2022年江蘇省無錫市哈佛女子高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年江蘇省無錫市哈佛女子高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2，CO2均為0.03mol·L-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到小的順序為A.

H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.

H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.

H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.

H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-參考答案：A2.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（

）A．在加熱和催化劑作用下，能與氫氣加成

B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略3.室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略4.

若使甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量為

A.

B.

C.

D.參考答案：C5.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好A.

(CH3)2AsO2H

(Ka=6.40×10-7)B.

ClCH2COOH

(Ka=1.40×10-3)C.

CH3COOH

(Ka=1.76×10-5)D.

HCOOH

(Ka=1.77×10-4)參考答案：A6.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略7.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ag

參考答案：C略8.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（

）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略9.驗證某有機物屬于烴，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容的是（

）A．只測定它的C、H原子個數(shù)比B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量之比D．只測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量參考答案：D考點：測定有機物分子的元素組成．分析：A．無論有機物是否含有O元素，烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2；B．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；D．從質(zhì)量守恒的角度分析．解答：解：A．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故A錯誤；B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，故B錯誤；C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故C錯誤；D．測定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，可以確定一定質(zhì)量的有機物中含有C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定是否含有O元素，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析，把握測定原理10.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略11.對反應(yīng)4A+5B===4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是： A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋參考答案：A略13.下列有關(guān)表述正確的是（

）

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖為：C．硫原子的價電子排布式：3s23p4

D．二氧化硅的分子式：SiO2參考答案：C略14.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．K1/K2參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K==，故選：D．15.在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是(

)A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2（ΔH＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）048121620n（N2O4）（mol）0.40a0.20cden（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60（1）在4s—8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為

mol·L－1·s－1。（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）

。

①增大N2O4的起始濃度

②向混合氣體中通入NO2③使用高效催化劑

④升高溫度（4）反應(yīng)進行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色

（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（5）反應(yīng)進行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

參考答案：略18.一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒可制得CuMn2O4。①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3－的空間構(gòu)型是（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的鍵數(shù)目為。（3）向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5

②平面三角形（2）①C≡O(shè)②sp3③2mol（或2NA）（3）

或

略19.（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=__________________

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是