上海工商信息學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

上海工商信息學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.強(qiáng)酸：鹽酸、醋酸

B.電解質(zhì)：H2SO4、NaOHC.膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項(xiàng)A錯誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項(xiàng)C錯誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強(qiáng)還原性，不能做為氧化劑，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。2.下列敘述中不正確的是（

）A．過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱參考答案：D3.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：C略4.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A6.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41B.84C.125D.209參考答案：A【分析】20984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻?0984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O參考答案：B9.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B11.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略12.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(

)A.定容時仰視刻度線和液面B.容量瓶中原有少量的蒸餾水C.移液時，不慎將液體流到瓶外D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻緼、定容時仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；

B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C、移液時，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

故選C。13.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D14.下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3

B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，選項(xiàng)A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，選項(xiàng)B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，選項(xiàng)C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為

。如何確定E中空氣已被趕盡

。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？

。一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（4）裝置D的作用是

。參考答案：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深

NO2進(jìn)入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含0.4molFeCl3的溶液中，含

molCl﹣，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量

0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：1.2；＜【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，和1mol的鐵離子，而氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子微弱的水解，由此分析解答【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，所以含0.4molFeCl3的溶液中，含1.2molCl﹣，和0.4mol的鐵離子，由于鐵離子的水解，所以鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，故答案為：1.2；＜．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致濃度減少，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．18.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與醋酸混合_____________。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_____________。（3）鋅片與稀硫酸溶液混合_____________。（4）鹽酸溶解氧化銅粉末_____________。參考答案：(1)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O(2)Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑(4)CuO+2H+=H2O+Cu2+解析：（1）氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。（3）鋅片與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。（4）鹽酸溶解氧化銅粉末的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+。19.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象推斷并填寫空白（A屬