化學人教版（2019）必修第一冊 氧化鈉和過氧化鈉

下列說法正確的是(

)。A.①發(fā)生了氧化還原反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗

變白色

出現(xiàn)液滴

白色固體

白色粉末。A課前檢測銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風化CO2H2OH2O①④②4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O③⑤三、用途1．鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的

。2．用作電光源，制作高壓鈉燈。3．冶煉某些金屬：金屬鈉具有強還原性，

狀態(tài)下可以用于制取某些金屬。如4Na＋TiCl4（熔融）=4NaCl＋Ti。導熱劑熔融高溫四、鈉單質(zhì)的制備和保存1.制備鈉非?；顫姡I(yè)中通常采用

來制備，2NaCl(熔融)=2Na＋Cl2↑2.保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，

故通常將鈉保存在煤油或石蠟油中。電解法電解第二章海水中的重要元素——鈉和氯第2課時氧化鈉和過氧化鈉教學目標通過對比的方法記住氧化鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)并且會書寫相應的化學方程式第一節(jié)

鈉及其化合物【思考與討論】

(1)根據(jù)前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

(2)從物質(zhì)分類的角度來看，氧化鈉屬于什么氧化物？請類比氧化鈣寫出氧化鈉與H2O、CO2、HCl發(fā)生反應的化學方程式。Na2O2淡黃色固體一、氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉的性質(zhì)——堿性氧化物（1）與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH（2）與酸性氧化物反應：Na2O＋CO2=Na2CO3

（3）與酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O白色固體[實驗2-3]【思考】Na2O2也屬于氧化物是否同Na2O一樣也能與水、CO2、鹽酸反應？產(chǎn)物是否相同？

把1~2mL水滴入在盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條的伸入試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。有氣泡產(chǎn)生，試管外壁發(fā)熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液滴到pH試紙上，試紙變藍。為什么酚酞溶液會先變紅后褪色呢？過氧化鈉與水反應的歷程：①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2↑已知，H2O2具有漂白性。所以氫氧化鈉先使酚酞變紅，H2O2使酚酞褪色總方程：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①×2+②可得：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

取一小塊脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半角匙過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象。實驗探究氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉：Na2O+CO2=Na2CO3過氧化鈉能與二氧化碳反應嗎？

類比Na2O2與水的反應，寫出其與鹽酸的反應方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考1：

Na2O2是不是堿性氧化物？不是，Na2O2是過氧化物。思考2：如何理解Na2O、Na2O2性質(zhì)上的差異？

在Na2O2中,氧是-1價介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價0價和-2價之間,因此Na2O2既具有氧化性又具有還原性,但主要以氧化性為主。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-20失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑1.分別用雙線橋和單線橋法表示氧化鈉與水的反應，并指出氧化劑和還原劑隨堂練習歧化反應潛水艇的供氧原理既是氧化劑又是還原劑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化-1-2

02.用雙線橋法表示過氧化鈉與二氧化碳的反應，并指出氧化劑和還原劑歧化反應呼吸面具的供氧原理注意理解：①Na2O2

與H2O、CO2發(fā)生的反應都是歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，兩個反應電子轉移的數(shù)目都是2e-②Na2O2吸收H2O的實質(zhì)是吸收H2，Na2O2吸收CO2的實質(zhì)是吸收CO③Na2O2同時遇到H2O與CO2時，先與CO2反應再與H2O反應，因為即使Na2O2先與H2O反應生成的NaOH也會與CO2反應。2.過氧化鈉的性質(zhì)過氧化物2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3.將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加(

)。A.2.1g B.3.6gC.7.2g D.無法確定C隨堂練習作供氧劑用在潛水艇和呼吸面具中。常作漂白劑漂白織物、麥稈、羽毛等。3.過氧化鈉的用途4.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(

)。A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)之比為1∶1B.Na2O2分別與H2O及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要H2O和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與H2O及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,轉移電子的數(shù)目相等D.Na2O2的漂白原理與木炭的漂白原理相同

C隨堂練習5.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是(

)A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生B隨堂練習物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）組成結構氧元素化合價類別顏色狀態(tài)與H2O反應與CO2反應與H+反應轉化關系用途由Na+和O2-構n(Na+):n(O2-)=2:1由Na+和O22-

構成n(Na+):n(O22-)=2:1-2-1堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體Na2O+H2O2NaOH用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑、強氧化劑、供氧劑小結：Na2O與Na2O2對比分析Na2O+CO2Na2CO3

Na2O+2H+2Na++H2O2Na2O2