電解質(zhì)溶液10課件

一.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.酸、堿、鹽、部分金屬氧化物非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電的化合物.大多數(shù)有機物,某些共價型化合物等.電解質(zhì)1.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電?2.能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)?3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)?4.電解質(zhì)放入水中后一定能導(dǎo)電?5.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)?×××××判斷：練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____________溶于水導(dǎo)電的是__________________屬于電解質(zhì)的是_________________

屬于非電解質(zhì)的是_________________(1)Al(2)NaCl(固態(tài))(3)NaCl(熔融）(4)HCl(氣態(tài)）(5)HCl（液態(tài)）(6)無水CH3COOH(7)SO2(1)(3)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(9)(2)(3)(4)(5)(6)(10)(8)蔗糖(9)NH3(氣態(tài))(7)(8)(9)(10)Al2O3強電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4….KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2…..(全部電離)BaSO4NaHCO3CH3COONH4…...弱電解質(zhì)弱酸弱堿水H2SO3H2SHFH3PO4H2SiO3(難溶)NH3?H2O不溶性堿(例Cu(OH)2……)(部分電離)極少數(shù)鹽(CH3COO)2Pb…電解質(zhì)存在形式:分子（主要）、離子電解質(zhì)存在形式:離子活潑金屬的氧化物CaOMgO…...1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是①氨氣②氨水③硫酸鋇④氯氣⑤醋酸銨⑥銅⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福爾馬林⑦⑨討論屬于非電解質(zhì)的是①⑧屬于強電解質(zhì)的是③⑤強電解質(zhì):完全電離弱電解質(zhì):部分電離(電離平衡)2.電離方程式:多元弱酸:分步電離,以一級電離為主H2SH2SH++HS-HS-H++S2-(主)(次)H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-(主)(次)HPO42-H++PO43-(更次)堿強堿Ba(OH)2

→2OH-+Ba2+弱堿NH3?H2ONH4++OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-(一步電離)鹽BaSO4

→Ba2++SO42-NaHSO4

→Na++H++SO42-NaHCO3

→Na++HCO3-(HCO3-H++CO32-)KAl(SO4)2

→K++Al3++2SO42-正鹽:酸式鹽:寫出電離方程式:H2OHBrNH3?H2OCu(OH)2

NaHSH2CO3CH3COOHKH2PO4NH4HSO4KAl(SO4)2?12H2O3.電離平衡:動態(tài)平衡:HAcH++Ac-電離結(jié)合(2)影響電離的因素:(a)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本性(b)外因:溫度:升溫促進電離濃度:稀釋促進電離(電離一般吸熱)比較醋酸溶液中各離子濃度大?。谝欢囟认?，弱電解質(zhì)在水中電離的速率與離解的自由離子生成弱電解質(zhì)分子的速率相等時的狀態(tài)。(1)概念H2OH++OH-(1)常溫:

KW=c(H+)?c(OH-)=10-14三、水的離子積KW和溶液的pH值(Kw隨溫度升高而增大)(2)pH值的定義:pH=-lg[H+](自由H+濃度的負對數(shù))(pH=14+lg[OH-])pH=0c(H+)=1mol/LpH酸性酸性:中性:堿性:pH<7pH=7pH>72、常溫下，將pH=1和pH=4的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。3、常溫下，將pH=11的氫氧化鈉溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH。1.312.74、常溫下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為————————。1.71、常溫下，當pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋102倍時，計算稀釋后溶液的pH值。9；四.pH值的測定方法:(1)pH試紙:（附標準比色卡）(2)pH計:精確測定pH值●方法：●注意：將一小塊pH試紙放在一干燥、潔凈的玻璃片或表面皿上，用一干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液點在試紙的中部;將所顯示的顏色與標準比色卡對照。可粗略測定溶液的pH值。使用前不可預(yù)先潤濕！(3)酸堿指示劑:粗略測定pH值類型變色范圍甲基橙石蕊酚酞<5紅色5~8紫色>8藍色<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色<8無色8~10淺紅色>10紅色100mLpH=3的HCl,H2SO4,CH3COOH,HNO3

(1)與足量Zn產(chǎn)生H2體積:________________________________________(2)與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣開始時速率:____________________________________________(3)中和消耗NaOH:___________________________________CH3COOH>HCl=H2SO4>HNO3

HCl=H2SO4=CH3COOHCH3COOH>HCl=H2SO4=HNO3

(4)稀釋100倍后的pH值:_______________________________________CH3COOH<HCl=H2SO4=HNO3

(5)稀釋后的pH值相等,則加水量:______________________________CH3COOH>HCl=H2SO4=HNO3

1、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.2、離子方程式的意義：1、表示某一具體反應(yīng)的實質(zhì)2、表示某一類型反應(yīng)的離子方程式五、離子方程式(1)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

2AgNO3＋CuCl2→2AgCl↓＋Cu(NO3)2

(2)把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式，難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示

2Ag＋＋2NO3-＋Cu2+＋2Cl-

→2AgCl↓＋Cu2+＋2NO3-(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子2Ag＋＋2Cl-

→2AgCl↓(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

即Ag＋＋Cl-

→AgCl↓將系數(shù)化成最簡整數(shù)比3、離子方程式的書寫方法物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶、水解微難難溶、水解微溶、水解難難難難難難難難難難難難氧化還原完全水解難完全水解完全水解1.違背反應(yīng)事實，寫出不可能或不存在的離子方程式。如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑AlCl3滴入到氨水中：Al3++4NH3.H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

關(guān)于離子方程式書寫常見錯誤例析:×2.將弱電解質(zhì)或沉淀寫成離子形式，不該拆的化學(xué)式寫成了離子符號。如：氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)H++OH-→H2OCu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O如:醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)H++OH-→H2OCH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O4.考慮問題顧此失彼。如:氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-

→BaSO4↓H++OH-→H2OBa2++OH-+H++SO42-

→BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O不符合反應(yīng)中的離子配比5.不注意檢查，寫出質(zhì)量不守恒或電荷不守恒的離子方程式。如：足量的氯氣通入到亞鐵鹽溶液中Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑6.有些反應(yīng)因反應(yīng)物量的比例不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，書寫時不注意“量”的關(guān)系導(dǎo)致錯誤。如氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳。2OH-+CO2→CO32-+H2OOH-+CO2→HCO3-寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液（2）硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（3）硫化亞鐵中加入鹽酸（4）醋酸中加入氨水（5）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液（6）NaAlO2+過量的HCl（7）二氧化錳和濃鹽酸（8）Cl2通入FeCl2溶液中在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。六.鹽類的水解(1)定義:分析：H2OH++OH_CH3COONaCH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH總反應(yīng)：水解離子方程式：堿性.所以:溶液中c(OH-)>c(H+)思考:(1)CH3COONa溶液存在幾種離子？（2）比較離子濃度的大小:c(Na+)>c(CH3COO_

)>c(OH-)>c(H+)Na+、CH3COO_

、OH-、H+鹽的組成溶液酸堿性水解程度強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽酸性堿性不一定中性水解水解強烈水解不水解誰弱誰水解，誰強顯誰性(2)鹽類水解的規(guī)律a.一般可逆:d.水解程度:升溫促進水解越“弱”越水解,對溶液的酸堿性影響越大.(3)特點:b.微弱:一般不寫“↑”或“↓”.c.吸熱:e.多元弱酸根離子水解分步,以第一步水解為主.(4)鹽類水解的應(yīng)用：a.凈水：明礬或FeCl3Al3++3H2OAl(OH)3+