北京王平中學(xué)2022高二化學(xué)期末試題含解析

北京王平中學(xué)2022高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)氟里昂－12結(jié)構(gòu)如下圖的敘述正確的是

A．有兩種同分異構(gòu)體

B．是平面型分子C．只有一種結(jié)構(gòu)

D．有四種同分異構(gòu)體參考答案：C2.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B3.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略4.美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛。因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法不正確的是(

)A.

該有機(jī)物屬于芳香烴

B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物分子中含有22個(gè)碳原子

D．該該有機(jī)物一氯代物只有3種參考答案：BD略5.純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C純堿是Na2CO3，屬于鹽，答案選C。點(diǎn)睛：純堿不是堿。6.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是

（

）A．銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：BCD略7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO參考答案：略8.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略9.下列物質(zhì)中可以使蛋白質(zhì)變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨溶液⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸Ａ．除④、⑦外Ｂ．除③、⑥外

Ｃ．①②⑤Ｄ．除④外參考答案：D略10.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略11.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C．下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8

D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46參考答案：C試題分析：A、14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中和C60為一種單質(zhì)，而14C僅為一種元素的原子，故B錯(cuò)誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14﹣6=8，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．12.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸鉀和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略14.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸參考答案：A試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，A正確；B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐貯存，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸沒(méi)有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。15.能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有機(jī)化合物A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，由A生成B的反應(yīng)類型是

；參考答案：略18.(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8gI2，則電子轉(zhuǎn)移________個(gè)。(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。請(qǐng)從3mol·L－1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑為_(kāi)_______(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結(jié)論是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加試劑為_(kāi)_______，現(xiàn)象及結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.408×1023(或0.4NA)(3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染還原性強(qiáng)(4)方案1：3mol·L－1硫酸生成無(wú)色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl方案2：碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液溶液變藍(lán)色的為NaNO2，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl解析：(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應(yīng)物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價(jià)升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。(2)I2～2mole－254g2mol50.8g0.4mol轉(zhuǎn)移電子：0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。(3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價(jià)態(tài)的N2，從而可減少污染。(4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3mol·L－1硫酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下NO2－氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象來(lái)鑒別。19.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)