，則該一元醇為

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH參考答案：C10.下列實驗中，顏色有明顯變化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化鉀溶液

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：BCD略11.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略12.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是A．m+n＞p B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．C的體積百分含量增加<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

()A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<b

D．無法確定參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（

）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略14.丁烷催化裂解，其碳鏈按2種方式斷裂，生成2種烷烴和2種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后2種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分?jǐn)?shù)為（

）A.11%

B.19%

C.40%

D.50%參考答案：B15.區(qū)別1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三種有機物，最佳的方法是加入：A、H2O

B、AgNO3溶液

C、NaOH溶液

D、KMnO4溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進(jìn)行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍(lán)變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減?、取爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實驗時，最少應(yīng)稱量__________

__次。⑹某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學(xué)生測定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進(jìn)行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式

參考答案：（11分）（1）C+H2OCO+H2

(2分)（2）K3=K1×K2

（2分）（3）放熱(1分)

75%（2分）（4）D（2分）（5）4OH-4e-=2H2O+O2

（2分）略18.15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱（填化學(xué)式）

。（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為

，電子式為

。（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式

。（5）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式

。（6）含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____________________________________________________________．參考答案：

略19.（6分）（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：A．共價鍵

B．離子鍵

C．金屬鍵 D．分子間作用力①氫氧化鈉熔化▲；②干冰升華▲；③二氧化硅熔化▲；④鈉熔化▲。（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）＞382316832573沸點（K）510026282823硬度107.09.5

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于▲晶體；②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是▲。

參考答案：（1）①B②