2022河北省邯鄲市槐橋鄉(xiāng)槐橋中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022河北省邯鄲市槐橋鄉(xiāng)槐橋中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將aLHCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為cg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A．給固體或液體加熱溫度較高；B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用來稀釋溶液；D．濃硫酸溶于水放出大量熱．【解答】解：A．臨時手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險，故A錯誤；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅，故B正確；C．量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．3.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B略4.下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（

）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2OHCl+HClO參考答案：D【Ks5u解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑；B、2F2+2H2O=4HF+O2↑F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑；C．CaO+H2O=Ca(OH)2，不屬于氧化還原反應，D．Cl2+H2OHCl+HClOCl元素的化合價既有升高的又有降低的，水中的氫、氧元素的化合價都不變，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑；選D。5.下列關(guān)于合金的說法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③參考答案：C6.VmL密度為ρg·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是()參考答案：D略7.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A.(CH3)2CHCH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3

D.C(CH3)4參考答案：D【分析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類的判斷通常有如下三個原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。8.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C9.某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分數(shù)為B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．參考答案：B10.下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，生成0.9NA個SO2分子參考答案：B12.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略13.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO參考答案：B向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g－11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯誤；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯誤，答案選B。14.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（

）①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A、②

B、②③

C、①②③

D、①②④參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，導電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點】電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，物質(zhì)的導電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導電性較好；B．石墨棒是導電的單質(zhì)，導電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導電，導電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導電性最差；通過以上分析知，導電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為９８％的濃硫酸來配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴應選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是

⑶應選用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應先

。在配制該溶液的過程中，當用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時，改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。參考答案：⑴10

偏低（2）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（3）250檢漏

膠頭滴管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）該反應體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號)

a.MnO4-

b.H+

c.Mn2+

d.K+（3）判斷完全反應的現(xiàn)象是_________________________________________________；（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。參考答案：(1)還原性

(2)c

(3)當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色

(4)0.01mol·L－1解析：（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑，體現(xiàn)了還原性。（2）由離子方程式可知，反應后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應速率慢，反應一段時間后，Mn2+濃度變大，反應速率加快，故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+（3）KMnO4溶液顯紫色，當KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應時，溶液無色，當H2O2完全反應后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，此時就是滴定的終點。故答案為：當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色。

（4）消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1點睛：滴定終點的判斷是一個難點，本題中利用KMnO4溶液的紫色來判斷終點，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液無色，當H2O2完全反應后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，這就是滴定的終點。18.（4分）當一個化學反應中反應物總能量大于生成物總能量時，此反應為__________反應（吸熱或放熱），酸堿中和是____________反應（吸熱或放熱）。參考答案：放熱

放熱略19.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①金剛石與C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和(1)互為同位素的是_______(填序號，下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。(3)互為同系物的是_______。(4)互為同素異形體的是_______。(5)屬于同一種物質(zhì)的是_______。參考答案：(