云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市盤(pán)龍區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A、蔗糖和纖維素

B、淀粉和纖維素

C、果糖和葡萄糖

D、淀粉和葡萄糖參考答案：C略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2?時(shí)有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入MnO2?粉末；

④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣．順序正確的是（）A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解：制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椋孩佗邰堍冖蔻?；故選D．4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略5.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是(

)A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

D．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L參考答案：B略6.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

參考答案：B略7.能源家族成員：①石油②電力③風(fēng)能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.銅片與濃HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空氣:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O參考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B錯(cuò)誤；C.銅片與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及準(zhǔn)確把握物質(zhì)的拆分問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如（1）CO2(或SO2、H2S)與堿的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(還原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋。9.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：D略10.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．11.

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol參考答案：D略12.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3molD.該反應(yīng)能說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋參考答案：A試題分析：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以把它們分為反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)為NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否則Fe2＋易被氧化，A正確；B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8，B不正確；C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，N的化合價(jià)從-3升高到+5，轉(zhuǎn)移電子8mol，C不正確；D.該反應(yīng)中，NO3－是氧化劑，而Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故能說(shuō)明NO3－的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)的氧化劑和常見(jiàn)的還原劑，難度較大。要求我們要了解常見(jiàn)的氧化劑和常見(jiàn)的還原劑，并且知道它們的相對(duì)強(qiáng)弱，并且還要了解它們?cè)诜磻?yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律，只有這樣，才能解決較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問(wèn)題。13.通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是

A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：D14.石灰石是許多工業(yè)的原料，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制燒堿參考答案：C略15.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測(cè))目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D完成下列問(wèn)題：(1)C的名稱為_(kāi)_____________，A與D反應(yīng)的類型屬于

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B

C→E

參考答案：（1）過(guò)氧化鈉

置換反應(yīng)

（2）4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略18.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

參考答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析：(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無(wú)特別說(shuō)明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。19.（1