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文檔簡介

北京第一七三中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.參考答案:AB2.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結構.下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是()A.金屬性:X>Y,還原性:Z﹣>W(wǎng)2﹣ B.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>ZC.離子半徑:Y2+<X+<Z﹣<W2﹣

D.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)參考答案:A3.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向溶液中加入足量的溴水,反應后溶液仍呈無色,則下列關于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO

④可能含有I-A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①③參考答案:B略4.分析下列各物質的物理性質,可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A.碳化鋁,黃色晶體,熔點2200℃,熔融態(tài)不導電B.溴化鋁,無色晶體,熔點98℃,熔融態(tài)不導電C.五氟化釩,無色晶體,熔點19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導電參考答案:AD5.下列各組混合物,不能用分液漏斗分離的是

A.甲苯和水

B.乙酸乙酯和水

C.乙酸和水

D.硝基苯和水參考答案:C6.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO32—、SO42—參考答案:A略7.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成.有關上述兩種化合物的說法正確的是A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應B.香蘭素分子中至少有12個原子共平面C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D.香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應參考答案:B略8.圖K4-27-1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結構式。關于aspartame的說法不正確的是()。K4-27-1A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基三種官能團C.既能與NaOH反應,也能與HCl反應D.1molaspartame最多能與3molNaOH反應參考答案:AB略9.以下5種說法中正確的數(shù)目是(

)①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe(NO3)2溶液會得到Fe(NO3)2固體②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2④升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化,弱酸升溫PH變?、軭Cl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好.A.1

B.2C.3

D.全部正確參考答案:A解:①亞鐵離子有強還原性,在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe(NO3)2溶液,亞鐵離子會被硝酸氧化為鐵離子,得到Fe(NO3)3固體,故①錯誤;②固體溶質的溶解度不只與溫度有關,但是氣體的溶解度還與壓強有關,故②錯誤;③“84”消毒液具有漂白性,能使精密pH試紙褪色,故不能用pH試紙測其pH,故③錯誤;④堿溶液中的氫離子全部來自于水,而升溫促進水的電離,故升高溫度,堿溶液中的氫離子的濃度變大,則pH變小,故④錯誤;⑤HCl滴定氨水生成的氯化銨水解顯酸性,故用甲基橙更好,故⑤正確.故選A.10.工業(yè)上,可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO,其化學方程式如下:2NO+3H2O+4Ce(SO4)2=2Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是(

)A.在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2B.在該反應中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大D.在該反應中,每消耗22.4LNO必轉移2mol電子參考答案:BA項,NO是還原劑,硫酸鈰是氧化劑,氧化劑、還原劑的物質的量之比為2∶1,錯誤;B項,Ce2(SO4)3為還原產(chǎn)物,HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物,正確;C項,反應后溶液的酸性增強,pH減小,錯誤;D項,沒有限制“標準狀況”,不能計算轉移電子數(shù)目,錯誤。11.下列說法中正確的是A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的電負性最大D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子參考答案:B略12.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說法正確的是

)A.加入少量NaOH固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案:D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,44gCO2中含有2NA個π鍵B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+C.0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2D.過量的液溴與鐵反應,若反應中消耗1mol鐵,則轉移的電子數(shù)目為2NA個參考答案:A略14.海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物,具有巨大的開發(fā)潛力,人類除了從海水中獲得食鹽和水外,還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等,以下說法正確的是()A.用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘B.海水中含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質C.從海水中可以得到NaCl,NaCl可以是制造化肥的原料D.常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案:C略15.M是苯的同系物,其結構為,則M的結構式共有

)A.16種

B.12種

C.8種

D.10種【知識點】有機物的結構K1參考答案:A

解析:丁基有4種結構,M的結構式共有4×4=16種,故A正確;故答案選A【思路點撥】本題考查了有機物的結構,掌握丁基有4種結構是關鍵。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質,還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________;含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________;Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案,請回答:甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案:(通過測定)實驗設計圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。(1)甲方案中的離子方程式為___________,若實驗操作都正確,但其測定結果總是小于乙方案,可能原因為___________,驗證推測的方法為_________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為_________。參考答案:Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析:本題考查實驗方案的設計與評價,物質的性質和產(chǎn)物的檢驗、滴定實驗及物質含量的測定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會放出氨氣,氨水顯堿性,則裝置C中酚酞溶液變紅;(2)①驗證二氧化硫,可以選用品紅溶液,驗證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液,氮氣的性質比較穩(wěn)定,不與題中物質發(fā)生反應,可用F裝置收集驗證,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,實驗時需防止倒吸,則裝置連接的合理順序為A→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣,鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾;如含有SO3,則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應,離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O;硫酸根離子不會發(fā)生變化,若實驗操作都正確,但其測定結果總是小于乙方案,可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化;驗證推測的方法為:取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定,原理是硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,當洗滌液中不含氯離子時即可說明沉淀已洗干凈,檢驗方法是:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈;(3)因氨氣極易溶于水,而不溶于四氯化碳,則測量氨氣時用四氯化碳,答案選c;(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學式得出2NH3~(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質的量為=mol,質量為mol×392g/mol=g,硫酸亞鐵銨的純度為,化簡得175V/m。

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(2008·廣東卷)《有機化學基礎》選做題醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得,反應方程式______________________________________________________________。(2)醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果,反應條件為:K2CO3、363K、甲苯(溶劑)。實驗結果如下:醇反應時間/h醛的產(chǎn)率%959694醇反應時間h3.03.015.0醛的產(chǎn)率%959240分析表中數(shù)據(jù),得到鈀催化劑催化效果的主要結論是____________________________________________________________________________________(寫出2條)。(3)用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應,其他條件相同,產(chǎn)率達到95%時的反應時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點:_____________。(4)苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式___________________(標出具體反應條件)。(5)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基,此類反應在酸催化下進行。例如:①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行,可采取的措施有_________________________________________________________________(寫出2條)。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保護苯甲醛中醛基的反應方程式________________________。參考答案:18.(1)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題:①Ti元素在元素周期表中的位置是__________________;其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________。

②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖,它的化學式是_________;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_______個。(2)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味,和鹵素單質性質相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,其結構式為_______________,與CN一互為等電子體的單質的分子式為_______________。

參考答案:略19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是

,還原劑是

,每

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