上海歷城中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海歷城中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：D2.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。【詳解】A項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；B項(xiàng)、氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，失去最外層電子的能力依次增強(qiáng)，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運(yùn)用元素周期律的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。

3.已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低D.單質(zhì)的氧化性：Y＜Z參考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數(shù)的差值是8，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，若設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分別是N、F、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z分別是N、F、S。則A.Y的單質(zhì)是氟，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)氟是氧化劑，水是還原劑，A錯(cuò)誤；B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸與其氣態(tài)氫化物氨可以反應(yīng)生成鹽硝酸銨，B正確；C.常溫下X單質(zhì)和Y單質(zhì)都是氣體，Z單質(zhì)是固體，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；D.F是最活潑的非金屬，則單質(zhì)的氧化性是Y＞Z，D錯(cuò)誤。答案選B。5.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B6.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價(jià)的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。7.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0參考答案：B略8.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B、元素的原子半徑呈周期性變化C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略9.關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(

)A.

原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略10.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥參考答案：B解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境，能引起泥石流、滑坡等地里災(zāi)害，且空氣中二氧化碳含量增大，能引起溫室效應(yīng)，但不能引起酸雨，故A錯(cuò)誤；B．化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸隨雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故B正確；C．大氣中二氧化碳含量增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而不是酸雨，故C錯(cuò)誤；D．大量使用化肥，不僅浪費(fèi)資源，還對(duì)土壤、空氣、水資源造成污染，但不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（

）A.濃硫酸加入蔗糖固體中

B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品紅溶液褪色

D.氨氣溶于水，水溶液呈堿性參考答案：B略12.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液

B．酚酞試液

C．紫色石蕊試液

D．飽和食鹽水參考答案：C略13.常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A【詳解】在質(zhì)量相等的情況下，用n=分別計(jì)算四種氣體的物質(zhì)的量，因?yàn)镸(摩爾質(zhì)量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A?！军c(diǎn)睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比。物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，物質(zhì)的量越小，氣體體積越小。14.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有l(wèi)／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A15.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在,下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：(1)Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個(gè)方案較好的是_______________（填序號(hào)），理由是______________________________。你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法:__________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。①試管b中一般加入_________________________溶液。②從試管b中分離出W的方法是_______。參考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①飽和碳酸鈉溶液

②分液解析：CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，再氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3.（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸鈉溶液的作用：一是可以吸收沒有反應(yīng)的乙酸和乙醇,所以有的書中稱之為用碳酸鈉溶液洗滌；二是乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,損失的產(chǎn)物少.試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液；②利用兩種溶液密度不同,且互相不溶的特點(diǎn)，用物理方法將他們分離，從試管b中分離出W的方法是分液。18.（10分）、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙

F

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)

②D和G的水溶液反應(yīng)

（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的操作

，將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在

之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：

。參考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【Ks5u解析】(1)黃綠色氣體為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的為堿為NaOH，D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3；

（1）由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；

（2）①金屬A為鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②物質(zhì)D為NaOH和G為FeCl3反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）檢驗(yàn)Fe3＋通常用KSCN溶液，操作為取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

，根據(jù)膠體的概念和性質(zhì)，可知該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

19.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。(1)、地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)。主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）:?、H2O（l）=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-

△H＝+284kJ/mol?、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)

△H＝+396kJ/mol?、12C3+(s)+12e-

=

C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)

△H＝－1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

。⑵降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝

；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=