2022湖南省岳陽市臨湘坦渡中學高三化學月考試卷含解析

2022湖南省岳陽市臨湘坦渡中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

參考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱電解質(zhì)；B、一水合氨是弱堿；C、過量的鐵能將鐵離子還原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在?！驹斀狻緼、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、過量的鐵能將鐵離子還原，過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。故選D。2.在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，

溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，參考答案：C3.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A略5.為了檢驗?zāi)尘w中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A．實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做實驗①③④，也能達到實驗?zāi)康摹．通過上述實驗可確定該化合物化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D．為了檢驗SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B6.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略7.價電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族參考答案：B略8.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略9.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略10.(08福建省質(zhì)檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（

）A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強

D．升高溫度

參考答案：答案：C11.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C12.下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A．O、F、H的原子半徑依次減小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低

D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個水分子時一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積約為22.4L參考答案：A14.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略15.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項．解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是

。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

。

a.燒杯

b.蒸發(fā)皿

c.試管

d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關(guān)系，則C為離子反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，而Na與水的離子反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個具有的反應(yīng)；強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O18.(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝_____________。(3)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是__________________________________________________________________。(4)如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL。①甲裝置中氣體A為

（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有amol氣體生成時，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不