2022遼寧省葫蘆島市教師進(jìn)修學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022遼寧省葫蘆島市教師進(jìn)修學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略2.對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

參考答案：C5.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是（

）A.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成B.分別取少量溶于水后，加入到入HCl溶液

C.分別進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色D.分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略6.某課外實驗小組的同學(xué)們采取的下列實驗操作中，正確的是（）①甲同學(xué)將用剩的鈉或鉀應(yīng)及時放回原試劑瓶；②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正確參考答案：B【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶；②酒精燈必須用燈帽蓋滅；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶；⑤量筒不能受熱；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱．【解答】解：①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；②酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯誤；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯誤；⑤量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯誤；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應(yīng)冷卻至室溫然后再移液，故錯誤．故選B．7.以惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量），陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體且氣體的體積相等的是A．AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.Na2SO4參考答案：B略8.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解；解答：解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的中子數(shù)，故選：B；點評：本題考查學(xué)生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識回答，較簡單．9.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

（

）

A

B

C

D

參考答案：C略10.下列電離方程式錯誤的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－參考答案：C略11.下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略12.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序為

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D參考答案：D略13.（不定項）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH3是還原劑C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD．【點評】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．14.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩(wěn)定體系C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A15.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)

D．增大反應(yīng)物的用量一定會加快反應(yīng)速率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)已知發(fā)生裝置如右圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，

接下來的操作依次是

（填序號）

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)該小組關(guān)于實驗中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是 A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L(3)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________

（填微粒符號）(4)下列收集Cl2的正確裝置是________。

AB

C

D(5)該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進(jìn)行尾氣處理。

①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________________

②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去。溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在

（填微粒符號），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：

參考答案：(1)ACB（2分）(2)C（2分）(3)Cl2、ClO－、HClO

（3分）(4)2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）(5)ClO－

（2分）；

I2＋2OH－

＝

I－＋I(xiàn)O－＋H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)為探究實驗室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實驗。①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H=Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為________。參考答案：(1)490

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-571.6kJ．mol-l

(3)①左端液柱降低，右端液柱升高

②放熱反應(yīng)

(4)Q2<Q1=2Q3分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式．（3）生石灰與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱鼓脹；18.（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是______

_。②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____

_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題：物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉(zhuǎn)化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速度v(N2)=____

。③氮氣的轉(zhuǎn)化率是__

__

。④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2